难溶电解质的溶解平衡(第一课时).ppt

第四节难溶性电解质的溶解平衡第一课，在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，进行实验研究，发现：在NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡NaCl(S)Na (aq) Cl-(aq )，现象：NaCl饱和溶液中析出固体，可溶性电解质溶液中存在溶解平衡，难溶性电解质也在水中是否存在溶解平衡另外，加浓盐酸cl的浓度增加，平衡向左偏移，析出NaCl，认为Ag和cl真的能够反应的溶液中有水难溶性的沉淀生成，这已经是发生离子反应的条件之一。 例如，将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，生成白色沉淀的AgCl:Ag Cl-=AgCl，如果这两种溶液为等物质的量浓度、等体积，则认为反应可以进行到最后。 大于10g、容易溶解1g10g、容易溶解0.01g1g、不容易溶解0.01g、难溶解物质在水中的溶解性、固体的溶解性： t下100g的水溶解质的质量、气体的溶解性：常温常压下一体的水溶解气体的体积， 比100体积容易溶解比10体积容易溶解比1体积容易溶解，从可、难、难、难、难、难、微、微、易、溶解度判断理解电解质是溶解还是难溶解，问题研究：1，AgNO3和NaCl恰好完全反应生成难溶性AgCl时2、发生沉淀离子反应的原因是什么？ 产物溶解度小。 溶解度小于0.01的电解质称为难溶性电解质是一种习惯。 难溶性电解质的溶解度小，但不能变成0。 化学上认为残留在溶液中的离子浓度不足10-5mol/L时沉淀完全。 AgCl的溶解平衡的确立，v (溶解)=v (沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，确立溶解平衡，在、一. Ag和Cl-的反应、难溶性电解质的溶解平衡、一定条件下，难溶性电解质溶解于离子的速度与离子再结合于沉淀的速度相同，保持溶液中的各离子的浓度不变的状态(也称为沉淀溶解平衡)、(1)定义：(2)特征：等V溶解=V沉淀(结晶)、动作动态平衡、v溶解=V沉淀0、恒定达到平衡时，溶液中的离子浓度不变化，在外界条件变化时溶解平衡移动，(3)式：aa 反溶解和沉淀是可逆的，(4)影响溶解平衡的因素，1 )内因：电解质本身的性质，难溶性电解质容易形成溶解平衡，难溶性电解质的溶解度小，但不等于0，绝对不溶解。 2 )外因：按照平衡移动原理，浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，很多平衡向溶解方向移动。 同离子效应：加入含有同一离子的电解质，平衡向结晶方向移动。 生成难溶性电解质的反应是习惯性的，反应是完全的。 对常数的反应小于0.01g。 溶液中残留的离子浓度为0的平衡体系，条件为：a .添加改变加热的b .加水c.AgCl (s ) NaCl结晶，溶解平衡如何运转？ a .温度：很多难溶性电解质的溶解吸热，通常提高温度，平衡顺向移动，溶解度增大。 b .加水：平衡向正方向移动。 加入AgCl固体：饱和溶液，平衡不动。NaCl晶体：同离子效应、平衡逆向转移。 科学视野溶解积，1，定义：沉淀溶解平衡，各离子浓度的幂的积称为溶解积(Ksp )。 2、式： AnBm(s)nAm (aq) mBn-(aq)Ksp、(anbm )=camn.CBN-mag cl (s ) ag (AQ ) ksp AgCl=CAG ccl -练习： BaSO4、Fe(OH)3的溶解度积，注关于温度，与浓度无关。 一般来说，温度越高，Ksp越大。 阴阳离子个数比相同(即与：相同类型)的难溶性电解质，Ksp越小，溶解度越小，难溶性。3、Ksp含义和影响因素一些高熔点电解质在25下的溶解平衡和溶解积： AgCl (s ) ag (AQ ) cl-(AQ ) ksp=c (ag ) c (cl-=1. 810-10 a GBR (s ) ag (AQ ) br-(AQ ) ksp=c (ag ) c (br-=5. 010-13 agi (s )