实验室安全过滤与蒸发.pptx

1.1化学实验基本方法（第1课时）,【学习目标】,【重点难点】,掌握过滤、蒸发等分离方法。,这是一张有关实验室的图片。你了解实验室安全制度吗？进入化学实验室有哪些需要注意哪些地方？,一、实验安全1.遵守实验室规则是实验安全的前提；2.了解安全措施是实验安全的保证；3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。,这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志？,【看一看】,要记住这些标志哦!,【练一练】,图标所警示的是（）A.当心火灾氧化物B.当心火灾易燃物质C.当心爆炸自燃物质D.当心爆炸爆炸性物质,【提示】本题考查实验安全标志的问题。,B,你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？,【提示】金子和沙子均不溶于水，可以利用金子和沙子的密度不同，用水多次冲洗即可分离。,思考交流,粗盐,盐场,精盐,由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？,【想一想】,粗盐的提纯,仔细观看下面的视频，看看在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯的方法？,二、过滤和蒸发,结合视频和初中学过的知识，回答下列问题：,过滤操作,（1）过滤过滤的目的(适用范围)是什么？【提示】用于固体和液体的分离。过滤操作需要哪些仪器？【提示】玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台。,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。,过滤操作时要注意哪些问题？,【提示】,下列实验的说法中错误的是（）A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁B.用过滤的方法分离酒精和水C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台等。,【提示】因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。,B,【练一练】,蒸发操作,（2）蒸发蒸发的目的是什么？由溶液获得固体或者浓缩溶液。蒸发操作需要哪些仪器？蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。,蒸发操作时的注意事项是什么？,*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,搅拌，加速溶解,搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅,转移固体,引流,溶解：,过滤：,蒸发：,固体的转移：,粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？,【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是：,【想一想】,粗盐的提纯,检验粗盐中是否存在SO,步骤：取少量得到的盐放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。现象：产生白色沉淀。结论：存在SO42,1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质CaCl2、MgCl2等杂质，要除去以上杂质，应加入哪些试剂？,2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？,思考交流,对于粗盐水溶液,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,NaClMgCl2Na2SO4CaCl2,过滤,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,Mg(OH)2,NaClNaOHNa2CO3,CaCO3BaCO3,NaCl,【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。（2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。,由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？,【想一想】,为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的是（）A.B.C.D.,【提示】加过量Na2CO3溶液除去Ca2+的同时也除去了过量的BaCl2溶液。,C,【练一练】,1.1化学实验基本方法,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,小结,化学实验安全,药品的存放、取用,意外事故的处理,实验的基本操作,过滤,分离固体和液体,使用仪器,一贴二低三靠,体现,安全思想,蒸发,由液体得固体,使用仪器,三点注意,应用,粗盐的提纯,SO42-的检验,1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是(),D,2.下面四种操作，其中有两处错误的是(),B,【提示】浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应该是酸加入水中。,3.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧