2020年九年级化学上册《第5单元 化学方程式》（2）单元综合测试（含解析）（新版）新人教版

第5单元 化学方程式一、我会选择（本题包括13小题，每小题3分，共39*分每小题只有一个选项符合题意）1 Cu和稀硝酸可发生如下的反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O，试判断X的化学式为（）ANO2BN2OCNODN2O32已知化学反应3A+2B3C+D，生成物C和D的质量比为9：8，若A和B两种物质的质量是51g，充分混合后，恰好完全反应，则生成D的质量是（）A18gB24gC48gD54g3在Mg+O2MgO的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（）A氧气的质量氧化镁的质量B氧气的质量氧化镁的质量C氧气的质量=氧化镁的质量D无法判断4汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A反应类型为化合反应B可降低汽车尾气对大气的污染C反应前后Co3O4质量改变D反应前后碳元素的化合价改变5下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C50g糖溶于200g水中，制得250g溶液D加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了6如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A2CO+O22CO2BC+CO22COCH2+Cl22HClD2H2+O22H2O7NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO2BCl2CO2DN28相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（）AKClO3最多BH2O2最多CH2O最多D一样多9关于化学反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，下列认识正确的是（）AMnO2是该反应的催化剂，能增加生成氧气的质量B该反应会产生副产品，通常不适合实验室制氧气C该反应是分解反应D反应后固体物质的质量变小，说明此反应不符合质量守恒定律10向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O22NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）ABCD11草酸钙是人体内不能吸收的沉积物蔬菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分化学工作者证实上述物质可以发生如下反应：Na2C2O4+CaSO4=R+CaC2O4下列说法不合理的是（）ACaC2O4是一种氧化物BNa2C2O4中碳元素化合价为+3CR的化学式是Na2SO4D洋葱、菠菜等不宜与豆腐混合食用12一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）AX、Z是反应物，Y、W是生成物Ba=15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9DZ为化合物13将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁则丁物质的质量是（）A12gB9gC4gD17g二、我会填空（本题包括3小题，共22分）14结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）请你利用该定律判断：我国从2020年5月1日起，酒驾入刑“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+2X+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为（2）大理石（主要成分是碳酸钙）在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是15用“”“=”“”符号填写下列空白（1）将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则ab（2）mg KclO3受热完全分解得agO2，mgKMnO4受热完全分解得bgO2，则ab（3）取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量衡硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H2，则ab16用化学方程式表示下列叙述：（1）氢气是一种理想的新能源；（2）电解水测定水的组成；（3）在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为三、我会分析（本题包括1小题，共7分）17在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是；（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是四、我会探究（本题包括1小题，共14分）18蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你知道蔗糖是由哪些元素组成的吗？【猜想】生活中，我们偶尔会看到蔗糖在锅里加热时间过长，成黑色，因此，猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素【收集资料】蔗糖属于有机化合物（一般是指含碳元素的化合物），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的（填“物理”或“化学”）性质【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：小明：将蔗糖在空气中点燃，分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象小强：将蔗糖放在密闭容器中加强热，观察现象【实验现象】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清石灰水变浑浊小强实验的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠【结论】蔗糖是由三种元素组成的【反思与评价】小明和小强两位同学的实验方案你会选择哪一个？；为什么？五、我会计算（本题包括1小题，共7分）19实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热至完全反应，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为（2）求原混合物中二氧化锰的质量分数新人教版九年级上册第5单元 化学方程式2020年单元测试卷（2）参考答案与试题解析一、我会选择（本题包括13小题，每小题3分，共39*分每小题只有一个选项符合题意）1Cu和稀硝酸可发生如下的反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O，试判断X的化学式为（）ANO2BN2OCNODN2O3【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式【解答】解：反应的化学方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO故选C【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式等是正确解答本题的关键2已知化学反应3A+2B3C+D，生成物C和D的质量比为9：8，若A和B两种物质的质量是51g，充分混合后，恰好完全反应，则生成D的质量是（）A18gB24gC48gD54g【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】根据化学反应前后参加反应的物质的质量不会改变的知识，结合产物中两种物质的质量比进行求解即可【解答】解：根据化学反应前后参加反应的物质的质量不会改变可知反应中生成物CD的质量和为51g，依据C和D的质量比为9：8可知生成D的质量是51g=24g；故选：B【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小3在Mg+O2MgO的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（）A氧气的质量氧化镁的质量B氧气的质量氧化镁的质量C氧气的质量=氧化镁的质量D无法判断【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G4：常见化学反应中的质量关系【专题】412：物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和故参加反应的氧气和镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量进行分析【解答】解：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和故参加反应的氧气和镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故参加反应的氧气的质量小于生成的氧化镁的质量故选B【点评】本题考查质量守恒定律的有关内容，注重基础，题目较易4汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A反应类型为化合反应B可降低汽车尾气对大气的污染C反应前后Co3O4质量改变D反应前后碳元素的化合价改变【考点】F1：化合反应及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；D6：有关元素化合价的计算【专题】152：结合课本知识的信息；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、根据反应物和生成物的种类来判断；B、根据生成物的性质来判断；C、根据催化剂的定义来解答；D、根据化合物中元素的化合价原则来解答并作出判断【解答】解：A、根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气，而生成物为二氧化碳，故该反应属于化合反应，故A说法正确；B、通过Co3O4的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以减少对空气的污染，故B说法正确；C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后Co3O4的质量不变，故C说法不正确；D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故D说法正确故选C【点评】熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据物质的化学式来判断元素的化合价5下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C50g糖溶于200g水中，制得250g溶液D加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】因为质量守恒定律是对化学变化而言的，不适合物理变化，所以在解答时先判断该变化是否有新物质生成，从而判断该反应是否为化学变化，然后在结合质量守恒定律来作出判断，可以据此解答该题【解答】解：A、煤的燃烧属于化学变化，并且煤在燃烧时要生成二氧化碳气体，所以虽然煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了，但是依然遵守质量守恒定律，即燃烧的煤的质量应该等于灰烬和二氧化碳的质量之和，故A能用质量守恒定律解释；B、白磷燃烧属于化学变化，所以可以用质量守恒定律来解释，故B能用质量守恒定律解释；C、糖溶于水属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故C不能用质量守恒定律来解释；D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化，被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，故D能用质量守恒定律解释故选C【点评】知道质量守恒定律只适合于化学变化，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别6如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A2CO+O22CO2BC+CO22COCH2+Cl22HClD2H2+O22H2O【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式【专题】131：微观粒子模拟图型；132：化学反应模拟图型【分析】根据反应的微观图及物质分子结构微观图，反应为一种化合物与一种单质发生化合反应生成一种化合物，反应中三种物质的分子个数比为2：1：2；分析选项中化学方程式所表示的反应的特点，选出与微观图所表示反应特点一致的反应【解答】解：A、该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成一种化合物，且反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，与微观图所表示的反应一致；故A正确；B、该反应为一种单质与一种化合物发生化合反应生成一个化合物，与微观图所示的反应的各物质的类别相符；但化学方程式所示的反应中各物质的微粒数的比1：1：2与微观图中的反应的分子个数比不同；故B不正确；C、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致；故C不正确；D、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致；故D不正确；故选：A【点评】化学方程式不仅可以表示反应事实，还可以表示出反应中各物质之间的微粒个数的比例关系7NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO2BCl2CO2DN2【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变，据此解答【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含有这些元素；A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；故选A【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行8相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（）AKClO3最多BH2O2最多CH2O最多D一样多【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】首先比较KClO3和H2O，因为它们化学式中的氧元素全部转化为氧气根据相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多进行比较，然后选出放出氧气质量最多的再与双氧水比较，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气【解答】解：KClO3和H2O中的氧元素全部转化为氧气，可通过比较相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多，故化学式可改为：KClO3和H6O3，很显然，是水分解产生的氧气多再比较水和双氧水，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气，故H2O2和H2O分子个数一样多时，放出的氧气质量相等，由分子可以看出，当质量相等时，水放出的氧气质量最多故选C【点评】解答本题可利用质量守恒定律元素守恒进行相关分析计算，只有这样才能对问题做出正确的判断9关于化学反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，下列认识正确的是（）AMnO2是该反应的催化剂，能增加生成氧气的质量B该反应会产生副产品，通常不适合实验室制氧气C该反应是分解反应D反应后固体物质的质量变小，说明此反应不符合质量守恒定律【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据二氧化锰不能改变氯酸钾产生氧气的质量判断；B、高锰酸钾稍加热即可产生氧气，实验室常用来制氧气；C、根据分解反应的特点进行判断；D、化学反应都遵守质量守恒定律【解答】解：A、二氧化锰不能改变氯酸钾产生氧气的质量，故说法错误；B、高锰酸钾虽然加热会产生较多副产品，但稍加热即可产生氧气，操作比较方便，实验室常用来制氧气，故说法错误；C、分解反应是“一分多”，所以该反应是分解反应，故说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，这里只称量了固体物质的质量，未称量氧气的质量，所以反应后固体物质质量减小，并非不遵守质量守恒定律故选C【点评】本题综合考查了学生反应类型的判断、物质分类的判断、质量守恒定律的应用等知识，需要掌握相关基础知识才能正确解答10向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O22NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）ABCD【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】根据化学反应前后原子守恒规律：化学反应前后原子总数不变（不管如何反应，以及反应是否完全）来回答【解答】解：在一个密闭容器中，通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变故其个数之比也不会变化，仍然为是；故选C【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力11草酸钙是人体内不能吸收的沉积物蔬菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分化学工作者证实上述物质可以发生如下反应：Na2C2O4+CaSO4=R+CaC2O4下列说法不合理的是（）ACaC2O4是一种氧化物BNa2C2O4中碳元素化合价为+3CR的化学式是Na2SO4D洋葱、菠菜等不宜与豆腐混合食用【考点】G1：质量守恒定律及其应用；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据氧化物的定义分析；B、可根据常见元素氢和氧的化合价，结合化合价代数和为零的原则进行判断C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式D、根据题目信息分析【解答】解：A、氧化物首先是由两种元素组成，草酸钙（CaC2O4）中含有钙、碳、氧三种元素，故不属于氧化物，故说法错误；B、在Na2C2O4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则可知碳的化合价为+3价，故说法正确C、质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Na2C2O4+CaSO4R+CaC2O4，反应前钠、碳、氧、钙、硫原子个数分别为2、2、8、1、1，反应后的生成物中钠、碳、氧、钙、硫原子个数分别为0、2、4、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO4故说法正确D、菠菜、洋葱中富含草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）与豆腐中含有的钙盐，生成草酸钙，是不能被人体吸收的沉积物，故说法正确故选A【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、氧化物的概念、质量守恒定律的应用是正确解答本题的关键12一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）AX、Z是反应物，Y、W是生成物Ba=15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9DZ为化合物【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】16 ：压轴实验题【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；B、a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.42.2）：（1.80.9）=22：9，故C正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确故选A【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法13将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁则丁物质的质量是（）A12gB9gC4gD17g【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，必须为参加化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；所以参加反应的B的质量可依据质量守恒定律来计算；则根据质量守恒定律，可求丁的质量【解答】解：方法一：因为“将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加8克，丁质量也增加，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：15+58=12克方法二：根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量则丁物质的质量为20+5+8（5+16）=12克故选A【点评】此题是质量守恒定律以及反应类型考查题，解题的关键是确定甲、乙、丙的质量，求丁的质量以及掌握反应类型的含义二、我会填空（本题包括3小题，共22分）14结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）请你利用该定律判断：我国从2020年5月1日起，酒驾入刑“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+2X+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为CO2（2）大理石（主要成分是碳酸钙）在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后元素的种类不变【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；（2）根据质量守恒定律进行分析判断【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：18；Cr：4；O：33；S：6；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2（2）大理石在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后元素的种类不变故答案为：（1）CO2；（2）化学反应前后元素的种类不变【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化15用“”“=”“”符号填写下列空白（1）将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则ab（2）mg KclO3受热完全分解得agO2，mgKMnO4受热完全分解得bgO2，则ab（3）取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量衡硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H2，则a=b【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律和反应物及生成物各物质质量比可以判断出同质量的反应物生成生成物的多少【解答】解：（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4FeSO4+Cu56 160 152 64参加反应的硫酸铜的质量为160，参加反应的硫酸亚铁的质量为152，故溶液的质量减小，故答案为：ab（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32 mg aga=2KClO32KCl+3O2 245 96 mg bgb=所以ab故答案为：ab （3）两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量衡硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，根据质量守恒定律，则可知则生成氢气的质量一样多故答案为a=b【点评】解答本题要掌握根据化学方程式进行相关方面计算的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断16用化学方程式表示下列叙述：（1）氢气是一种理想的新能源2H2+O22H2O；（2）电解水测定水的组成2H2O2H2+O2；（3）在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3【考点】G5：书写化学方程式【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式的书写方法进行分析解答即可【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，故填：2H2+O22H2O；（2）水通电生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2+O2；（3）在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，故填：4Na+3CO2C+2Na2CO3【点评】本题难度不大，在书写化学方程式时要正确书写化学式，再配平，再注明反应条件，再注明气体和沉淀，最后短线改成等号三、我会分析（本题包括1小题，共7分）17在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同；（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量【考点】23：质量守恒定律的实验探究【专题】171：实验方法和过程的探究【分析】（1）气球的大小与锥形瓶内气体的压强大小有关，若外界大气压大于锥形瓶内气体压强，气球将变小可根据反应后气体的体积的变化结合压强有关知识进行分析解答（2）可通过计算反应前后物质的质量变化来回答【解答】解：（1）当白磷被引燃后，发生反应4P+5O22P2O5，生成的五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于了外界大气压强，但A中是反应开始内外压强相等所以C中气球变小（2）由化学方程式可知反应前反应物的质量为白磷和氧气的质量为431+532=286，反应后生成物五氧化二磷的质量为2（231+816）=286，可发现前后质量相等故答案为：（1）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同（2）参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量【点评】本题主要是通过实验对质量守恒定律进行探究，有利培养学生实验探究能力四、我会探究（本题包括1小题，共14分）18蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你知道蔗糖是由哪些元素组成的吗？【猜想】生活中，我们偶尔会看到蔗糖在锅里加热时间过长，成黑色，因此，猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素【收集资料】蔗糖属于有机化合物（一般是指含碳元素的化合物），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学（填“物理”或“化学”）性质【设