第八单元《金属和金属材料》复习课件

第八单元复习金属与金属材料,学习目标,1.说出金属的物理性质的应用，解释生活中的一些现象；2.知道常见金属的三点化学性质，熟练书写常见的化学方程式，并会解释一些生活中的现象；3.能说出常见的矿石，说出常见的铁合金，知道炼铁的原理，知道铁生锈的原理和防锈的方法。,【知识结构】,常见金属性质及应用,金属(铁等),金属锈蚀及防锈,金属矿物(铁矿石等),合金(生铁和钢等),冶炼,第八单元复习金属与金属材料,1.金属材料包括：,3.当今金属年产量：,2.使用由早到晚：,4.金属的物理性质:,大多为_色,常温下大多为_体,_导电导热；,_延展性；,纯金属及合金（混合物）,铁铝铜,考点一:金属材料（1）,(汞为液体)；,固,银白,(金:黄色,铜:(紫)红色,铁粉:黑色);,熔点较_,密度较_。,有_光泽；,高,大,金属,淬火：硬度和耐磨性_；韧性_;,回火：韧性部分_。,5.金属的热处理,增强,降低,恢复,能,有,用钢针弯制钓鱼钩，最好将钢针（淬火或回火）后再弯制。,回火,金属（元素）之最,地壳中含量最高的金属元素-,目前世界年产量最高的金属-,导电、导热性最好的金属-,人体中含量最高的金属元素-,熔点最高的金属-,熔点最低的金属-,钙,银,汞,铬,铝,海水中含量最高的金属元素-,硬度最大的金属-,钠,铁,钨,3.合金的一些性质,1.定义：,金属,金属,非金属,合金(有金属特性),+,熔合,2.几种重要合金：,铁合金,生铁,钢,含碳量：2%4.3%,含碳量：0.03%2%,主要区别是_,铜合金：黄铜铜锌合金；青铜等,钛合金：具有抗腐蚀性能强等许多优良性能,合金的熔点一般比组成它的纯金属更_。,合金的硬度一般比组成它的纯金属更_；,考点一:金属材料(2)合金,（混合物）,生铁与钢的主要成分是_；,铁,含碳量不同,大,低,将生铁炼成钢就是利用_降低_。,含碳量,氧气,使用是否便利,资源,废料是否易于回收,价格,是否美观,对环境的影响,考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？,2、考虑物质用途时考虑多种因素,2Mg+O22MgO,3Fe+2O2Fe3O4,2Cu+O22CuO,点燃,2.铁铜在高温时能与氧气反应,3.真金不怕火炼,(致密),大多数金属都能与氧气发生反应：,考点二:金属的化学性质（1）与氧气反应,金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活泼性。,“真金不怕火炼”说明金的熔点很高。这种说法对吗？说说你的理由。,不对。说明金在高温也不和氧气反应,考点二:金属的化学性质(2)与酸反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,金属活动性由强到弱,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,考点二:金属的化学性质(3)与化合物溶液反应,铁与硫酸铜溶液的反应,铁钉表面有红色物质生成；溶液由蓝色变为浅绿色。,铝丝表面有红色物质生成；溶液由蓝色变为无色。,铜丝表面有银白色物质生成；溶液由无色变为蓝色。,主要应用：,1.判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,2.判断金属跟金属化合物溶液能否发生置换反应。,3.判断金属跟混合溶液反应的次序。,考点三:金属活动性顺序表及其应用,排在(H)前的金属可以置换出酸中的氢(不是氢气)。,前面的金属能把后面的金属从溶液中置换出来。,活动性最强的金属先置换活动性最弱的金属。,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,1.定义：,置换反应：,化合反应：A+B+X,分解反应：XA+B+,A+BCB+AC,考点四:置换反应,2.表示：,注意：铁参与置换反应时，总生成2价亚铁。,1.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）,A,【反馈练习】,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,约200年前,约6000年前,约6000年前,约2500年前,A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量,2.判断下列反应能否发生，能的写出方程式，不能的说明理由。铜与硫酸，铁与盐酸，锌与硝酸银，铁与硫酸锌，铝与氯化锌，铁与硝酸银。,在金属活动顺序表中,铜位于H之后,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,在金属活动顺序表中,Fe位于Zn之后,2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3,Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,【反馈练习】,现象：,固体由红变黑澄清石灰水变浑浊,检验生成物是否有CO2,石灰水作用：,步骤：,先通CO后加热防止加热发生爆炸,结束时先停止加热，继续通一氧化碳，至玻璃管冷却为止防止石灰水倒流、防止灼热的铁粉被氧化。,Fe2O3,石灰水,CO,考点五:一氧化碳还原氧化铁,将CO转变为CO2，防止污染,酒精灯作用：,1.原料：,铁矿石、焦炭、石灰石,2.原理：,在高温条件下，利用还原剂CO把铁从铁矿石中还原出来。,石灰石作用：,将矿石中的SiO2变成炉渣除去,3.设备：,高炉,2,3,3,(赤铁矿炼铁),3,4,4,(磁铁矿炼铁),焦炭作用：,提供高温和产生还原剂CO,考点六:金属的冶炼,(2)铁锈主要成分:Fe2O3XH2O,生锈,不生锈,不生锈,(1)生锈条件：,与O2和H2O接触,(疏松),防锈原理:,隔绝O2和H2O,防锈方法:,刷漆,涂油,镀铬,制成不锈钢,考点七：金属的锈蚀与防锈,自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？,支架：刷漆,链条：涂油,钢圈：镀铬,【反馈练习】,考点八：金属资源的保护,防止金属的腐蚀金属的回收利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品,3.X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.XZYB.YXZC.YZXD.ZYX,D,【反馈练习】,4.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体为()A.Ag、CuB.Cu、FeC.Ag、FeD.Ag、Cu、Fe,D,5.你能用哪些方法区别真假黄金(假黄金为铜锌合金)？,6.将三块铁片分别伸入稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液中，过一会儿取出铁片，铁片质量将如何变化？溶液质量又将会如何变化？,稀硫酸中：铁片减轻，溶液增重。,硫酸铜溶液中：铁片增重,溶液减轻。,硫酸镁溶液中：铁片质量、溶液质量无变化。,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,562,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,5664,7.除杂（括号内为杂质）铜（铁）硫酸亚铁溶液（硫酸铜）,用足量稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液）溶解、过滤、洗涤、烘干。,加足量铁粉充分反、过滤,8.请你选用下列药品中的某些药品设计实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱。,药品：铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,FeCu,CuAg,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,方法二：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,FeCu,CuAg,方法三：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,FeH,HCu,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,CuAg,7、将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸。（1）若无气体产生，则固体物质中肯定有_；（2）若有气体产生，则固体物质是_，滤液中的金属阳离子是_。,Ag,ZnCuAg,Zn2+,8用有一黄铜样品粉末(铜和