化学人教版高中一年级必修2 人教版高一化学下册 必修2 乙酸 课件

乙醇的化学性质，1，与活性金属的反应，这种反应属于反应。取代，2，氧化反应，燃烧CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O，(淡蓝色火焰，释放大量热量)，1，乙酸的结构，官能团(kar vol):(或-coh)，分物理特性，常温下醋酸的颜色，气味的液体。沸点低于117.9，熔点低于16.6，16.6，容易成为冰等结晶，因此醋酸酐。溶于水和乙醇。无，强刺激性，冰醋酸，易，乙酸的特性，无，强刺激性，乙酸的化学性质，1，弱酸性，酸的通性-雌蕊试液红，试液红，镁溶解，产生无色气体，乙酸具有酸性，乙酸具有酸性2ch 3c ooh Zn(ch 3c oo)2zn H2(ch 3c ooh CuO)2cu H2O，2ch 3cooh ca (oh) 2 (ch 3coo) ，2ch 3c ooh Zn=2ch 3c oo-Zn2 H2-2ch 3c ooh CuO=2ch 3c oo-Cu2 H2O，ch 3c ooh-=ch 3c oo-H2O，2ch 3c ooh CuO反应方程式：乙醇乙酸浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，定义：酸和酒精起作用，生成酯和水的反应称为酯化反应。注意：a，试剂的添加顺序：乙醇浓硫酸醋酸b，浓硫酸的作用：催化剂，吸收剂；c、加热目的：提高反应速度。结果挥发乙酸乙酯有利于收集和提高乙醇和乙酸的转化率。d，结果产品中的主要杂质：乙醇、乙酸e、饱和碳酸钠溶液的作用：乙酸吸收乙醇溶解降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使酯层析出。g，导管的作用：气体指南，冷凝；不能在液位下插入导管，防止吸入发生。f，碎陶片作用：防止暴胀，其他反吸收装置，3，探讨乙酸的化学性质，酯化反应的可能反应方法，1，2，3，乙酸的化学性质，酯化反应的性质：酸脱羟基，醇脱羟基的氢原子，酯化反应，同位素示踪法，1 .以下物质中可用于确认乙酸、乙醇、苯的有a .金属钠b .溴数c .碳酸钠溶液d .紫色石蕊测试，ACD，2 .分离乙醇和乙酸的最佳方法是()加入分液漏斗液b .碳酸钠饱和溶液，加入分液c .加热蒸馏d .氢氧化钠，蒸乙醇，然后加入浓硫酸，乙酸，d，3 .以下关于乙酸的不准确之处是()a .乙酸溶于水和乙醇。称为冰草的乙酸酐是纯净水c .乙酸的重要有机酸，有刺激性气味的液体d .乙酸分子中有4个氢原子，因此不是一元酸，d，4。确定乙酸为弱酸性的依据是：()a .乙酸由乙醇和酯化反应b .乙酸钠的水溶液使碱性c .乙酸可以使雌蕊试液变成红色D.Na2CO3中添加乙酸产生二氧化碳，b，5，酯化反应是()。a .中和反应b .不可逆反应C .离子反应D .取代反应D，C，7 .在乙酸乙酯中混合一些CH3COOH去除，最好的治疗方法是()a .蒸馏b .洗涤后馏分c .用过量饱和的Na2CO3溶液清洗后馏分d .过量的NaOH溶液清洗后馏分，c，8 .只能通过水识别的物质组包括：()a .苯、乙酸、四氯化碳b .乙醇、乙醛、c .乙醇、硝基苯、乙酸乙酯d .己烷、乙醇、甲醇、交流、9 .乙醇和乙酸可以分为一种试剂：()a .氢氧化钠溶液b .氨C .碳酸钠溶液d .氢氧化铜，C，1 .与乙酸没有反应的是a .氢氧化钠b .铁c .铜d .碳酸钠，2 .接下来可以与Na，NaOH反应，与乙醇反应的是a .醇b .乙酸酯c .甲烷d .苯，3 .炒菜的时候放入醋，菜会很好吃。a .盐类物质生成b .酸性物质生成c .酒精物质生成d .酯物质生成4 .以下物质中可用于确认乙酸、乙醇和苯的是()a .金属钠b .溴化钠c .碳酸钠溶液d .紫色石蕊试验，5 .下一个有机物完全燃烧时消耗氧气的量等物质的量完全燃烧时消耗氧气的量是a .甲烷b .乙醇c .乙醛D.C2H2O，实验室用绘图装置制造了乙酸乙酯。在试管中制造乙醇、乙酸、浓缩H2SO4一定比例的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。加热前在大试管中添加多个碎陶片的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _