第二节--铝、镁及其重要化合物PPT课件VIP

明确Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的4类图像,演练冲关分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：,(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。,第二节铝及其重要化合物,考纲要求1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。,热点1.铝与酸、碱反应的简单计算与比较。2.铝及其化合物之间的相互转化及“铝三角”的应用。3.有关Al(OH)3生成和溶解的图像分析。,一、铝,1.物理性质：,银白、轻金属、硬度较镁大、熔沸点较镁高、良好的导电、导热、延展性。,2.化学性质：,O2加热/Cl2加热/金属氧化物(Fe/Cr/V/Mn)加热/H+/钝化/Cu2+/强碱溶液,3.冶炼：,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,讨论1：（13山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸,A,题点（一）铝的性质与应用,D,考点铝与酸、碱反应的定量关系铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,题点（二）铝与酸、碱的反应及计算,C,A,变式训练,等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量,B,一、铝,4.铝的化合物：,Al2O3：,两性,A.两性【Al/Al2O3/Al(OH)3】,B.弱酸的酸式盐,C.弱酸的铵盐,D.氨基酸,E.其他：SiO2/FeCl2等,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,一、铝,Al(OH)3：三种制取；两种电离,(1)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,(3)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,CO2少：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,铝的重要化合物之间的转化,三、镁,1.物理性质：,银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低,2.化学性质：,O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/浓硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/热H2O,3.冶炼：,KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu,4.镁的化合物：,MgO：,MgCl2：,与热水反应；耐火材料；MgCO3煅烧,Mg(OH)2：,受热分解；难溶；碱性,味苦；易潮解,1.在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,2.在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,3.在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,4.在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液,四、镁铝的图像,5.往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液,6.往HCl、MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液,四、镁铝的图像,【典例1】将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：,四、镁铝的图像,则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L,D,例：把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示：,(1)求a的取值范围。(2)求n(Mg)/n(Al)的最大值。,MgAl,MgCl2AlCl3HCl,NaCl,0.01mol,0.01mol,故a的取值范围为0a50,0.