2020年高考化学二轮复习大题精准训练——水的电离及溶液的酸碱性填空专练

2020年高考化学二轮复习大题精准训练水的电离及溶液的酸碱性填空专练1. 水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：(1)图中A、B、C、D四点的KW由大到小的顺序：_(2)若从A点到E点，可采用的方法是_(3)在100时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25高到100，pH=_2. 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液与10mL2molL1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知Ksp(BaA)=1.81010，向该混合溶液中加入10mL1molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_molL1(3)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH)=104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)3. 按要求回答下列问题： (1)某温度下，纯水中的cH+=2.0107molL1，则此温度下的KW=_；若温度不变滴入NaOH稀溶液，使cOH=5.0106molL1，则溶液的cH+=_。(2)在25时，100mL1.0molL1盐酸与等体积1.2molL1的氢氧化钠溶液混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH=_。(3)某些弱酸的电离平衡常数(常温下)如下表所示。弱酸 电离平衡常数 弱酸 电离平衡常数 HClO K=3.0108 HCOOH K=1.8104 H3PO4 K1=7.1103 K2=6.3108 K3=4.21013 H2C2O4 K1=5.9102 K2=6.4105 请根据要求作答：比较上述四种弱酸的酸性强弱(由大到小)：_。写出H3PO4溶液和HCOONa溶液反应的离子方程式：_。4. 电离常数Ka可以表征弱酸电离能力的相对强弱。请回答以下相关问题。(1)常温下，某二元弱酸H2A，已知其K1=1107，K2=11013。则0.1molL1的H2A溶液的pH=_(只考虑第一步电离)；溶液中c(A2)约为_molL1。(2)常温下，0.1molL1的NaB溶液的pH=11.5，则HB的电离平衡常数Ka=_。0.2molL1NaB溶液20mL中加入20mL0.1molL1HCl溶液。下列关系不正确的是_。A.c(H+)c(B)c(Cl)C.c(B)+c(HB)=0.2molL1 D.c(HB)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)(3)常温下，在amolL1的NaCN溶液中加入等体积的bmolL1的稀盐酸后，溶液呈中性。则HCN的Ka=_。5. (1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(H+)c(OH)=_。(2)某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。(3)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1c2=_。(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。后，所得混合溶液pH=12，则a：b=_。(5)在温度t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=1.010amol/L，c(OH)=1.010bmol/L，已知a+b=12。在该温度(t)下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=_。6. 现有250.1mol/L的氨水，请回答下列问题： (1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_。所得溶液的pH7e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中CH3COO1CH3COOH)OH不变8. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存 (1)一定温度下，向1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，平衡后则溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_ (2)常温下向20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下： 回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存； 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有_、_，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104 molL1，当溶液中c(HCO3)：c(CO32)=2：1时，溶液的pH=_9. 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液；a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3 pH由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。 (3)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH)D.c(OH)/c(H+)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_。(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。10. (1)水的电离平衡曲线如图，若A点表示25时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的H+=_molL1，KW(25)_(填“”、“”、“”、“=”或“”)(2)已知KHC2O4溶液呈酸性KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是_A.c(C2O42)”、“”“”“=”符号填空。 (1)pH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者_后者；最终产生H2的体积：前者_后者。(2)常温下，pH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH浓度：前者 _后者。(3)常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)_c(Cl) (二)已知K、Ka、Kw、KSP分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是_ A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度；B.它们的大小都随温度的升高而增大 C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka (2)已知25时CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_。 (3)25时，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1102，则该温度下pH=3，c(HSO3)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_mol/L。 (4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的KSP分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀(c”、“”、“c(H+)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A.酸性 B.碱性 C.中性.下表中是不同温度下水的离子积的数据：温度/ 25 t1 t2 水的离子积 11014 a 11012 试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“=”)11014，作此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH)=_。(3)在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液呈中性，则a:b=_。若所得混合液pH=2，则a:b=_。15. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2溶液呈_性( 填“酸”、“碱”、“中”)；(2)相同条件下，0.1molL1NH4Al(SO4)2中 c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HCO3中 c(NH4+)；(3)如图 1是 0.1molL1电解质溶液的 pH随温度变化的图象 其中符合 0.1molL1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 _(填写序号)，导致 pH随温度变化的原因 _；20时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中 2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)=_molL1(填准确数值)；(4)室温时，向 100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是 _点。 16. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_。(5)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。17. .下表是25时某些弱电解质的电离平衡常数。回答以下几个问题： CH3COOH HCN H2CO3 H2SO3 Ka：1.8105 Ka：4.91010 Ka1：4.1107 Ka2：5.61011 Ka1：1.0102 Ka2：6.0108 (1)H2SO3与等物质的量浓度的KOH的溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)0.2molL1的NaCN和0.1molL1HCl的溶液等体积混合，所得溶液c(CN)c(HCN)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)25时，向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加KOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)=59，此时溶液pH=。(4)实验室有Na2SO3固体，经实验检验后，发现确已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：配制250mL约0.20molL1Na2SO3溶液：准确称取wg试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入_，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00mLNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05molL1酸性高锰酸钾装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。本实验达到滴定终点的标志是：_。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。计算Na2SO3的质量分数=_(只列出计算式，不要求算出结果)18. 25时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：NH4Cl溶液、NaCl溶液 (1)两种溶液中，pHc(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (4)某温度(t)时，水的离子积为KW=1.010-13mol2L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计).若所得混合液为中性，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_(5)实验室配制FeCl3的溶液的操作是_19. 25时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2molL1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示： (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=_molL1。(3)HA是_酸(选填“强”、“弱”)。(4)在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH)的大小的顺序是_。(5)在C点所得混合溶液中，下列说正确的是_。A.HA的电离程度小于NaA的水解程度B.离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)C.c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)D.c(HA)+c(A)=0.2molL120. 在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示： (1)点水的离子积为1.010-14，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。时，若盐酸中c(H+)=510-4molL-1，则由水电离产生的c(H+)=_。(3)将A点变为B点，采取的措施是_。 时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，pH=_。(5)写下列物质溶于水的电离方程式 HF: _NaHSO4: _答案和解析1.【答案】BCA=D 加入活泼金属钠 100：1 10【解析】解：(1)A、D、E都处于25时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH)都大于E点的c(H+)和c(OH)，并且E点的c(H+)和c(OH)大于A点c(H+)和c(OH)，c(H+)和c(OH)越大，Kw越大，故BCA=D=，故答案为：BCA=D； (2)若从A点到E点，可采用的方法是加入活泼金属钠，使c(H+)变小，但c(OH)变大，故答案为：加入活泼金属钠； (3)若处在B点时，pH=2的硫酸中c(H+)=102mol/L，pH=12的KOH中c(OH)=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为100：1，故答案为：100：1； (4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25时氢氧根离子的浓度为：102mol/L，而100时水的离子积常数为：1012，所以此温度下氢离子的浓度为：1010mol/L，则PH=10，故答案为：10(1)A、D、E都处于25时，Kw相等，然后比较B、E两点的c(H+)和c(OH)的大小，依次比较Kw的大小； (2)从A点到E点c(H+)变小，但c(OH)变大，温度不变，Kw不变； (3)根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c(H+)和c(OH)，然后判断溶液的酸碱性； (4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25时氢氧根离子的浓度为：102mol/L，而100时水的离子积常数为：1012，所以此温度下氢离子的浓度为：1010mol/L本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质电离、PH的计算，题目难度较大，试题涉及知识点较多、综合性较强，需要弱电解质的电离特点分析解答，注意平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、离子浓度定性无关，为易错点2.【答案】(1)H2AH+HA、HAH+A2(2)；c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)；5.41010(3)均有可能【解析】【分析】本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等。【解答】(1)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AH+HA、HAH+A2，故答案为：H2AH+HA、HAH+A2；(2)等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)，由反应式Ba2+A2=BaA可得：沉淀后A2过量0.01mol，溶液中c(A2)=0.01mol30103L=13molL1，根据BaA的Ksp=c(Ba2+)c(A2)可得c(Ba2+)=Kspc(A2)=1.8101013=5.41010molL1；故答案为：；c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)；5.41010；(3)混合溶液c(H+)/c(OH)=104，c(H+)=105mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，故答案为：均有可能。3.【答案】(1)4.01014；8.0109molL1(2)13(3)H2C2O4H3PO4HCOOHHClOH3PO4+HCOO=H2PO4+HCOOH【解析】【分析】本题考查溶液pH值的计算、水的离子积计算和盐类水解的应用等，难度中等，注意中水的离子积不是常温下，应先计算水的离子积，再进行溶液中氢离子或氢氧根的计算。【解答】(1)纯水中的c(OH)=c(H+)=2.0107mol/L；该温度下水的离子积Kw=2.01072.0107=4.01014，根据Kw=c(H+)c(OH)计算，所以溶液中c(H+)=Kwc(OH)=4.010145.0106=8.0109mol/L，故答案为：4.01014；8.0109；(2)100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n(OH)=0.1L(1.2mol/L1.0mol/L)=0.02mol，溶液中c(OH)=0.02mol0.2L=0.1mol/L，所以溶液中c(H+)=10140.1mol/L=1013mol/L，故溶液的pH=lg1013=13，故答案为：13；(3)酸的电离常数越大，则酸性越强，所以上述四种酸的酸性强弱顺序为：H2C2O4H3PO4HCOOHHClO，故答案为：H2C2O4H3PO4HCOOHHClO；溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则1mol/LNaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH)，故答案为：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH)；磷酸的第一电离常数大于甲酸的电离常数，所以H3PO4溶液和HCOONa溶液反应生成甲酸和磷酸二氢钠，离子方程式为H3PO4+HCOO=H2PO4+HCOOH，故答案为：H3PO4+HCOO=H2PO4+HCOOH。4.【答案】(1)4；11013；(2)11010；BC；(3)(ab)b107【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生对弱电解质电离特点的掌握，明确弱电解质电离特点、物质之间各个物理量的关系是解本题关键，题目难度中等。【解答】(1)0.1mol/L的H2A溶液的c(H+)=cK1=0.11107=1104，则pH=4；由HAH+A2，其中c(HA)c(H+)，则K2=cH+cA2cHA=c(A2)=11013；故答案为：4；11013；(2)根据B+H2OHB+OH，Kh=KwKa=c(HB)cOHcB=102.5102.50.1=1104；则Ka=KwKh=110141104=11010；0.2mol/LNaB溶液20mL中加入20mL0.1mol/LHCl溶液，相当于等浓度的NaB和HB混合，由于HB的Ka=11010，而B的Kh=1104，由此说明B的水解程度大于HB的电离程度，溶液显碱性，故A正确；由于两溶液等体积混合，不考虑弱电解质HB的电离和弱离子B的水解，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl)=0.05mol/L，c(HB)=0.05mol/L，c(B)=0.05mol/L，由于B的水解程度大于HB的电离程度，则c(HB)略大于0.05mol/L，c(B)略小于 0.05mol/L，则c(Na+)c(Cl)c(B)，故B错误；根据物料守恒，可得c(B)+c(HB)=0.1mol/L，故C错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH)+c(Cl)，又知c(Na+)=c(B)+c(HB)，代入上式可得c(HB)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，故D正确。故答案为：11010；BC；(3)根据HCNH+CN，c(HCN)=bmol/L，c(CN)=(ab)mol/L，c(H+)=1107mol/L；Ka=cH+cCNcHCN=(ab)b107；故答案为：(ab)b107。5.【答案】(1)108; (2)11013;(3)104; (4)1190;(5)11【解析】【分析】本题考查酸碱混合pH的计算、水的电离及其影响因素，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键。【解答】(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，根据水的离子积可知，c(H+)c(OH)=108，故答案为：108;(2)某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=11013;故答案为：11013；(3)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1=109；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=105，则c1c2=104，故答案为：104；(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以a0.1b0.001a+b=0.01mol/L，计算得出ab=1190，则ab=1190；故答案为：1190；(5)酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L20.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L0.1L=0.04mol，混合溶液中氢氧根离子浓度=0.04mol0.02mol0.2L=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为1011mol/L，则溶液的pH=11，故答案为：116.【答案】(1)NH3H2O+H+=NH4+H2O，NH4+H2ONH3H2O+H+。(2) 0.5a mol/L；(3)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)(4)7；CH3COOH和CH3COO；0.006mol【解析】【分析】本题考查影响弱电解质电离的因素及溶液中离子浓度大小的比较。依据混合溶液中溶质的种类及溶液的酸碱性分析离子浓度大小。【解答】(1)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3H2O+H+=NH4+H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐，水解而使其溶液呈酸性，pHc(SO42)；溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH)，故溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)，故答案为：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)；(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，二者反应生成CH3COOH和NaCl还有剩余的HCl，根据水解电离的相关知识可知，溶液中有：CH3COOH、CH3COO、H+、OH、Na+、Cl、H2O共7种粒子；根据物料守恒可知CH3COOH和CH3COO的物质的量之和等于0.010mol；根据电荷守恒可知：n(CH3COO)+n(OH)+n(Cl)=n(H+)+n(Na+)，所以n(CH3COO)+n(OH)n(H+)=n(Na+)n(Cl)=0.01mol0.004mol=0.006mol；故答案为：7；CH3COOH和CH3COO；0.006mol。7.【答案】(1)CO32+H2OHCO3+OH(2)abc(3)1：106(4)bd【解析】略8.【答案】(1)不变 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)(2)不能 HCO3、H2CO3 c(Na+)c(Cl)c(HCO3) 10【解析】【分析】本题旨在考查学生对化学平衡常数、pH定义及计算、盐类水解的应用及原理、化学方程式、离子方程式的书写等应用，掌握对应的概念以及原理是解题的关键，注意基础知识的落实，难度中等。【解答】(1)一定温度下，向1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，由于温度不变，Ka=只与温度有关，所以不变；溶液中存在电荷守恒为：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，故答案为：不变；c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)；(2)由图可知，溶液中不可能三种离子大量共存，故答案为：不能；当PH=7时，根据图示可知，溶液中含有的微粒是碳酸分子和碳酸氢根离子，此时钠离子大于氯离子，大于碳酸氢根离子，故答案为：H2CO3、HCO3；c(Na+)c(Cl)c(HCO3)根据题意可知当溶液中c(HCO3)：c(CO32)=2：1时，根据Kh=cHCO3cOHcCO32=2cOH1=2.0104molL1，可得氢氧根离子浓度为1104mol/L，故溶液pH=10，故答案为：10。9.【答案】(1)H2CO3H+HCO3 HCO3H+CO32(2)adcb(3)A；D(4)大于【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定水解程度，注意加水稀释时从各微粒的物质的量变化分析，难度中等。【解答】(1)根据电离常数可知酸性关系为：CH3COOHH2CO3HClO，故答案为：CH3COOHH2CO3HClO；(2)据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大的顺序是adcb，故答案为：adcb；(3)加水稀释：A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，氢离子浓度减小，故正确；B.加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以cH+cCH3COOH增大，故错误；C.水的离子积常数不变，故错误；D.醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大，所以cOHcH+增大，故错误；升高温度。醋酸电离平衡正向移动，减小的只有D，故选A；D；(4)据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸强，HX的电离平衡常数比醋酸大，故答案为：大于。10.【答案】(1)11012；NaCNCH3COONaNaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二步电离比氢氰酸小，题目难度中等。【解答】(1)25时纯水中c(H+)=c(OH)=107mol/L，Kw=c(H+)c(OH)=1014，当温度升高到100，纯水中c(H+)=c(OH)=106mol/L，Kw=c(H+)c(OH)=1012；100时1molL1的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH)=1012；c(OH)=1mol/L，水电离出的c(H+)=11012；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw(25)Kw(100)；NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；故答案为：11012；NaCN溶液CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的；故答案为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液；等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c(H+)c(CH3COO)；故答案为：；向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。11.【答案】 c(K+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH) CD Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 3106molL1【解析】解：(1)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大， 故答案为：； (2)已知KHC2O4溶液呈酸性，HC2O4电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，离子浓度大小为：c(K+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)， 故答案为：c(K+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)； 在KHC2O4溶液中， A.草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，则c(C2O42)c(H2C2O4)，故A错误； B.KHC2O4溶液中，根据物料守恒可得：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)，电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)，将钾离子浓度带入电荷守恒可得：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)+c(C2O42)，即c(H2C2