化学全品高考第二轮复习专题ppt课件

.,2,本课件为基于精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，使用时欲修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。,课件编辑说明,目录,专题一物质的组成、分类和表示专题二化学常用计量专题三氧化还原反应专题四离子反应专题五化学反应中的能量变化,第一单元基本概念,第一单元基本概念,第一单元知识网络构建,第一单元考情分析预测,近年来，新课标高考化学试题的命题风格已经相对稳定，其总体趋势是既注重基础知识的考查，又强调能力的考查。试题还往往结合最新科技成果、生产生活中的热点问题进行命制，体现“关注社会、关注生活”的新课标理念。高考对本单元知识内容的考查以选择题为主，有时也穿插于二卷填空题中。对本单元的考查大致情况为：,第一单元考情分析预测,1对物质组成、性质以及分类往往以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，渗透到各个知识点进行考查，且以选择题为主。试题难度不大，以识记性和简单理解性为主，概念性的一些基础知识贯穿于试题中。因此复习中要特别注意一些概念的误区、特例等，以防命题者设置的“陷阱”。如忽视电解质首先是化合物，将胶体微粒带电说成胶体带电，忽视酸定义中关键词“全部是氢离子”、忽视同素异形体的存在而认为只含一种元素的物质就是纯净物等。,第一单元考情分析预测,2对化学常用计量以选择题为主，往往渗透于各个考点中进行考查，如各选项一般会在氧化还原反应的电子转移数目、物质结构和晶体微粒中粒子数目、电解质溶液中微粒数目等相关知识点上进行设计。3氧化还原反应的基本概念、特征、本质及以电子守恒为中心的计算是历年高考的重点和热点。4对离子反应的考查形式主要是离子方程式的书写及正误判断、溶液中离子共存、溶液中各离子浓度大小比较等，且题型相对稳定。往往结合氧化还原反应、水解反应等知识命题。,第一单元考情分析预测,5能源问题是全球性的热点问题，是高考必考知识点和高考命题热点。其考查的主要内容有：热化学方程式的书写及正误判断；反应热的计算及大小比较；反应热与能源的综合考查等。预计2012年高考对本部分的考查以传承近年的命题形式、思路外，还会结合当前能源、环保以及食品安全等方面的热点问题加强化学反应与能量的考查。,专题一物质的组成、分类和表示,专题一物质的组成、分类和表示,专题一主干知识整合,一、物质的组成,专题一主干知识整合,二、物质的分类（按成分分）,专题一主干知识整合,专题一主干知识整合,三、化学用语,专题一要点热点探究,探究点一物质的分类,1纯净物和混合物(1)物质是否具有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均无固定的熔、沸点，属于混合物。(2)溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料等都是混合物。比较常见的混合物及其俗名有：水煤气：CO、H2；天然气(沼气)：主要成分CH4；,专题一要点热点探究,液化石油气：以C3H8，C4H10为主；裂解气：以C2H4为主；水玻璃(泡火碱)：Na2SiO3的水溶液；王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比31混合；波尔多液：CuSO4Ca(OH)2；肥皂：主要成分C17H35COONa；碱石灰；铝热剂；漂白粉等。,专题一要点热点探究,特别注意只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石。油脂不属于高分子化合物。能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4。HD、CuSO45H2O、磁性氧化铁都是纯净物。共沸溶液虽有固定的沸点，但也是混合物。,专题一要点热点探究,2氧化物的分类(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如SiO2、CuO。(4)一种氧化物可能对应多种酸，如,专题一要点热点探究,例1分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD,专题一要点热点探究,B【解析】根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；蛋白质和葡萄糖均不属于电解质；SiO2虽然能与氢氟酸反应，但为其特性，仍然属于酸性氧化物；反应中放出热量的反应是放热反应，反之，就是吸热反应。,专题一要点热点探究,【点评】对物质分类的判断主要从分类标准与分类结果是否正确，以及概念间的从属关系是否匹配等方面进行分析。有关物质分类的试题虽然难度很小，但往往渗透到高中化学的各个知识点进行考查，考查的内容往往都是各知识点中的基本概念问题，因此，复习概念时要善于抓住概念的本质，如两性氧化物指“既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物”，二氧化硅虽既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但不是生成盐和水，故不属于两性氧化物。,专题一要点热点探究,变式题1,某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；钢铁和硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是()ABCD,专题一要点热点探究,A【解析】水煤气是炽热的碳与水蒸气反应而得，而碳为非再生能源，错；盐酸和食醋都是混合物，错；纯碱不属于碱，而属于盐，错。,专题一要点热点探究,下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源,变式题2,专题一要点热点探究,B【解析】纯碱属于盐，A项错误；Mg、Al用电解法制取，Cu用热还原法制取，C项错误；水煤气为二次能源，D项错误。,专题一要点热点探究,探究点二一种重要的混合物胶体,1胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。2在胶体分散系中，胶体粒子可能带电荷，但不能说成胶体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。3Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是发生了中和反应。,专题一要点热点探究,例下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法不正确的是()A加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁B上述三种液体在一定条件下可完成如下转化关系：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体C分散系中分散质微粒都带电荷DFeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在,专题一要点热点探究,D【解析】考虑FeCl2和FeCl3的水解、氢氧化亚铁易被氧化以及氢氧化铁受热分解等因素可知A项正确；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，D项错误；有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。,专题一要点热点探究,【点评】高考中对胶体知识的考查往往以选择题中的某个选项来涉及，因为单独对胶体知识进行考查势必会使试题比较单薄。本题将胶体知识与氧化还原反应、水解等知识相结合进行综合考查。本题的易错点有：忽视FeCl2溶液在加热过程中的氧化反应，忽视FeCl3溶液加热蒸干过程中促进水解而得不到FeCl3固体。,专题一要点热点探究,下列叙述正确的是()A明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质,变式题,专题一要点热点探究,A【解析】碘酒是溶液、漂白精为次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，也不属于胶体，B项错误；将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类标准是分散质微粒的直径，C项错误；将化合物分为电解质与非电解质的分类标准是化合物在水中或熔化状态下是否导电，D项错误。,专题一要点热点探究,例3在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应,专题一要点热点探究,B【解析】止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流。血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降。因血液中OH的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3。,专题一要点热点探究,将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是()A所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B向该液体中逐滴加如盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C该液体含分散质微粒0.1molD该液体具有丁达尔现象,变式题,专题一要点热点探究,C【解析】所得液体为氢氧化铁胶体，根据胶体的性质，D项正确；开始加入盐酸，为胶体遇电解质产生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，盐酸足量时发生中和反应，氢氧化铁沉淀溶解，B项正确；氢氧化铁胶粒是小于悬浊液中固体颗粒，而远远大于分子的微小颗粒，这些颗粒体的直径范围在1nm100nm之间，故C项中胶体微粒个数远远小于0.1mol。,专题一要点热点探究,探究点三物质组成和结构的表示方法化学用语,1物质的表示方法化学式的使用(1)最简式即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能表示物质的结构，最简式中涉及的原子个数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。(2)分子式表示组成物质分子组成，分子式中各原子数可以不互为质数，如H2O2。(3)结构简式省略部分碳氢键和碳碳键的有机物表示方法，但一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，而应该写成CH2CH2。,专题一要点热点探究,(4)结构式表示物质内部结构中原子的排列和结合情况，要求每一条共价键都要用短线标出。2常考易错的化学名词(1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点。(2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管(3)酯化反应、焰色反应(4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾(5)研钵、坩埚、褪色3常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写。将氯化钠、氯化铵和水的电子式：,专题一要点热点探究,专题一要点热点探究,专题一要点热点探究,2书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成CHO。3有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO，或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。,专题一要点热点探究,例4下列关于化学用语的理解正确的是()A由CH2CHCOOCH3合成的聚合物为B原子结构示意图，表示6X或12CC比例模型，表示甲烷分子或四氯化碳分子DHOH=H2O，表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式,专题一要点热点探究,D【解析】含有一个双键的单体，其加聚产物的主链为双键碳原子，A项中COOCH3应为支链，该项错误；比例模型应能反映出组成物质分子的原子的实际大小，甲烷分子中的碳原子和氢原子半径大小之比与四氯化碳分子中碳原子和氯原子半径大小之比不相同，故C项中所给比例模型不能同时表示两种分子，A项错误；原子结构示意图只能表示碳原子的核外电子排布，而不能反映出该原子的质量数，B项错误。,专题一要点热点探究,【点评】对化学用语的判断要从符号表达的意义与要求是否匹配、是否考虑了特殊情况、符号书写是否规范等方面分析。如苯环写成，有机物结构简式中双键、三键的“和”不能省略，错别字如苯、羧基、碳元素、坩埚等写成笨、梭基、炭元素、坩锅等。,专题一要点热点探究,变式题1,下列有关化学用语的表达正确的是()A甲醛的电子式：B含78个中子的碘的放射性核素：13153IC乙烯的结构简式CH2CH2DCl离子的结构示意图：,专题一要点热点探究,B【解析】甲醛中碳氧之间为双键，有两对共用电子对，A项错误；书写乙烯的结构简式时不能省略碳碳双键，C项错误；氯离子的质子数为17，D项错误。,专题一要点热点探究,变式题2,下列有关化学用语使用正确的是()ACO2的比例模型：BF离子结构示意图：C氢化铵(NH4H)电子式：DHCN分子的结构式：HCN,专题一要点热点探究,D【解析】A项中C原子应比氧原子大，A项错误；B项中F最外层电子数应为8；C项没有将H的电子式表示出来，不完整，应表示为：,专题一教师备用习题,【备用理由】本题考查的知识点较多，作为本专题中例题则显得针对性不强，故作为教师例4的备用习题。1下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为,专题一教师备用习题,【解析】C过氧化钠为离子化合物，电子式应为，A项错误；乙醇和丙醇的含碳量不相同，等质量的二者的混合物，若二者的含量不同，完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量不同，B项错误；氮元素含有同位素，C项正确；Cl的电子层结构中，最外层电子数应为8电子稳定结构，D项错误。,专题一教师备用习题,【高考命题者说】本题主要考查考生对化学基本概念的掌握情况，题中所涉及的知识点较多，如元素的原子结构包括原子核的组成及核外电子排布、离子结构、同位素、化合物的电子式、简单有机物的组成及标准状况下气体体积表达等。但该题题型和内容对考生来说均较为熟悉，难度不大。本题抽样统计难度为0.718，区分度为0.479。(引自教育部考试中心2011课程标准实验版高考理科试题分析第135页136页),专题一教