【化学课件】配合物第1课时ppt课件.ppt

第二节分子的立体结构,天马行空官方博客：,请大家思考:我们学习了哪些化学键?,什么叫配位键?,一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的共价键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。,试举一例含配位键的物质！,铵盐,水合氢离子,配合物在生活、生产和科技等方面都具有十分重要的应用：,在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。,血红素,叶绿素,维生素B12,维尔纳(Werner,A,18661919)瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。,配位化学的奠基人维尔纳,中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作，是中国最早进行配位化学研究的学者之一。,戴安邦,(1901-1999),四、配合物理论简介,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？,试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？,由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。,配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）与配位体(某些分子或阴离子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。,认识铜氨离子,交流与讨论,比较H+NH3=NH4+Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+提出Cu2+与NH3分子结合生成的Cu(NH3)42+的设想。,配体有孤电子对,中心离子有空轨道,配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别,一、配合物的概念,一、配合物的概念,概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。,问题解决,请根据Cu(NH3)42+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。,配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。,配位键可以用AB来表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有空轨道接受电子的原子。,二、配合物的组成,比较明矾KAl(SO4)212H2O与硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4两者的电离,KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2OCu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,二、配合物的组成,分析下列配合物的组成,Ag(NH3)2OHCo(NH3)6Cl3K4Fe(CN)6KPt(NH3)Cl3Co(NH3)5Cl(NO3)2Cr(H2O)5ClCl2H2O,问题解决,在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？,中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO,二、配合物的组成,(2)中心原子、配位体、配位数,中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子X、O、S、N、P、C。,二、配合物的组成,(2)中心原子、配位体、配位数,配位数,常见金属离子的配位数,二、配合物的组成,(2)中心原子、配位体、配位数,配位数：配位体不是同一种分子或离子时，配位数要两者相加。,如：Co(NH3)5ClCl2这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。,思考：KPtCl3(NH3)其配位数为_。,4,配合物的应用,配合物在许多方面有广泛的应用,在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。,在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。,在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。,一、科学研究中的应用,1、离子鉴定：,Ni2+与丁二肟反应，生成血红色配合物。,2、离子分离：,配合物的应用,乙烯催化氧化制乙醛,催化机理,配合物的应用,二、工业催化中的应用,三、冶金电镀中的应用,高纯度金属制备（Fe,Ni,Co）,贵金属的提取,配合物的应用,四、生物医药中的应用,医药行业治癌药物顺铂Pt(NH3)2Cl2,生物大分子,（有抗癌活性）（无抗癌活性）,配合物的应用,五、配合物与生物固氮,合氮酶中Fe-Mo中心结构示意图,配合物的应用,将大气中游离态氮转化为化合态氮的过程叫氮的固定,问题解决,现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。,提示：先写出两者的电离方程式进行比较。,问题解决,两者在水中发生电离：Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。,提供1molCl，Co(NH3)6Cl3需89.2g，Co(NH3)5ClCl2需125.3g,问题解决,具体步骤：1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入