课题2　金属的化学性质 (5).ppt

Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八单元金属和金属材料,课题2金属的化学性质,（第1课时）,学习目标：,1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，,学习目标：,1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,实验探究,将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中加热，观察现象。,铜丝表变黑，金表面无变化。,一.金属与氧气的反应,友情提示,黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？,我们曾经学过有关金属的哪些反应？,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO,知识回顾：,点燃,点燃,结论：金属+氧气金属氧化物,金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物,点燃,高温炼金,在高温条件下金不能和氧气反应,思考：,“真金不怕火炼”体现了金具有什么样的性质？,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝铁、铜金,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么不会生锈呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,二.金属与酸的反应,金属与硫酸反应比较,镁与硫酸,锌与硫酸,铁与硫酸,铜与硫酸,讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱的结论如何?与前面得出的结论是否一致?,探究活动,A组:金属+盐酸=氯化物+氢气,金属与盐酸反应,+2,很剧烈,较剧烈,缓慢,不反应,放出气泡速度最快，反应最剧烈。,放出气泡速度较快，反应较为剧烈。,放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。,无明显现象,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,金属活动性由强到弱,Mg、Zn、Fe、,想一想：,铝在常温下就能与氧气反应，那么铝与酸反应如何呢？刚开始为什么看不到气泡呢？,表面有一层致密的氧化铝的薄膜。,Al+H2SO4,=,Al2(SO4)3+H2,Al+HCl,=,AlCl3+H2,3,3,2,6,2,3,2,2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,结论：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。,3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置换反应,单质+化合物=另一化合物+另一单质,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？,现象：_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？,三.金属与化合物溶液的反应,所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？,铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中,活动与探究：,浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,无明显现象,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:CuAl,以上三种金属活动性顺序为:AlCuAg,金属活动性由强到弱,结论:,2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。,常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性顺序由强逐渐减弱,强,弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里（即盐溶液）置换出来（K、Ca、Na除外）,注意：（1）铁与酸或盐溶液发生的置换反应中，只能生成二价铁的化合物。（2）K、Ca、Na的活动性太强，与盐溶液不会发生置换反应。,实验：把金属钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。,现象：（1）有气泡产生。（2）有蓝色沉淀生成。,原理：（1）Na+H2O=NaOH+H2(2)NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2,2,2,2,Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？,讨论：,以活动性处于中间的元素作为标准选择试剂：方法一：以Al、CuSO4溶液、Ag为试剂方法二：以Al2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液,*借助以酸，把活泼与不活泼金属先区别开，再比较其它金属的活动性顺序：方法三：以Al、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液为试剂,知识结构：,金属的化学性质,一.金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,三.金属与某些化合物溶液反应（置换反应）,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性，由强逐渐减弱。,课堂练习：,1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为-3、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型,4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,5.填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,6、某溶液中仅含有AgNO3和Cu