原子核式结构模型.ppt

182原子的核式结构模型,原子复杂结构的发现过程,人类社会是在不断地发现、发明和创造中前进的。直到19世纪末，人们还认为原子是构成物质的最小单位而不可再分，当汤姆生在1897年发现电子后，人们才认识到原子结构的复杂性。,原子的内部结构到底是怎样的呢？,问题：原子中带正电的物质是如何分布的？你会作出怎样的设想？,请同学们带着上述问题阅读课本P51图18.2-1左边一段的内容。,汤姆生是如何描述原子结构的？,请回答：,汤姆生原子结构模型,原子是一个球体，正电荷均匀地分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。,汤姆生原子枣糕模型能解释当时发现的一些现象。,但勒纳德1903年做了一个实验，使电子束射到金属模上，发现较高速度的电子很容易穿透原子。看来原子不是一个实心球体。稍后一些的粒子散射实验则完全否认了汤姆孙的原子模型。,用什么方法去研究象原子这样的微观粒子的内部结构呢？用其他微观粒子或一些射线轰击,粒子散射实验,19091911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了粒子散射实验,问题：,按汤姆生的原子模型，粒子穿过金箔后应如何运动？,电子不可能使粒子发生大角度散射正电荷均匀分布，对粒子的排斥力几乎抵消，也不能使粒子发生大角度散射,问题：,粒子散射实验的结果是：粒子穿过金箔后几乎仍沿原来的方向前进或偏转很小；粒子发生了较大的偏转，粒子偏转角超过了90，被弹回，偏角几乎达到180。,绝大多数,少数,极少数,有的甚至,问题：,粒子散射实验的结果与汤姆生原子模型得出的结论不相符说明汤姆生模型不对,原子内部的正电荷应该怎样分布才能形成粒子的大角度散射呢？,（1）少数粒子发生大角度偏转，甚至反弹回来，表明这些粒子在原子中的某个地方受到了质量、电量均比本身大的多的物体作用。,（2）绝大多数粒子穿过金箔时，运动方向没发生明显的变化，表明粒子在穿过时基本上没有受到力的作用，说明原子中的绝大部分是空的，原子的质量和电量都集中在体积很小的核上。,卢瑟福的原子核式结构模型：,在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间运动。,卢瑟福粒子散射实验的解释,卢瑟福原子的核式结构模型的建立过程,汤姆生发现电子,汤姆生原子模型,枣糕式,卢瑟福原子核式模型,粒子散射实验,行星式,原子核的电荷和大小,（1）原子的半径约为10-10米、原子核半径约是10-15米，原子核的体积只占原子的体积的万亿分之一。（2）原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期表内的原子序数相等。（3）电子绕核旋转所需向心力就是核对它的库仑力。,效果检测,1有关粒子散射实验，下列说法中正确的是（）A绝大多数粒子穿过金箔后不改变方向；B粒子碰到电子后运动方向几乎不发生改变；C粒子散射实验，肯定了汤姆生的原子结构模型；D粒子散射实验，是卢瑟福原子核式结构模型的实验依据。,ABD,效果检测,D,1871年8月30日生于新西兰杰出贡献:1899年命名射线、射线；发现放射性元素“钍”；