中考化学实验知识要点专题一化学实验

主题1化学实验(1)一、实验常用仪器1 .常用化学仪器的分类直接试管，蒸发盘，坩埚，燃烧匙反应容器加热间接烧杯、玉米瓶、烧瓶的量筒、水槽不能加热称为质量托盘天平计算仪表量的体温量筒测量温度温度计漏斗分离器清洗气瓶、干燥管药匙镊子仪器采集用试剂保持器吸管的取出用收纳器具固体广口瓶分注器具液体细口瓶气体集气瓶加热设备酒精灯、铁器台(铁夹和铁环)辅助设备连接玻璃管、橡胶管其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网中学化学仪器常用的仪器有20多种，根据大纲的要求，需要重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、橡胶吸管、气瓶、水槽、蒸发皿。 以上设备主要掌握用途、用法、使用注意事项。二、化学实验的基本操作中学化学实验基本操作技能： 1、药品采用； 2 .物质加热3 .溶解； 4 .过滤5 .蒸发； 6 .仪器组装和气密性检查7 .仪器洗涤等。1 .药品的使用不要用手摸药原则上鼻子不能靠近容器口闻味道不要尝到药品的味道药固体横、二放、三立商品的方法液体在翻倒、两个方向、三个方向紧密接触固体(托盘天平) 一调、二放、三次取零使用一定量的药品液体(量筒) 一平，二见，三读酸碱液体在桌子上流动一中和、二水洗、三擦浓酸碱的使用酸碱液附着在皮肤上一擦、二洗、三涂液2 .物质的加热结构：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外炎，内炎，火焰心酒精灯：你得用火柴点火使用2 :检查灯芯和酒精量物三禁：禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精；禁止酒精灯用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口稍向下倾斜的二等分：均匀加热试管的三固定：固定注意事项在有药品的地方决定热液体：一量：液体量不得超过试管溶剂1/3的二斜： 45三向：试管口不适合人3 .溶解溶矿器：烧杯(少量用试管)，玻璃棒解振：胳膊不动方法：不要撞到墙上浓硫酸稀释：将酸倒入水中，不断用玻璃棒搅拌4 .过滤仪表：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸一张：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸的边缘比漏斗的边缘稍低一些坐二路车漏斗内的液面低于滤纸的边缘用玻璃棒顶烧杯点三轻轻地靠在玻璃棒下端的三层滤纸上漏斗的下端紧贴着下烧杯的内壁5 .蒸发仪表：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发盘、玻璃棒操作方法：设置酒精灯，放置调节铁圈高度的蒸发盘，注入蒸发的液体加热，搅拌，固体大量出现，停止加热。6 .设备的组装和气密性的检查组装步骤：从下到上、从左到右气密性检查操作：管端加水-加热容器内的气体-放出气泡-冷却-放出水柱7 .设备的清洗方法：注水半，振动。 用试管刷用柔软的力量刷难溶性物质清洗： a油脂：加入热的纯碱或洗涤剂b难溶性氧化物、碱或碳酸盐：稀盐酸清洗标志：水膜均匀，不出水滴不出株8 .溶液制备计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。称量或计量：用碟子天平计量固体，用量筒计量液体。溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。9 .常见酸碱指示剂的使用石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。苯酚酞指示剂的颜色：“它本身是无色的，酸不变，碱变红”。10 .固体物质的溶解固体物质溶解时，首先用乳钵将块状固体压碎，使其变细。 为了加快溶质在溶剂中的溶解，常采用加热、搅拌、振动等方法。试管中的溶质和溶剂总量少时，不超过试管容积的1/3。 用振动的方法。 用右手拇指、食物、中指握住试管的上端，将无名指和小指向手掌弯曲，用适当大小的腕力使试管前后摆动振动，不能上下振动，也不能用拇指堵住试管的口。在烧杯中溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中旋转，搅拌的同时不要碰撞玻璃棒和器壁，防止容器破裂。 烧杯底部的固体不能用玻璃棒压碎玻璃。 为了防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，在玻璃棒的一端复盖少许(1cm2cm )橡胶管，以防止玻璃棒的前端露出。烧瓶溶解物质时，溶液不超过烧瓶容积的1/2时，也可以用振动法加速溶质的溶解。11、浓硫酸的稀释浓硫酸易溶于水，同时释放出大量热量，其密度高于水。 往酸里倒水，水就会浮在硫酸上，溶解时放出的热量会使水沸腾，使硫酸向周围飞散，引起事故。 因此稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。12 .气体的溶解根据气体在水和吸收剂中的溶解性，吸收和溶解气体的方法也不同。 易溶于水的气体，如氨、氯化氢、溴化氢等应采用b法。 装置的特点是导管上连接有反向引导漏斗，漏斗的边缘浸入水中约1mm2mm。 其优点是能够防止水倒流到气体发生装置，增大吸收面积，有利于气体充分溶解。 具有自动调节气体发生装置内外压力平衡的作用。 有自我控制的吸引作用。 例如，气体的溶解度不太大时，氯气、硫化氢等必须采用a法。三、实验中的安全注意事项不能用手接触药品，不能把鼻孔靠近容器口闻药品的味道，不能品尝药品的味道。绝对禁止向燃烧着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯。酒精灯内的酒精洒到桌子上燃烧后，请立即用湿布擦掉。浓酸洒到桌子上时，必须立即用适量的碳酸钠溶液中和的浓碱液用稀醋酸中和，用水洗净用布擦拭。 浓硫酸沾到皮肤上时，请用布擦拭干净后用碳酸氢钠溶液中和。对实验中的有毒气体，必须采取相应措施，通风排毒，保证人体健康，防止环境污染。点燃可燃性气体前，请务必试验纯度。四、药品的保管白磷：易氧化自燃，但与水无反应，请放入水中保管。强碱：氢氧化钠、氢氧化钾等。 他们易潮解，易与二氧化碳反应，能与二氧化硅反应腐蚀试剂瓶的瓶口，必须装入用橡胶塞密封的试剂瓶中。浓硝酸：因为有挥发性，所以光很容易被热分解，必须装在低温的茶色瓶子里。氨水：易挥发，请在低温下密封在试剂瓶中。 氨水对多种金属有腐蚀作用，氨水的运输和贮藏一般采用橡胶袋、陶瓷坛、涂有沥青的铁桶等耐腐蚀容器。金属钾、钠、钙：易氧化，易与水反应，但不与煤油或石蜡油反应，因此保存在煤油或石蜡油中。硝酸银：一看到光就容易被热分解，请在低温下放入茶色的瓶子里。浓硫酸容易吸收空气中的水分，浓盐酸容易挥发，因此请放入试剂瓶中磨擦口部，将其牢固复盖主题1化学实验(二)综合实验复习一、煤气的制取、净化和除杂中学化学实验组合问题一般以氧、氢和二氧化碳三大气体的制备和性质实验或应用其原理和性质实验为主线，将多台设备连接起来形成完整的实验装置图，必要时进行实验。1 .气体体制下采取的设备组合程序调制纯干燥气体的工序是：实验设备组装式：气体发生装置-杂质除去装置-干燥装置-气体收集装置废气处理制气装置的选择： a所需药品的状态b反应条件集气装置的选择： a气溶解性b气的密度去除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室采集的气体常常有酸雾和水分。酸性雾可以用水、氢氧化钠溶液、澄清石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去水分可以用浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等干燥剂除去(1)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥氨气等碱性气体(2)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等酸性气体气体去除的方法： a水吸收法：用水吸收容易溶于水的气体杂质。 (HCl等)b酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。 (如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析c沉淀法：将杂质气体改为沉淀去除。 (用澄清的石灰水除去CO2 )d固化法：使杂质气体与固体试剂反应生成固体并除去。 (例如，用于除去O2的灼热的氧化铜)e转纯法：将杂质转化为所需气体。 (除去CO中的CO2，可以使气体通过热碳粉)除气原则：不减少被净化气体的质量，不导入新的杂质。气体去除注意事项：a杂质去除试剂的选择：一般只与杂质反应，但与净化气体不反应。b杂务除外：选择除杂务外的试剂，必须注意反应进行的程度。 (除去CO2时，比起澄清石灰水，使用氢氧化钠溶液更好。 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大得多，因此溶质的质量分数大。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析如果c中有许多杂质被除去，请注意除去的顺序。 一般来说，如果杂质中有很多酸性杂质，必须首先除去酸性强的杂质，最后除去水蒸气除去杂质和干燥的装置一般使用气瓶和干燥管。 在储气瓶中，一般导管伸长率短，在干燥管中伸长率大而小。 去噪和干燥一般在去噪后进行干燥。处理装置：一般有3种，一种是用溶液吸收，二种是点燃废气。三种是回收。2 .制取气体的操作顺序取出气体需要经过机器的连接、气密性检查、药品投入、机器拆卸等步骤。3、氧、氢和二氧化碳实验室的制法和收集氧气氢二氧化碳药品氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾过氧化氢溶液和二氧化锰锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)大理石(或石灰石)和稀盐酸化学反应原理反应物状态固体和固体的混合固体和液体的混合固体和液体的混合固体和液体的混合反应条件加热无需加热无需加热无需加热制造气体在水中的溶解性氧气难溶于水氢难溶于水二氧化碳溶于水制造气体密度与空气的比较氧密度大于空气密度氢气密度小于空气密度二氧化碳密度大于空气密度收集方法排水法或向上排气法排水法或向下排气法上排气法检查方法把火星上的木棒插入储气瓶，再燃烧的话，就说明是氧气。点燃这种气体，检查那个产物。将气体通入澄清的石灰水中，混浊后说明是二氧化碳验满或验纯火星上的木棒靠近储气瓶的口，说明木棒复活的话，收集的事情。反过来用拇指堵住收集氢气的试管，接近火焰放开手指，说“噗”的话，是纯粹的。燃烧着的木棒靠近储气瓶的口，木棒一消失，就表示已经收集到了。实验装置4、实验所用气体要求比较纯净，是一种去除常见杂质的具体方法可以去除水蒸气：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检查杂质中有无水蒸气，有时为白色蓝色)、生石灰等可除去co2 :明确石灰水(可检测杂质中有无co2 )、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等HCl去除气体可以使用AgNO3溶液(能够检测杂质中有无HCl )、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除去气体杂质的原则：用某种物质吸收杂质或与杂质反应，但不能与有效成分反应或生成新的杂质。5、实验注意事项：防止爆炸：点燃可燃性气体(例如H2、CO、CH4)，或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，检查气体的纯度。防止突沸：稀释浓硫酸时，不能将浓硫酸倒入水中，也不能将水倒入浓硫酸中。防止中毒：进行有毒气体(例如CO、SO2、NO2)性质的相关实验时必须注意在换气厨房进行的废气处理： CO着火焚烧的SO2、NO2被碱液吸收。防止跌倒：用加热法采集气体，用排水法收集气体。 注意熄灯顺序。6、实验室采集三大气体中常见应去除的杂质(1)用制O2除去杂质：水蒸气(H2O )(2)用盐酸和锌粒制H2除去杂质：水蒸气(H2O )、氯化氢气体(HCl、盐酸雾)(用稀硫酸除去的杂质)(3)除去CO2杂质：水蒸气(H2O )、氯化氢气体(HCl )水蒸气除外试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO )、生石灰、无水CuSO4(可检查杂质中有无水蒸气，有时为白色蓝色)等HCl气体以外试剂：澄清AgNO3溶液(可检测杂质中有无HCl )、石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)生石灰、苏打石灰也能与HCl气体反应7 .常用的实验方法验证混合气体中含有某种气体(1)有co的验证方法：(验证混合气体中是否存在CO2，如有则除去)使混合气体通过灼热的CuO，使通过灼热的CuO的混合气体通过澄清的石灰水。 现象：黑色CuO变成红色，要清楚石灰水浑浊。(2)有h 2的验证方法：(验证混合气体中是否有水分，有时除去)混合气体流入灼热的CuO，通过灼热的CuO的混合气体流入无水CuSO4。 现象：黑色