江苏省泰州市白马中学九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》（第二课时）教学案（无答案） 沪教版

4.2 定量认识化学变化 （教学案）第2课时【知识脉络整理】二、化学方程式3、含义：（1）表示反应物、生成物及反应条件；（宏观）（2）表示反应物、生成物各物质间的质量之比，等于各物质的相对分子质量与对应的化学计量数乘积的比；（宏观）（3）表示反应物、生成物各物质间的粒子个数之比，等于方程式中各物质对应的化学计量数的比。（微观）注意：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子个数，即在同温同压下，对于气体而言分子个数的比等于体积的比。例题1：说说下列化学方程式的三个含义， 2H2 O2 2H2O （分析）2 1 2 （计量数）2 32 18 （相对分子质量）4 32 36 （计量数与相对分子质量的乘积）解答：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下发生化学反应生成水；（宏观）（2）表示氢气、氧气、水三种物质间的质量比为4：32：36（或每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水）（宏观）（3）表示氢气、氧气、水三种物质间的三种分子个数的比为2：1：2（或每2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子）（微观）4、正确地书写化学方程式（1）两个原则是必须以客观事实为基础；是遵守质量守恒定律。（2）步骤“写”：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； “配”：配平化学方程式；首先，确定左右两边原子个数变化最多的原子先配平。方法：A观察法B最小公倍数法C奇偶配平法“注”：注明化学反应发生的条件并标明“”、“”。“”只能表示加热条件；“”反应物中无气体，而生成物中有气体；“”溶液中出现沉淀物“等”：把单线改成等号。例题：配平下列化学方程式（1）Al+02A1203（2）Fe+O2 Fe304（3）C2H2+02 C02+H20（4）FeS2+02Fe02+S02（5）Fe203+COFe+C02（6）CO NO CO2 N2 小结：归纳所有已经学过的化学反应的化学方程式1、碳酸氢铵加热2、加热碳式碳酸铜3、镁在空气污染中燃烧4、镁与稀盐酸反应、5、磷在空气中燃烧6、硫磺在氧气中燃烧7、铁丝在氧气中燃烧8、木炭在充足的氧气中燃烧9、碳在不足的氧气中燃烧10、加热高锰酸钾制取氧气11、双氧水和二氧化锰混合制取氧气12、二氧化碳与水反应13、二氧化碳与澄清石灰水反应14、碳酸加热发生分解15、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳16、水通电发生分解17、氢气在空气中燃烧18、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应19、铜丝在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜20、一氧化碳在空气中燃烧21、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）22、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【预习作业】配平下列化学方程式：Na2O2 CO2 = Na2CO3 O2 C5H10 + O2 = CO2 + H2O P + O2 = P2O5Fe + O2 = Fe3O4Al + 02 = A1203【学习过程】化学方程式：化学方程式的书写原则：化学方程式书写步骤：基本配平方法：一、 观察法例： CH4 + O2 = CO2 + H2O当堂巩固1、 Fe + O2 = Fe3O42、 Cu2(OH)2CO3= CuO+ CO2+ H2O二、最小公倍数法例： Fe3O4 + Al = Al2O3 + Fe当堂巩固：1、 P + O2 = P2O52、 Al+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2三、奇偶数法例： FeS + O2 = Fe2O3 + SO2当堂巩固：1、 H2O2= H2O+ O22、 NO+ CO = N2+ CO2四、差量法例： CO+ Fe2O3 = Fe+ CO2当堂巩固：1、 CO + Fe3O4 = Fe + CO22、 C + Fe3O4 = Fe + CO2五、待定系数法例： C3H8+ O2 = CO2+ H20当堂巩固：1、 C21H30O2+ O2 = CO2+ H2O2、 C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O【巩固练习】1、 KClO3 = KCl+ O2 2、 FeCl2+ Cl2= FeCl33、 H2SO4+ Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ H2O4、 Fe2O3+ H2 = Fe + H2O5、 CuFeS2+ O2 = CuO+ Fe2O3+ SO2 6、 C2H2+ O2 = CO2 + H2O 7、 Fe+ H2O = Fe3O4+ H28