2012高考化学二轮复习 化学基本理论课件 大纲人教版.ppt

目录,专题五粒子与晶体结构专题六元素周期表和元素周期律专题七化学反应速率、化学平衡专题八电离平衡、pH、水解平衡专题九电化学原理及其运用,第二单元化学基本理论,专题五粒子与晶体结构,物质结构是中学化学中重要的基本理论知识，在历年高考试题中都占有较大的比重。高考的热点主要有：(1)原子的组成及粒子之间数量关系的应用；同位素概念及其应用；核外电子排布与分子组成关系；粒子半径大小或粒子核外电子数的比较等。(2)化学键类型和晶体类型的判断；离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断；各类晶体物理性质(如硬度、熔沸点等)的比较；根据粒子的空间排列推断化学式等。,探究点一对原子、离子结构的考查,c,变式题,D,探究点二对分子结构的考查,变式题,D,探究点三对晶体结构与性质的考查,(3)看分类根据物质分类离子晶体主要包括：强碱、绝大多数盐类、绝大多数金属氧化物等；常见的原子晶体：单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，化合物有SiO2、SiC、Si3N4、AlN等；分子晶体有：绝大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、绝大多数非金属氧化物(除SiO2外)、含氧酸、绝大多数有机物(除有机盐外)、稀有气体等；金属晶体有：固态金属单质、合金。,图51,C,变式题1,A,变式题2,B,本节小结,专题六元素周期表和元素周期律,专题六元素周期表和元素周期律,探究点一对元素周期律和元素周期表结构的考查,B,探究点二对“位构性”三者关系的综合考查,解不深及知识掌握不全面。现整理如下:,1.误点:原子核都是由质子和中子构成。,2.误点X,X元素的相对原子质量为A。,本专题中易出现的错误,主要表现在对概念理,3.误点:原子得(或失)电子数越多,其非金属性(或金属性)越强。,4.误点:失电子难的原子获得电子的能力一定强,5.误点:共价键的极性和分子的极性相混淆。,6.误点:化学键影响化学性质,分子间作用力影响物理性质。7.误点:含有非极性键的化合物一定是共价化合物8.误点:组成和结构相似的分子晶体,其相对分子质量越大,熔、沸点一定越高。,9.误点:含有金属阳离子的物质中一定含有阴离子,10.误点:熔、沸点高低一定是原子晶体大于离子晶体,金属晶体大于分子晶体。,C,练习1已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,设X的原子序数为a,则下列说法中不正确的是(),A.Y与Z的原子序数之和可能为2a,B.Y的原子序数可能为a-17,C.Z的原子序数可能为a+31,D.X、Y、Z一定都是短周期元素,D,练习2(2011年福建理综,7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是,A.H3BO3的酸性比H2CO3的强,B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强,C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强,D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM,（B）,练习3短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,A,专题七化学反应率、化学平衡,化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容，但实行理科综合高考模式后，其难度有所下降。常见题型有选择题和填空题，选择题多以各物质的化学反应速率与化学反应方程式中的化学计量数成正比来命题，或针对勒夏特列原理结合图象及等效平衡进行命题，对化学反应速率和化学平衡有关计算的考查也时有出现；而在第卷中，常出现应用数学方法对化学平衡原理进行理论分析和计算等。高考试题既要求有一定的稳定性，又要求有创新，体现高考题的连续性与发展性的和谐统一。从目前理科综合命题情况看，通过图象和数据分析来解决化学反应速率和化学平衡问题，是一个值得关注的趋势。,探究点一对反应速率、化学平衡基础知识的考查,BC,增加,探究点二对勒夏特列原理的理解的考查,B,变式题,B,探究点三对化学反应速率和化学平衡图象的考查,(1)横轴为“时间”类,速率-时间图(v-t),3常见图像分类如图所示均以反应:A(g)+B(g)C(g);Hp2),等温线(T10,D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g);H0,探究点四对化学反应速率和化学平衡计算的考查,专题七要点热点探究,B,C,近三年高考题展评,专题七要点热点探究,专题七要点热点探究,（2010高考题）在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。,请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_(2)实验平衡时B的转化率为_;实验平衡时C的浓度为_;(3)该反应的H_0，其判断理由是_(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：=_实验：=_,（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1,2009全国27.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：,2)体系中发生反应的化学方程式是_;,(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;,(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于,(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：_,专题八电离平衡、pH、水解平衡,专题八电离平衡、pH、水解平衡,专题八命题趋势,强、弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要包括强、弱电解质的判断与比较，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，溶液酸碱性(或pH的大小)的判断，有关溶液的pH的计算等。对盐类水解的考查应引起同学们的重视，因为盐类水解常与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、溶液的pH、粒子浓度大小比较等知识融合在一起，具有较强的综合性，是科内综合的好题材。常见的题型是选择题，但也有部分简答题。,专题八考纲要求,电解质溶液的知识可归纳为：一实验，即中和滴定实验原理及误差分析；二判断，即强弱电解质的判断和溶液的酸碱性强弱的判断：强弱电解质的判断可通过比较相同条件下溶液导电性强弱、溶液中离子浓度的大小、起始反应速率、稀释后pH的变化程度、相同pH的两种溶液稀释至相同pH所加水的量等进行判断。溶液的酸碱性强弱的判断需考虑电离、水解、同离子效应等因素。在解答试题时，注意三大守恒的应用，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。1注意知识的内在联系。如用勒夏特列原理就可以很好地融合化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡。,专题八考纲要求,2加强变式训练。本专题内容考试题型主要是选择题，在卷中一般是以大题的某一问的形式出现，学生失分的主要原因是概念理解不到位，分析能力差，特别是应用“三守恒”解决溶液中微粒浓度大小的问题。建议通过先用典型题目进行重要知识点的课前检测，然后根据学生出现的问题进行针对训练，训练时要注意反复变式，因为变式是一种重要的思维方法。可将一道原始题目从题设条件的变换、数据衍变、内容拓展、设问的转化等角度进行衍变，对知识进行巩固和升华。,专题八考纲要求,专题八主干知识整合,专题八要点热点探究,探究点一对弱电解质电离平衡的考查,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,探究点二对溶液的酸碱性及pH计算的考查,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,变式题,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,变式题,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,探究点三对酸碱中和滴定及误差分析的考查,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,变式题,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,探究点四对盐类水解及其运用的考查,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,变式题,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,探究点五电解质溶液中的三守恒与粒子浓度的比较,专题八要点热点探究,专题八要点热点探究,专题八教师备用习题,【备用理由】中和滴定图象题在高考题中时有出现，本专题受选择的例题篇幅所限缺少此类案例，特备用此题供老师讲课时作为补加例题之用。,专题八教师备用习题,专题八教师备用习题,【备用理由】高考中以非选择题形式考查电解质溶液内容的题目也时有出现，特增加此题供老师讲课时选用。,专题八教师备用习题,专题八教师备用习题,专题八教师备用习题,专题八教师备用习题,专题九电化学原理及其运用,专题九电化学原理及其运用,专题九命题趋势,电化学内容在工业生产中有着广泛应用，是高考重点考查的内容之一，其主要考点有：掌握原电池的概念、形成条件、装置中各部分名称、电极反应、导线上电流方向、电子流向、溶液中离子运动方向；正确认识化学腐蚀、电化学腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀并能加以区别；了解金属腐蚀的防护方法；掌握电解的原理及有关规律，能对电极产物进行判断，能对电解后溶液的酸碱性变化加以判断，能正确表示电解的电极反应及总反应；电解原理的应用；关于电解的基本计算。其中：原电池和电解池原理的应用，特别是对新型电池和蓄电池的分析是高考命题热点；学科内易与氧化还原反应相结合，学科间可与物理学的电流、电压、电量相联系，是理综命题的一个主要的结合点；与无机推断相结合出题是新的动向，也可以与实验、计算等结合命题。,专题九考纲要求,专题九复习策略,鉴于高考常考新型电源并与电解相结合的特点和学生往往理不清是原电池还是电解池的情况，建议复习时首先通过对比和列举典型案例的方法理清有关概念，以防止发生概念的混淆，特别把原电池、电解池、电镀池等的电极反应实质抓准。要通过系列典型例题使学生抓住新型电源的电极反应式的书写规律并能进行相关的分析。对于电化学计算一定要以“电子守恒”为灵魂，切忌进入常规计算的歧路。,专题九主干知识整合,专题九要点热点探究,探究点一对原电池原理及应用的考查,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,变式题,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,探究点二对电解原理及应用的考查,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,图92,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,专题九要点热点探究,变式题1,专题九要点