江苏省仪征市月塘中学九年级化学全册 酸和碱的反应素材 沪教版

第三节 酸和碱的反应HCl=H+ + Cl- NaOH=Na+ + OH- H+ +OH =H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O碱 酸 盐 水氢氧化钠和盐酸反应的实质是:H+ 和OH 结合生成H2O盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，是酸和碱作用的产物。一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。2、表达式：酸+碱盐+水3、特点：是放热反应。为什么要使用指示剂？讲述：酸与碱反应生成盐和水，只从外观上看，看不出变化，但由于指示剂在酸性、中性、碱性溶液中各显示不同的颜色。因此根据颜色变化可判断中和反应何时达到终点。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2OCa(OH)2 + HCl = CaCl2 +2H2O以上反应有什么共同特征？反应物都是酸和碱 生成物都是盐和水 都属于中和反应练习：下列哪些属于中和反应？为什么 ？Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O4、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水（3）用于医药 （4）中和胃酸（5）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬二、盐1、盐的定义盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物2、盐的分类根据阳离子分为：钾盐、钠盐、铵盐、钙盐等根据阴离子分为：硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐等根据溶解性分为：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐根据是否含氢离子、氢氧根离子分为：酸式盐、碱式盐、正盐3、生活中常见的盐（1）常见的盐（2）盐的用途4、盐的溶解性酸皆溶，碱中可溶钾、钠、钡、氨（氢氧化钙微溶）。盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐水中溶， 硝酸盐入水影无踪。 盐酸盐中银不溶， 硫酸盐中钡不溶， 大多数碳酸盐也不溶。（可溶钾、钠、铵）5、盐的化学性质盐+金属 新盐+新金属（置换反应） 2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3FeSO4 + CuCuSO4 + FeCu+ Hg(NO3)2 =Cu (NO3)2 + Hg反应条件：1、反应物盐要可溶 2、反应金属要比生成物金属活泼金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱金属活动顺序表的作用：1、判断一种金属能否与酸反应置换出氢气排在（）前面的金属（ K Ca Na 除外）能与酸置换出氢气2、判断一种金属能否置换出另一种可溶性盐中的金属一种金属能置换出排在它后面的金属，不能置换出排在他前面的金属练习：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（ ） A、 Fe B、 Cu C、 Ag(2)盐+酸新盐+新酸（复分解反应）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水 2、反应盐要可溶（碳酸盐除外）（3）碱+盐新盐+新碱（复分解反应）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaOH反应条件： 1、生成物之一为气体、沉淀、水 2、反应物两者要皆可溶（4）盐+盐两种新盐（复分解反应）AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl反应条件：1、生成物之一为气体、沉淀、水 2、反应物两者要皆可溶三、复分解的条件1、反应发生的基本条件两者缺一不可（对反应物要求的条件）生成物之一为沉淀、气体或水2、对生成物的条件要求 复分解反应的反应有： （1）酸+碱盐+水 （2）酸+盐新盐+新酸 （3）碱+盐新盐+新碱 （4）盐+盐两种新盐 （5）酸+金属氧化物盐+水类型一：（1）酸+碱盐+水 举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O讲述：反应条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。 三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸反应实质：H+OH-=H2O酸碱的溶解性规律：酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。类型二：（2）酸+盐新盐+新酸举例：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3条件：（1）反应物盐必须可溶（碳酸盐除外）（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。 不溶于稀硝酸的盐不溶的有AgCl 、 BaSO4反应实质： 2H+CO32-=H2O+CO2 Cl-+Ag+=AgCl SO42-+Ba2+=BaSO4类型三：酸+碱新盐+新碱条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。 CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 反应实质： Ca2+CO32-= CaCO3 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2 3OH-+ Fe3+= Fe(OH)3NH4+OH-=NH3+H2O类型四：盐+盐两种新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3类型五：酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。 复分解反应条件的应用：1.判断复分解反应能否发生。2.判断离子能否共存【课堂练习】1、判断下列复分解反应能否发生，简述原因：H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH2、下列各组中，所含物质在溶液中能共存的是（ ）A 、Na2CO3、KCl、Ba(OH)2 B、KCl 、 Na2SO4 、AgNO3C、NaNO3 、MgCl2 、CuSO4 D、HCl 、H2SO4 、Ba(OH)23、下列离子组中，能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42- 、Cl- 、 Na+、 H+ B、K+ 、SO42-、 Cu2+、 NO3-C、Cl- 、K+、SO42-、 Na+ D、Ca2+ 、Cl-、CO32- 、Na+4、现有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液中，将它们两两混合，生成沉淀的反应有 （ ）A、3个 B、4个C、5个 D、6个5、我们已经学过：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（1）上述反应属于 (填反应类型)（2）认真分析上述反应，发现该反应类型的反应物是 （填物质种类）；且有 、 、 生成时，该反应才能发生。（3）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中会有一些特殊的阴