饱和溶液和不饱和溶液教学设计

饱和溶液、不饱和溶液教学设计一、设计思想学习饱和溶液、不饱和溶液是为学习溶液溶解度、溶液浓度等基本概念作必要准备。通过经历“一杯水里能溶解多少白糖”这个探究活动，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。这既是对前面知识的巩固，也是为学习溶液的溶解度、浓度打下基础的一节课，所以上好这节课至关重要。先通过实验制取三种蔗糖溶液，分析比较后得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，并将这三种蔗糖溶液作为主线贯穿整节课，如饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化、饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液之间的关系都是从分析这三种溶液中得出的，通过解决真实的实际问题进行概念的学习，可以增加学生的感性认识，帮助学生理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，降低学生的学习难度二、教学目标1.知识与技能理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。2.过程与方法培养在实验基础上的分析能力和思维能力。3. 情感态度与价值观养成相互讨论，合作学习，勇于实践的科学精神。三、重点和难点教学重点：饱和溶液、不饱和溶液概念。教学难点：饱和溶液、不饱和溶液相互转化。四、教学用品药品：蔗糖、硝酸钾、食盐、水仪器：大试管或者烧杯、试管夹、酒精灯、50mL烧杯、玻璃棒、10mL量筒、药匙、火柴五、教学案例1.教学过程（其中蔗糖可以用硝酸钾代替）设问 一杯水中是否可以无限地溶解蔗糖呢？学生一：可以；学生二：不可以；演示实验：1、用量筒量取10mL水，分别注入三只烧杯中； 2、向三只烧杯中依次加入8克（）、16克（）、24克（）蔗糖，搅拌，观察 现象。学生：交流实验现象：烧杯中完全溶解，烧杯中完全溶解，烧杯中有部分蔗糖剩余。小结：一杯水中不可能无限地溶解蔗糖。设问：溶液能否继续溶解蔗糖？溶液能否继续溶解蔗糖？学生：溶液能继续溶解蔗糖，而溶液不能继续溶解蔗糖。讲解：我们把在一定条件下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这 种溶剂中的饱和溶液；把能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂中的不饱 和溶液，如溶液即为蔗糖饱和溶液，溶液即为蔗糖的不饱和溶液。设计实验：如何使溶液中的蔗糖继续溶解？学生：交流，讨论，确定实验方案，演示实验：加水至固体全部溶解、加热至固体全部溶解小结：饱和溶液变为不饱和溶液的方法：升温（大多数物质）、增加溶剂。实验设计：如何使溶液变成蔗糖的饱和溶液？学生：交流，讨论，确定实验方案，演示实验：加入蔗糖至不再溶解、蒸发水至固体析出、降低温度至固体析出。引导：冰水浴能起到降温的作用小结：不饱和溶液变成饱和溶液的方法：降温（大多数物质）、增加溶质、减少溶剂。设问：请设计实验证明溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液？学生：交流、讨论、确定方案，演示实验：向中继续添加蔗糖，观察蔗糖是否继续溶解，如果蔗糖溶解了说明原溶液是不 饱和溶液，如果加入的蔗糖不溶解说明原溶液是饱和溶液。小结：判断溶液是否饱和的方法：加入该溶液的溶质。设问：现在溶液已经是蔗糖的饱和溶液了，那么它还可以溶解别的物质吗？学生一：不能，因为它是饱和溶液。学生二：能，因为对蔗糖来说它是饱和溶液，它应该还可以溶解其他物质。演示实验：向实验中加入少量食盐，搅拌，观察是否溶解。小结：所谓饱和溶液是针对某种溶质而言。讲解：在一定条件下，溶液根据能否继续溶解溶质可以分为饱和溶液和不饱和溶液，除此之 外，还可以根据所含溶质的多少粗略分为浓溶液和稀溶液。设问：饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？学生：思考、讨论、举列子。小结：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有直接联系，饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。但是，在相同条件下，某物质的饱和溶液比不饱和溶液 的浓度大。2. 主要板书 饱和溶液与不饱和溶液一、定义1.饱和溶液2.不饱和溶液二.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（大部分物质） 升温、增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、增加溶质注：确定溶液是否饱和的方法-继续加入溶液中的溶质；某物质的饱和溶液中可以继续溶解其他物质。三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；在相同条件下，某物质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。七、教学反思通过经历“一杯水中是否可以无限地溶解蔗糖呢？”这个探究活动，知道“一杯水里能溶解的白糖是有限的”，初步形成饱和溶液的概念。通过“怎样使烧杯底部硝酸钾晶体溶解”的问题，引出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。在科学探究过程中，培养学生乐于探究、注重科学事实、敢于提出不同见解、乐于合作与交流的意识。提倡教学相长