吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法5无答案新人教版20200514269

混合物的分离方法51、 已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体它们的转化关系如下图（部分产物已略去）（信息：X+2H2O=Ca（OH）2+C2H2）（1）写出X物质的化学式：_（2）写出CA的化学方程式：_（3）实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有_（填写试剂名称，下同），b中应盛有_2、 小明在帮老师整理试剂时不小心把碳酸钙粉末翻入氧化铜固体中老师建议利用所学知识将混合物分离经过思考小明设计了以下流程并选择适当试剂进行了实验，得到纯净的两种物质实验后经分析E中含有氯离子，阳离子只有钠离子（1）操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_（2）写出相关物质的化学式：A_、B_（3）写出反应的化学方程式：甲丙_CuO+H2O3、 空气是一种宝贵的自然资源空气中主要含有氮气和氧气如图所示装置，测定空气里氧气的含量实验时先在集气瓶里加入少量水做上记号用弹簧夹夹紧乳胶管点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞紧待红磷熄灭后发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹烧杯中的水倒流进集气瓶中液面上升到图中A的位置（1）从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点：_（2）红磷燃烧的化学方程式是_2P2O54、 铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验（）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是_（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）图中编号“A”的仪器名称是_若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是_如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是_若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气吸收CO2溶液可以是_溶液（）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式_该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及_，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和_完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是_食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示请回答：（1）步骤和的操作名称是_（2）步骤中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A是否洗净_（3）猜想和验证：猜想验证方法实验现象结论猜想I：固体A中含有CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口_猜想I成立猜想II：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入稀Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再_猜想III成立（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数5、 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：根据上述方案，回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是（2）第步操作的名称是（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：6、某学校化学兴趣小组在探究质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中（1）他们把一定量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，发现反应前后物质的总质量不变请你用原子的观点帮他们分析原因：_（2）他们把反应后的物质进行过滤，得到滤渣和滤液，把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，请你帮他们分析原因：_（3）他们想继续探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，请你帮他们填写：操作步骤实验结论或目的：在（2）得到的滤渣中滴入_（填溶液名称），发现有气泡产生实验结论：_：逐滴