【化学课件】物质的量应用于化学方程式的计算ppt课件.ppt

物质的量应用于化学方程式的计算。无约束官方博客：知识网络图，无约束官方博客：化学计量数之比为2: 1: 2，粒子数之比为2: 1: 2，膨胀率为26.021023: 16.021023: 26.021023，物质量之比为2摩尔：1摩尔：2摩尔。结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的粒子数之比，从而等于各物质的物质量之比。在相同条件下，化学计量比为112，颗粒数比为112，膨胀率为16.02102316.02102326.021023，物质量比为1摩尔1摩尔2摩尔，气体体积比为1体积1体积2体积。结论：对于气体物质，在相同的条件下，由于分子数相等，物质的量相等，物质的体积相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1升氢气和1升氯气完全反应生成2升氯化氢。例1:完全中和0.10毫氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？硫酸的质量要求是什么？溶液：2 NaOH h2so 4=na2so 4 2 H2O 2mol 1mol 0.10mol(h2so 4)硫酸质量：练习1:氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应生成绿色和黄色爆炸性二氧化氯。变化可表示如下：(1)请完成化学方程式和平衡(未知物质的化学式和系数填在方框中)(2)反应中浓盐酸的性质为(填入数字)仅还原性还原性和酸性仅氧化性生成氧化性和酸性(3)0.1摩尔二氧化氯，传递电子的物质量为摩尔(4)二氧化氯具有强氧化性。因此，它经常被用作消毒剂，其消毒效率(以每单位质量的电子数表示)是Cl2的两倍。(1)根据价态涨落平方公式，未知物质的化学式可以观察到，并根据氢和氧原子的数目，确定为H2O(2)。(2)根据生成的KCl，已知2molHCl是酸性的，2molHCl被氧化和还原。(3)生成1摩尔Cl2并转移2摩尔电子，因此当生成0.1摩尔Cl2时，每摩尔Cl2获得0.2摩尔电子(4)5摩尔电子，每摩尔Cl2获得2摩尔电子，两者之比为2.63。实施例2:质量分数为76.6%二氧化锰的30g软锰矿与足量的12摩尔/升浓盐酸(杂质不参与反应)完全反应。计算(1)参与反应的浓盐酸的体积(2)产生的氯的体积(标准条件)。分析：根据标题中给出的已知条件，可以先计算出参与反应的二氧化锰的量，然后根据化学反应中各种物质的化学计量比，可以计算出参与反应的浓盐酸的体积和产生的氯的体积。实施例3:将400毫升一定浓度的氢氧化钠溶液与5.8升氯(标准条件)完全反应。计算(1)中生成的氯化钠物质的量；(2)溶液中氢氧化钠的浓度。练习1:在23克金属钠与水反应后，等待500毫升溶液，找出溶液中溶质的数量和浓度，以及反应过程中产生的氢气量(在标准条件下)？答：在标准温度和压力下，该溶液中的物质浓度为2毫升/升，产生的氢气体积为11.2升。练习2:在某些条件下，在与足够的固体充分反应后，产生的气体仅被收集到1.68升(标准条件)，那么在标准条件下该气体的密度为()a.1.43g克/磅. 1.90克/升. 2.14克/升. 2.38克/升，答案：B，*练习3:将两个质量相同的烧杯a和B放在托盘天平的两个板上，并调整至平衡。然后分别倒入足量的等质量盐酸，然后将下列各组物质放入烧杯中。结果，这种平衡仍然与0.5毫