化学平衡常数论文关于“化学平衡常数”应用的教学体会论文范文参考资料

关于化学平衡常数论文“化学平衡常数”应用的教育体会论文示范资料摘要苏教版化学反应原理在化学反应速度和化学平衡一节中，谈到化学平衡常数，学习化学平衡知识时，学生对化学平衡常数的应用认识很浅。 但是，实际上，很多困难的化学平衡理由可以通过化学平衡常数k来解决，包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等几个理由都是基于化学平衡的。 因此，掌握化学平衡常数对高中化学尤为重要。关键词化学平衡常数的运用为了说明可逆反应的界限，导入了化学平衡常数，用化学平衡常数说明了化学反应的界限。 在一定条件下进行一定程度的可逆反应，反应速度和反应速度相等，反应物和生成物浓度不变的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡状态。 一般可逆反应aA bB cC dD； 在各物质平衡浓度间有k= c (c ) c.c (d ) d / c (a ) a.c (b ) b (1)的关系式，称为化学平衡常数式. 即，在一定条件下的可逆反应中，当反应平衡时，生成物浓度的幂乘积与反应物浓度的幂乘积之比是被称为化学平衡常数的常数。 化学平衡常数既可以表示一个可逆反应进行的程度，也可以判断一个反应是否变成平衡状态，还可以使用化学平衡常数进行相关计算。 例如，也有学生不理解“浓度越小，弱电解质的离子化程度越大”，其理由可以通过平衡常数k和Qc的关系来解决。 通过对一些例题的分析，让同学们了解化学平衡常数的应用。1 .判断方向(一)开始反应的方向。 在一定条件下，已知可逆反应中的各成分的浓度，可逆反应向哪个方向进行的理由可以通过化学平衡常数k简单地解决。战略：将给定各成分的浓度代入平衡常数式，得到Qc，浓度积q= c (c ) c.c (d ) d / c (a ) a.c (b ) b (2)。 注意： (1)上式中浓度为平衡状态时的浓度。 (2)用k判断平衡状态。 q与k式相同，但带入的浓度不同。 q是某一时刻的浓度，k是平衡浓度。QcK的话，添加的物质中的生成物浓度大，反应物浓度小，表示平衡相反的若Qc例如吸热反应N2(g) O2(g)=2NO(g )在2 000下K=6.210-4 . 2 000时，在10L的密闭容器中加入2.9410-3molNO、2.5010-1molN2和4.0010-2molO2，计算表明：该反应的初始状态是否为化学平衡状态为非化学平衡状态，反应向哪个方向进行而成为化学平衡状态分析：根据问题信息，NO、N2、O2、浓度分别可以容易地计算为2.9410-4mol/L、2.5010-2mol/L、4.0010-3mol/L，通过计算Qc=8.6010-4K，该反应不平衡，反应反向进行。(2)平衡移动的方向。 可逆反应改变反应物和生成物浓度时，平衡向什么样的反方向移动，和上述一样，一直使用Qc和k的关系。例如，在800的情况下，化学平衡CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g )的平衡常数k为1，如果达到平衡后其他条件也不变，则使C(H2O )增大到原来的2倍，并且使C(CO2)增大到原来的3倍，则化学平衡向哪个方向移动，将变化的浓度变成平衡常数式但是，在教育中学生如果是QcK的话，很难记住平衡是相反的无论如何，由于q接近k，因此Q K时化学反应从右向左，即在易于理解向逆反应方向前进的Q=K下，化学反应变为平衡状态。 这样表达是直观的，学生很容易记住。2 .判断反应热效应平衡常数k的值的大小只与外界的温度有关。 温度变化，平衡常数也变化。 温度升高时k值变大，从化学平衡移动的原理可以判断化学反应向吸热方向移动。 正反应为吸热反应的温度上升，k值减少时，正反应为发热反应。3 .判定转化率在一定温度下，k值越大，反应就越完全进行，反应物的转化率越高，反而越低。 因此，可以利用k的大小判断反应物的转化率的大小。例如：以下数据是一些反应的平衡常数，我们来判断哪个反应最接近完全，哪个反应最不完全a.k=1b.k=10 c.k=10-1 d.k=1010 e.k=10-10分析：化学平衡常数k可表示化学反应进行的极限。 一般地，k的值越大，表示该反应进行的程度越大的k值越小，表示化学反应进行的程度越小。 另外，如果一个化学反应的平衡常数的数值为105左右，则认为反应比较完全进行，相反，如果一个化学反应的平衡常数的数值为10-5左右，则认为该反应难以进行。 因此，上述5个选项中，d项表示反应最接近完全的e项表示的反应最不完全。答：反应d进行的是最完整的反应e进行的是最不完整的。以上是我化学平衡常数的总结和创新，希望这些对大家有帮助。_1王祖浩.