【精品课件】2012高考第一轮复习[新课标●人教版]第8单.ppt

目录，22化学反应速度，化学平衡影响第24钢化学平衡的因素化学反应的方向，第8单元化学反应速度和化学平衡，第8单元化学反应速度和化学平衡，第8单元知识块，第8单元使用建议，内容特征1。本单元的内容主要有化学反应速度、化学反应的方向和化学平衡迁移三个方面。化学平衡移动原理也是处理水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等特定平衡的知识基础。化学反应率和化学平衡是高考大纲中规定的必修考试内容，高考中通常以难度以上的考试问题形式出现，这是反映高考区分的重要部分。这部分要理论、抽象、理解能力强，还必须具备一定的数学知识。第8单元使用建议，2 .计算化学反应速度，化学反应速度的影响因素，化学平衡状态的确定，化学平衡的影响因素，化学平衡常数，平衡图像和等效平衡是这个单位的重点。3.在其他条件下，等效平衡容易难堪，容易混淆，所以要注意，但规则性强，形成了处理问题的基本模式，可以直接应用。第8单元使用建议，准备想法1。本单元的编写基本上按教材顺序进行。本单元研究考试大纲和最近几年的高考试题，分为三节课。以教科书内容为基础，还进行了化学平衡形象、等效平衡的意义等适当的扩大。2.关于22号化学反应速度的问题，本讲座重点讨论了影响反应速度计算及反应率的因素，并提供了对这两个问题的知识扩展和彻底介绍。讲座23主要研究化学平衡和化学平衡常数。化学平衡状态的标记判断是重点或难点。在放置时从多方位汇总和扩展的，化学平衡状态的本质(即，正反反应率相同)，化学平衡状态的表达(即，“三集”，即，按组浓度，8单元的使用建议，百分含量，反应物的转化率)，在化学平衡状态的概念中，扩展的平衡系统中气体的相对分子质量化学平衡常数是近几年高考中的“新宠儿”，本讲座将详细说明其标记的编写和应用时的注意事项，并进行充分的训练，试图重点讨论。第24课主要研究了化学平衡迁移原理和对化学反应方向的判断。这门课的重点主要是对勒沙特勒原理的理解和应用。我想对图像平衡等两个困难问题尽可能详细，尽可能展示所有一般类型，利用学生的模仿、迁移、创新能力突破这个难题。从化学反应方向判断的问题只是为了保证考试大纲的要求比较低，编制时知识的系统性和完整性，稍微介绍了一下。第八单元使用建议，教育建议1。审阅本课程的概念或定义时，请注意概念或定义中关键字的理解和解释、概念的适用范围分析、概念变形、区分和枚举示例等多种方法。在“化学平衡”概念中，例如“特定条件”、“可逆反应”、“正向反应速度等于反向反应速度”等。2.在探讨化学反应速度的影响因素时，要牢固地抓住一些条件，加快速度。在研究化学平衡运动时要抓住一个：勒沙特的原理。3.在解决图像分析类的问题时，注意地引导学生的分析，第八单元使用建议、大象纵横坐标的意义、图像的变化趋势和意义、图像特殊点的意义等，特别是引导学生探讨解决“先改变方向的方法”和“一次两种方法”等问题的具体方法。4.复习等价平衡时，引导学生先看条件。等温灯用还是等温灯压；反应前后气体物质的量是否相等，是否相等，最后利用换算找到相同的东西，还是找到相同的比例，是化学方程式的特点。，第8单元建议使用，安排会话本单元共3个会话，完成推荐的11个会话，8个会话在教室交互完成22-24个会话，在3个会话中进行测试和讲解。22化学反应速度，22化学反应速度，22试验学，研究点1化学反应速度及其计算，22重要研究，知识梳理一，碳，硅比较，化学反应速度，反应物浓度降低，了解反应速度(1)化学反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _值；(2)化学反应速度通常是指在一段时间内，某种物质化学反应的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _速度，而不是特定时刻的瞬时速度；(3)v(A)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，定性，平均，纯液体，固体，讲座第22 点探索，点深化，1。计算化学反应速度，探索讲座第22点，探索讲座第22点，探索讲座第22点，例12010福建卷化合物Bilirubin在特定波长的光照射下发生了分解反应，反应物的浓度为图22-测量原理在化学反应过程中利用与化学物质相关的一切_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _测量方法(1)在溶液中，当反应物或产品本身有更明显的颜色时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。浓度，质量，颜色浓度，显色物质浓度，故事22要点探索，快速，故事22要点深化，对于固体或液体有质量变化的反应，可以用其质量变化来衡量；在产生或消耗导电物质的反应中，用导电性来衡量。对于生成或消耗酸或碱的反应，可以用酸或碱指示剂变色来测量(或使用pH计测量)。讲座第22 点探索，案例定石，22 点探索，d，22 点探索，评论使用有色物质的颜色变化来测量化学反应速度是常用方法。要解决此问题，必须在表中查找和区分两组数据，并且必须查找要分析的一个变量。下一个变形问题测试具体测量反应率的方法。第22课重点探索，变形问题，(1)实验: Na2SiO3火灾性能证明。在蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中各取两个相同的小木块，充分吸湿和浸出，去掉一些倍数(不再滴滴)，然后分别放在酒井等外部火焰中。在 22中查看或，设计实验的目的是_ _ _ _ _ _ _测量这种反应速度的方法有多种，不同的方法需要测量不同的数据。根据你设计的测量方法，请填写需要记录的资料及其单位： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，单位_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，与实验对照，证明了Na2SiO3在火灾中的作用，代替水。反应时间，分钟(或s)(不可记录时间)，氢体积生成，l(或mL)，讲座第22要点探索，(或锌粒子的质量减少g或h的浓度变化mol-)，对点3金属的腐蚀与保护的探索，第22点的探索，1 .内部_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应类型不同，物质的结构不同，反应速度就会不同。2.外源(1)浓度：如果在其他条件不变的情况下增加反应物的浓度，则可能具有_ _ _ _ _ _ _ _ _正反应率。降低反应物的浓度，正反应速度_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)压力：对于气体参与的化学反应，如果在其他条件不变的情况下增加气体的压力，则_ _ _ _ _ _ _ _ _ _化学反应速度；减少气体的压力时，_ _ _ _ _ _ _ _ _化学反应速度。参与化学反应的物质的性质，速度，速度，速度，速度减少，22 具体研究，(3)温度：如果在其他条件不变的情况下提高温度，_ _ _一般温度每提高10 ，化学反应率就快2 4倍。(4)催化剂：在其他条件不变的情况下添加催化剂(普通修饰催化剂)，可以实现_ _ _ _ _ _ _ _ _化学反应速度。(5)影响光、超声波、激光、辐射、电磁波、反应物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，速度，减速，速度，粒子大小，22到具体研究，外部条件影响化学反应速度的特殊问题1。纯液体和固体浓度被认为是常数，其量的变化不会影响化学反应速度。但是，固体粒子的大小增加了接触面的大小，从而影响了反应速度。2.固体，液体物质在压力变化时对它们的体积影响很小，所以可以认为它们的浓度不变，压力对没有气体的化学反应的速度没有影响。3.无论吸热或放热反应，都以正向反应速度或反向反应速度提高温度。深化要点，探索22号幂点，探索22号幂点，例32010宁夏圈一名学生在用稀硫酸和锌制造氢的实验中发现，添加少量硫酸铜溶液可以加快氢的生成速度。请回答以下问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 硫酸铜溶液能加快氢的生成速度的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种类溶液在上述实验中可起到类似CuSO4溶液的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； (4)在上述实验中，为了加快煤气发生的速度，可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(两个(5)学生进行了一系列实验，进一步研究硫酸铜的含量对氢生成速度的影响将表中给定的混合溶液分别放在含有过量Zn颗粒的6个反应瓶中，收集结果气体，记录获得相同体积气体所需的时间。反应温度增加、硫酸的适当浓度增加、锌粒子比表面积增加等(任一方)，探讨22要点，完成本实验设计。其中v1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，V6=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应一段时间后，实验a的金属是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色，实验e的金属是_ _ _ _ _ _ _ _颜色。该学生得出结论说，添加少量CuSO4溶液产生氢气的速度大幅提高，但如果CuSO4溶液超过一定量，产生氢气的速度反而下降。分析氢生成速率降低的主要原因。30，10，17.5，灰色，深红色，CuSO4添加一定量，结果元素Cu沉积在Zn表面，降低Zn和溶液的接触面积，讲座22点调查，讲座22点调查，评述原始电池形成也提高了化学反应速度这个问题的难度属于中等，基本强，细节决定成败，要成功，基本强的考试问题的难度必须是“只有粒子才能回到仓库”！以下的变质主要在容易忽略的反应速度决定因素中检查，这是错误的答案。讲座22 s，变形问题，反应e f=g在温度T1上执行，反应m n=k在温度T2上执行，T1T2已知，e和f的浓度大于m和n的浓度(其他条件都相同)，则两个反应速度d .无法判断，d 分析化学反应的速度取决于反应物本身的特性，两种反应的反应物是不同的，不能比较反应速度。这个问题容易选错。第23届化学平衡，第23届化学平衡，第23届试验学，探索点第1届可逆反应，第23届探讨要点，知识梳理】可逆反应：在正向反应方向进行的同时，可以向反反应方向进行的化学反应。表示可逆反应的化学方程式使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，而不是=。相同，第23点探索，第23点探索，例1，典型的正石，b，23点探索，第23点探索，变形问题，d，探索点第二化学平衡，第23定义：在特定条件下的可逆反应中，当正向反方向的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相同时，反应系统中参与反应的所有物质的质量(在溶液中以浓度表示)为_ _ _ _ _ _ _特征：可以用6个词来概括：逆序、移动、固定、更改、等。(1)“车站”是指研究对象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。速度，常数，不变，可逆反应，讲座第23点探索，(2)“移动”是_ _ _ _ _ _(3)“设置”表示每个组件的内容_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)“_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _”(5)“变化”是指外部条件的变化，平衡是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)“相同”是指建立化学平衡和关闭路径_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的外部条件，动态平衡，特定，v=v逆，移动，无，相同，23 探索，重要深化化学平衡状态的判断1。使用化学平衡状态的本质来判断化学平衡是“动态平衡”的，其本质是正反应速度等于反反应速度，因此任何能直接或间接反映v=v反法的东西都是正确的。间接反映v正=v的倒数的说法经常是：(1)单位时间内特定化学键断裂的杆数与单位时间内产生相应化学键(或其他化学键)的杆关系；(2)单位时间内消耗某种物质的物质量和产生该物质(或其他物质)的物质量之间的关系；(3)在相同的反应时间内，用不同的物质表示的反应速度等。这种判断可以概括为“双向同时，比例”的句子。讲座23重点探索，2 .利用化学平衡状态的特性判断平衡状态的化学反应，其特点是“三定”。也就是说，反应物的转化率必须恒定，反应混合系统中各物质的100%含量必须恒定，反应混合系统中各物质的浓