九年级化学课件

,金属的化学性质,教材分析1.教材的地位和作用我说课的内容是人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质，本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属氧气、碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和相关反应已有所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁条与氧气的实验，铁钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸的实验。可通过本单元学习对金属的物理性质及用途、金属的化学性质及用途、金属资源及利用进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、酸碱盐知识打下一定基础。,2.教学目标分析知识与技能知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。,情感态度与价值观培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；培养学生勇于创新的科学精神；关注化学与日常生活和生产的密切关系。3.教学重难点重点金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。难点金属活动性顺序及其应用。,教法分析根据学生已有知识和经验，设置问题情境引入；以实验探究为突破口，引导学生分类研究、对比分析、总结规律；总结提高，练习巩固。学法指导通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的反应规律和活泼程度；实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧烈程度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序和认识置换反应；学会运用图表、框架，归纳整合知识。,教学程序一、金属与氧气的反应,问题1：为什么日常生活中，常见到铁锈斑斑的铁制品，却从未见过生锈的铝呢?铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？,答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。,问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,金不能和氧气反应,讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_(相同，不相同）,氧气,不相同,3.金属的活动性：说明_较活泼,_次之,_很不活泼,Mg、Al,Fe、Cu,Au,2.判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断,应,问题与思考,金属在常温下发生氧化反应：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,1、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？,说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。,2、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,活动与探究（1）金属与酸反应,二、金属活动性顺序,反应剧烈，放出大量的无色气泡,反应较剧烈，放出大量的无色气泡,反应较慢，有无色气泡放出,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,由此推出，金属活动性顺序_,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是_，然后是_,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、Cu,讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？金属可分为哪两类。,结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。,结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属化合物+H22、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,单质单质,化合物化合物,它们有什么共同的特征？,判断下列反应的基本反应类型,结论置换反应：一种一种反应，生成另一种和另一种的反应。,单质,化合物,化合物,单质,置换反应的形式A+BC=B+AC,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,金属金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一,说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,说明_的活动性强于_,说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,讨论,置换,AlCuAg,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属+金属化合物新金属+新化合物2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,金属活动性顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动顺序性的应用,1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,2在金属活动性顺序里，,知识结构：,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4,二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,五、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性，由强逐渐减弱,四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,三、金属与某些化合物溶液反应（置换反应）,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,2.判断下列物质间能不能发生置换反应Fe+CuSO4Zn+Cu(NO3)2Cu+AgCl(不溶）Cu+Mg(NO3)2Zn+MgCl2Cu+Hg(NO3)23.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（）A.XYZB.YZXC.YXZD.XZY,B,4.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+BC+B(NO3)2=C(NO3)2+BA+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2C+H2SO4(稀硫酸)不反应试推断三种金属的活动顺序为()A.ABCB.ACBC.BCAD.CAB5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（）A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸,B,BD,6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。,用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是铁,分别在空气中灼烧,能红热且质量减少的是碳,分别放入酸中,能生成气体