我们周围的空气课件1.ppt

第二单元我们周围的空气,单元知识结构,我们周围的空气,空气,1.空气的组成及其发现史,2.空气中氧气含量的测定,氧气,1.氧气的物理性质与化学性质,2.化学变化与物理变化,3.化合反应与氧化反应,制取氧气,1.实验室制取氧气的三种方法,2.催化剂与催化作用,3.空气的各成分的性质及用途,4.空气污染与保护空气,5.纯净物与混合物,3.分解反应,一、空气是由什么组成的,1.拉瓦锡的实验：,汞变成红色粉末(氧化汞）,空气体积减少1/5,红色粉末银白色的汞氧气,剩余4/5体积的气体不支持燃烧，也不能供给呼吸,2.测定空气中氧气含量,红磷燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；打开弹簧夹后，烧杯里的水被吸入集气瓶中，使集气瓶内水面上升约占集气瓶剩余体积的1/5。,说明红磷燃烧消耗了瓶内空气的氧气，使瓶内气压变小，小于外界大气压，使集气瓶内水面上升约占集气瓶剩余体积的1/5，从而得到氧气约占空气总体积的1/5。,为何实验空气中氧气含量的测定比正常值偏小？,1.装置可能不严密，漏气;2.红磷可能量少，不能充分耗尽瓶内的氧气;3.空气可能没有冷却。(集气瓶未冷却至室温就注入水）,红磷+氧气,五氧化二磷,该反应的文字表达式：,PO2P2O5,（白色固体）,3.空气的成分,氮气(N2)占78%(约4/5),氧气(O2)占21%(约1/5),稀有气体(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe)占0.94%,二氧化碳(CO2)占0.03%,其他气体和杂质占0.03%,（按体积计算）,三、空气是一种宝贵的自然资源,1.氧气（O2）,用途,供给呼吸,支持燃烧,潜水,医疗急救,登山,炼钢、气焊,化工生产,宇宙航行,物理性质：物质不需要通过化学反应就能表现出来的性质。,例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度以及是否溶于水等。,2.氮气（N2）,用途：,性质：,无色、无味、气体，不易溶于水；化学性质不活泼。,1.化工原料（制硝酸、化肥）2.保护气（焊接金属、充入灯泡、食品防腐）3.医疗麻醉4.超导材料,3.稀有气体,性质：,无色、无味、气体；化学性质很不活泼。,用途：,1.保护气（焊接金属、充灯泡）2.各种用途的电光源3.激光技术4.制造低温环境（氦）5.医疗麻醉（氙）,四、保护空气,1.空气污染的原因,有害气体,二氧化硫（SO2）,二氧化氮（NO2）,一氧化碳（CO）,烟尘,2.空气污染的危害,损害人体健康影响作物生长破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨,3.保护空气,加强大气质量监测使用清洁能源积极植树造林,二、物质的分类,纯净物：由一种物质组成。,例：O2、N2、P、CO2、P2O5、H2O、Fe3O4、KClO3、KMnO4、MnO2、K2MnO4等,混合物：由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。,例：空气、海水、雪碧饮料、澄清石灰水等,一、氧气的性质,1.氧气的物理性质,通常状况下,无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液态和固态均为淡蓝色。,氧气液氧固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）,2.氧气的化学性质,氧化性,【实验22】,带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧（助燃性）。,氧化性,助燃性,【实验23】硫在空气中燃烧，再伸入氧气中,硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。,硫+氧气二氧化硫,点燃,SO2SO2,【补充实验】木炭在氧气中燃烧,比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。,现象：,碳+氧气二氧化碳,点燃,CO2CO2,【实验24】铝箔在氧气中燃烧,现象：,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。,铝+氧气氧化铝,点燃,（三氧化二铝）,AlO2Al2O3,【提问】实验前为什么在瓶底放一些细沙或水?,防止生成的高温溅落物落入瓶底，造成瓶底炸裂。,【补充实验】铁在氧气中燃烧,现象：,【注意】实验前在瓶底铺一层沙或少量水,剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体。,铁+氧气四氧化三铁,点燃,FeO2Fe3O4,二、化学反应,1.化学变化(化学反应)：有新物质生成的变化。,(1)基本(本质)特征：有新物质生成。,(2)常伴随发生的现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。,2.物理变化：没有新物质生成的变化。,判断标准：是否有新物质生成。,3.化学变化与物理变化的区别与联系,(1)区别：有没有新物质生成。,(2)联系：在化学变化过程中同时发生物理变化。,三、化学性质,化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。,例如：可燃性、氧化性、酸碱性、热稳定性、毒性等。,四、化合反应,(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。,(2)特点：二合一或多合一。,(3)用字母表示：,A+BAB,五、氧化反应,物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。,六、缓慢氧化,不像燃烧那样的剧烈发光、发热，进行得很缓慢的氧气反应叫做缓慢氧化。,例如：动植物的呼吸、食物腐烂、酒与醋的酿造、铁的锈蚀、农家肥料的腐熟等。,1药品,过氧化氢（双氧水）和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰高锰酸钾,一、氧气的实验室制法,2反应原理,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,H2O2H2OO2,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰,KClO3KClO2,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4K2MnO4MnO2O2,MnO2,MnO2,3加热高锰酸钾制取氧气的实验装置,发生装置,收集装置,发生装置,收集装置,发生装置,收集装置,4用高锰酸钾制取氧气注意事项,试管口略向下倾斜。（防止潮湿的药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使之炸裂。）用酒精灯外焰对准药品部位加热。铁夹夹在试管的中上部。试管口处应放一团棉花。（防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管。）伸入试管内的导管不宜过长。（防止气体难以排出。）,5用高锰酸钾制取氧气的步骤（查、装、定、点、收、离、熄）,1.检查装置的气密性；,2.装入药品并放棉花，固定仪器在铁架台上；,3.点燃酒精灯加热，收集氧气；,4.完毕后，先把导管撤离水面，然后熄灭酒精灯。（目的防止水倒流入灼热的试管，引起试管炸裂。）,6收集氧气的方法（收集装置）,向上排空气法（根据密度比空气大的气体）排水法（根据氧气不易溶于水且与水不反应）,7验证（检验）与验满的方法,验证（检验）方法：将带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃。,验满方法:（1）用向上排空气法时，将带火星的木条放在瓶口，看是否复燃，若木条复燃，说明瓶内氧气已满。（2）用排水法时，当有气泡从瓶口或水面冒出时，说明瓶内氧气已满。,【实验26】二氧化锰的催化作用,催化剂(触媒)：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。,“改变”包括加快或减慢化学反应速率两种情况。“没有发生变化”指催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变。不能说某物质是催化剂，要讲明某物质在某具体化学反应中作催化剂。,【理解要点】,催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。,(1)定义：由一种反