化学二轮题型必练——无机物的制备实验题

2020届高考化学二轮题型对题必练无机物的制备实验题一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1. 下列图示实验合理的是（） A. 图甲证明非金属性强弱：SCSiB. 装置乙可用于检验有乙烯生成C. 图丙构成铜锌原电池,产生持续稳定的电流D. 图丁可制备并收集NO2气体2. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（） A. 中除加试剂外,还需要进行过滤操作B. a、b中铝元素的化合价不相同C. 中需要通入过量的CO2D. 进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝3. 实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是( )A. 反应开始时,先加热管式炉,再打开活塞 KB. 往盐酸中加入少量 CuCl2,可加快产生 H2的速率C. 、中依次盛装 KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳4. 下列实验，能达到实验目的是（）A. 配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 收集和吸收多余的SO2C. 保护钢闸门不被腐蚀D. 制取和收集NO25. 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A. 用图装置制取干燥纯净的NH3B. 用图装置实验室制备Fe(OH)2C. 用图装置可以完成“喷泉”实验D. 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6. 下列有关物质制备的说法正确的是（）A. 电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C. 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D. 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质7. 下列物质制备方法正确的是（）A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D. 高温条件下,用H2还原MgO可制取单质Mg8. 实验室用NH4Cl盐酸、NaClO2（亚氯酸纳）为原料制备C1O2的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A. X中大量存在的阴离子有C1和OHB. NH3和NC13中N元素的化合价相同C. NaClO2变成ClO2发生了氧化反应D. 制取lmolClO2至少需要16molNH4Cl9. 下列说法正确的是（）A. 变化过程中化学键被破坏,则一定发生化学变化B. 实验室制氧气C. Na+、Fe3+人体所需微量元素D. 能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油10. 成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成4种液态有机物,且生成的氯甲烷呈酸性D. 装置D中的干燥管可以防倒吸,从D中分离出盐酸的方法为分液11. 下列说法中，正确的是（）A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成B. 实验室制备乙烯时,温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热,充分反应,再加入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,证明溴乙烷中含有溴元素D. 制备新制Cu(OH)2悬浊液时,将46滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,边滴边振荡12. 下列各装置能够达到相应实验目的是（）A. 用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B. 用装置除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置制取无水MgCl2D. 用装置制取乙烯13. 黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe（CN）63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒,含CN的废水必须处理后才能排放B. “废水”中含量较多的溶质为CaCl2C. “试剂X”可能是K2CO3D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥14. 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A. “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B. 通入的气体A可以是O2或Cl2C. 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D. 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜15. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）A. 制取并收集乙炔B. 比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性C. 吸收多余的NH3D. 实验室中制取少量乙酸乙酯16. 海带中提取碘的实验方法：称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸23min，使可溶物溶解，过滤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象下列说法正确的是（）A. 步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B. 步骤过滤操作需要两种玻璃仪器C. 步骤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D. 通过以上步骤即可得到纯度高的I217. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2装置实验室制备Fe(OH)2C. 装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D. 装置4可用于实验室制取乙酸乙酯18. 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 （ ）A. 相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B. 酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸C. 实验时先点燃酒精灯,后打开活塞KD. 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管19. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（） A. 图除去CO2中的HClB. 图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D. 图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯20. 下列实验中所用的试剂或用品、仪器（夹持装置、连接装置、活塞省去）不能够达到实验目的是（）选项目的试剂仪器或用品A铝热反应氧化铁、铝粉湿润的滤纸、酒精灯、盛沙子的蒸发皿、坩埚钳B验证牺牲阳极的阴极保护法酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾溶液烧杯、电流表、导线、胶头滴管C配制500ML1molL-1的NaCl溶液NaCl、蒸馏水500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、托盘天平、药匙、洗瓶D制备少量乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、碎瓷片试管、量筒、酒精灯A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共2小题，共20分）21. （1）写出N2的电子式_下列能实现人工固氮的是_A闪电B在加压降温的条件下使空气中的氮气液化C根瘤D合成氨车间（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气写出该反应的化学方程式_实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是_（3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）_（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：_AH2BNO2CHNO3DNH4NO3写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_（5）已知3Cl2+2NH3N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为_mL（6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为_mol/L（保留一位小数）22. 工业上用自然界存在的角膜硼镁矿（主要成分为Mg2B3O55H2O）制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）硼砂中硼的化合价 _ ，溶于热水后，若需要调节pH为2-3制取硼酸，写出该反应的离子方程式： _ 。（2）从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 _ ；其理由是 _ ，若用惰性电磁电解MgCl2溶液，写出电解过程的离子方程式： _ 。（3）制得的粗硼可在一定条件与I2作用生产BI2，再提纯BI2，BI2沸点较低，提纯可采用 _ ；高温时BI2即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：称取0.04g粗硼转化成纯BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定终点判断应用 _ 作指示剂；标准液应盛装在 _ 滴定管中；该粗硼的纯度为 _ 。（4）Mg-H2O2酸性染料电池的反应机理为：Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则电池正极反应式为 _ ；常温下，若起始电解液pH=1，则电池工作一段时间后，电解液pH=2，此时溶液中c(Mg2+) _ ；当溶液pH=6时，镁元素的主要存在形式是 _ 。（已知：KspMg(OH)2=5.610-12）三、简答题（本大题共1小题，共10分）23. 若用90g碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和杂质，其中杂质不参与反应）进行如图1操作，已知MnCO3难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰， （1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，则试剂a可能是 _ （填字母）试剂b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂b的名称为 _ AHClOBHClCH2SO4DHNO3 （2）在浸出液中锰元素只以Mn2+的形式存在，在滤渣中也无MnO2，请解释原因： _ （3）已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的pH值如图2通NH3时调节溶液的pH=7，则滤渣的成分是 _ ；此时溶液中含有的阳离子为 _ （4）如图3装置内箭头表示阴离子移动方向，则B极为 _ 极，实际阳极以试剂a为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为 _ （5）已知酒精的汽化热是nkJ/mol反应： 2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（l）H=-pkJ/mol C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-qkJ/mol 据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式： _ （6）已知某种物质X（相对分子质量209），其最高价氧化物对应水化物类似于硝酸，且能将Mn2+完全氧化为MnO4-，而自身还原为+3价，若将制得的金属锰，先用过量硫酸氧化为Mn2+，则Mn2+与HXO3反应的离子方程是为 _ （7）若上述反应进行完全，并测得X3+的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体积为13.44L（标况下测得），则碳酸锰在原矿中的质量分数是 _ 四、实验题（本大题共2小题，共30分）24. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中真正的氧化剂是 _ ，溶解温度应控制在60-70度，原因是 _ 。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式是 _ 。（3）步骤是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl的（NH4）2SO4固体提纯的方法是 _ 。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 _ 。（5）步骤、都要进行固液分离工业上常用的固液分离设备有 _ （填字母）。A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 _ 。25. 工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如下：（1）粉碎磷灰石的目的是_；磷酸的制备利用了浓硫酸的_性（2）步骤b的操作为_（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-1，钒触媒（V2O5）是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图1）其中b、c两步的化学方程式可表示为：b_，c_向容积为10L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后放出的热量为157.28kJ，该反应的平衡常数为_（molL-1）-1（4）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2：工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，可采取的措施为_向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为_0.1molL-1的Na3PO4溶液，调节pH约为12.5，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_答案和解析1.【答案】A【解析】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸，由此得出酸性：硫酸碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故A正确； B乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇具有挥发性，生成的乙烯中含有乙醇、浓硫酸被还原生成二氧化硫而干扰乙烯的检验，应该先除去乙醇、二氧化硫等物质再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，故B错误； C含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素，所以该装置中两个电极材料应该互换，故C错误； D二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故D错误； 故选A A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； B乙醇、二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； C含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其对应的电解质必须含有相同的金属元素； D二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的收集、原电池原理、物质检验、非金属性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、对实验原理及物质性质的理解，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意B中隐含信息，为易错点2.【答案】B【解析】解：铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2-和Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al； A、由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确； B、a中为Al3+，b中为AlO2-，a、b中铝元素的化合价均为+3价，故B错误； C、中需要把AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故C正确； D、根据上面分析可知是Al（OH）3受热分解生成Al2O3，故D正确 故选：B 铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2-和Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al 本题考查了铝土矿中提取Al的工艺流程，注意除杂试剂的选择和物质的分离方法，同时涉及了铝的化合物的性质，题目难度中等3.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大。【解答】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。A反应开始时，应先打开活塞K，用产生的氢气排除装置中的空气，待氢气验纯后，再加热管式炉，故A错误；B往盐酸中加入少量CuCl2，锌置换出铜，形成原电池，可加快产生H2的速率，故 B正确；C、中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4，能达到除杂干燥的目的，故C正确；D石灰石与盐酸反应制二氧化碳是块状固体和液体反应制取气体且不需要加热，故可用启普发生器，故D正确。故选：A。4.【答案】C【解析】解：A容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集，故B错误；C保护钢闸门不被腐蚀，可连接电源负极，为外加电源的阴极保护法，故C正确；D二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空发生收集，故D错误。故选：C。A不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B二氧化硫密度比空气大；C保护钢闸门不被腐蚀，可连接电源负极；D二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集本题考查较为综合，涉及溶液的配制、气体的收集、净水的腐蚀与防护等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累5.【答案】C【解析】解：A氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误； BFe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误； C氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确； DCu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误； 故选：C。A氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集； BFe与电源负极相连，为阴极； C氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少； DCu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及性质实验、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大6.【答案】C【解析】解：A电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到钠，故A错误；B工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，石灰水中氢氧根离子浓度较小，故B错误；C用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅，故C正确；D炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳将铁矿石还原为铁，故D错误；故选：C。A电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气；B工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉；C焦炭在高温下还原二氧化硅可得到硅和一氧化碳；D根据炼铁的原理来分析。本题考查了物质的制备，明确物质的性质及制备原理是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。7.【答案】A【解析】解：A铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，故A正确； B浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误； CNa2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成沉淀和气体，不能稳定存在，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误； D金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误； 故选：A。A铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水； B浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质； CAl2S3在溶液中能发生双水解，不能稳定存在； D制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法。本题考查物质制备方案的评价，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8.【答案】B【解析】解：ANaClO2溶液与NCl3溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，相应的就会生成NaCl、NaOH，大量存在的阴离子有C1-和OH-，故A正确；BNH3和NC13中N元素的化合价分别为-3和+3，不相同，故B错误；CNaClO2变成ClO2，氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；D由反应NH4Cl+2HCl电解3H2+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH可知，制取lmolClO2至少需要16molNH4Cl，故D正确；故选：B。由制备流程可知，氯化铵与盐酸的混合溶液电解时发生NH4Cl+2HCl电解3H2+NCl3，然后加亚氯酸钠溶液发生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，则X含NaOH、NaCl，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电解及氧化还原反应的应用，题目难度中等。9.【答案】D【解析】解：A变化过程中化学键被破坏，不一定发生化学变化，如NaOH为离子化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，但溶解在水中的NaOH，没有生成其它物质，是物理变化，故A错误； B阴极生成氢气，阳极生成氧气，故B错误； C钠是人体所需的常量元素，铁是人体所需微量元素，故C错误； D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确 故选D A变化过程中化学键被破坏，不一定发生化学变化，如晶体的溶解； B阴极生成氢气； C人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒； D地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层 本题考查常用化学反应的试纸、电解、人体所需常量元素和微量元素、物质的鉴别等，难度不大，要注意平时知识的积累10.【答案】C【解析】解：A制备氯气时先在烧瓶中加二氧化锰，再通过分液漏斗加浓盐酸，然后加热，实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷，故A正确；B生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，故B正确；C装置C经过一段时间的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，生成4种有机物，氯甲烷不溶于水，故C错误；DD装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，故D正确；故选：C。实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2光照C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，A制备氯气时先在烧瓶中加二氧化锰，再通过分液漏斗加浓盐酸，然后加热，再通甲烷；B浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢，根据冒出气泡的速率来控制气体硫酸；C装置C经过一段时间的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体；D最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。本题考查了物质制备和性质实验设计，主要考查了氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力。11.【答案】B【解析】解：A甲苯中甲基上卤代反应必须是光照条件，如果是Fe作催化剂，则甲苯和溴发生苯环上的取代反应，故A错误； B制备乙烯时，温度计测定混合溶液温度，所以制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故B正确； C在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸，否则硝酸银和未反应的NaOH反应而得不到银镜反应，故C错误； D制备新制Cu（OH）2悬浊液时，应使碱过量，46滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH不足，故D错误； 故选：B。A甲苯中甲基上卤代反应必须是光照条件； B制备乙烯时，温度计测定混合溶液温度； C在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸； D在制备氢氧化铜悬浊液时NaOH必须过量。本题考查有机物结构和性质，为高考常见题型，把握有机物的性质、有机实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的易错点，题目难度不大。12.【答案】C【解析】解：A乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应，不能除杂，应将试剂改为饱和碳酸钠，故A错误； B氯气、HCl在溶液中均与硝酸银反应，不能除杂，应加硝酸银改为饱和食盐水，故B错误； C在HCl气流中可抑制镁离子水解，则图中装置可制取无水MgCl2，故C正确； D制备乙烯需要在170，应测定反应混合液的温度，图中温度计的位置不合理，水银球应在液面以下，故D错误； 故选C A二者均与NaOH反应； B二者均与硝酸银反应； C在HCl气流中抑制镁离子水解； D温度计测定反应液的温度 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大13.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。【解答】将石灰乳、硫酸亚铁及过量HCN溶液混合可得Ca2Fe（CN）6，过滤除去含有CaSO4的滤渣，滤液中加入KCl，可得K2CaFe（CN）6沉淀，经过滤后，滤液中加入K2CO3进行脱钙处理，最终经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤干燥得产品K4Fe（CN）63H2O，以此解答该题。ACN-水解产生HCN，故含CN-的废水必须处理后才能排放，故A正确；B加入KCl是为了交换Ca2+，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，故B正确；C“脱钙”应加入可与Ca2+反应同时补充K+的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，故C正确；D产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误。故选：D。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查了硫酸铜的制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确浓硫酸、铁及其化合物铜及其化合物性质，明确工艺流程图即可解答，题目难度不大。【解答】因制备硫酸铜，废铜屑应加入稀硫酸中，稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；气体A应为空气，通入热的空气是为了氧化亚铁离子为三价铁离子，调整溶液pH除去铁离子，沉淀D为氢氧化铁，C为硫酸铜溶液，蒸发结晶可得到硫酸通过晶体，以此解答该题。A不适合用硝酸，易生成硝酸铜而引入新杂质，加入浓硫酸，发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，污染环境，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，目的是调整溶液pH除去铁离子，且不引入新杂质，故A正确；B不能通入氯气，否则生成氯化铜，引入新杂质，故B错误；C稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反应离子方程式为：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+，故C正确；D硫酸铜晶体在空气中加热可失去结晶水，生成无水硫酸铜，故D正确。故选：B。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查了气体的制取和收集、气体的尾气处理、乙酸乙酯的制取等知识点，难度不大，注意极易溶于水的气体尾气处理装置中要考虑防止倒吸。【解答】A.乙炔的相对分子质量是26，空气的平均相对分子质量是29，所以乙炔的密度小于空气的密度，且乙炔和氧气在常温条件下不反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故A错误；B.该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故B错误；C.氨气极易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫酸不反应，所以和稀硫酸混合后分层且处于下层，四氯化碳和氨气不反应，所以四氯化碳有缓冲作用，且稀硫酸能吸收氨气，所以该装置能达到实验目的，故C正确；D.实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，故D错误。故选C。16.【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。A用水洗含碘盐溶解而损失碘；B步骤过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；C步骤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质；D碘水还需要萃取、蒸馏获得碘单质。【解答】A用水洗含碘离子的盐溶解而损失碘，则不能用水洗涤除去海带表面的附着物，故A错误；B步骤过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，需要三种玻璃仪器，故B错误；C步骤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，则加入淀粉可看到蓝色现象，故C正确；D步骤只得到碘水，还需要萃取、蒸馏获得碘单质，故D错误；故选：C。17.【答案】B【解析】试题分析：A、收集氨气的方法不对，错误；B、制备时铁为阳极溶解产生亚铁离子与碱反应生成氢氧化亚铁，煤油层隔离空气保护氢氧化亚铁不被氧化，正确；C、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，其与水反应不能用该法测气体体积，错误；D、两个错误，一是导管不能插入液面以下会产生倒吸，而是不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，其促进酯分解。 考点：考查实验操作有关问题。18.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，本题注意把握实验的原理以及操作方法，难度不大。【解答】氢化钙遇水剧烈反应，则应在干燥的环境中进行，a用于制备氢气，b为干燥装置，在c中加热条件下进行，d防止水蒸气进入c中，e为气体的收集装置，以此解答该题。A.粗锌中含少量铜，锌、铜，与酸溶液构成原电池，使反应速率加快，故A错误；B.酸R应为稀硫酸，实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气，因为这样会引入氯化氢杂质，装置b中盛装浓硫酸，用于干燥氢气，故B错误；C.点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气，避免钙与空气中的氧气反应，或引燃氢气和空气的混合物而发生爆炸，故C错误；D.氢化钙遇水剧烈反应，装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气，避免氢化钙因吸收水蒸气而变质，故D正确。故选D。19.【答案】B【解析】解：A二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误； B铁为阳极，被氧化生成Fe2+，进而生成Fe（OH）2，故B正确； C气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误； D乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故D错误 故选B A二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应； B铁为阳极，被氧化生成Fe2+； C氨气密度比空气小，应用向下排空法收集； D乙醇能使酸性高锰酸钾褪色 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及气体的检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等20.【答案】A【解析】解：A铝热反应需要Mg条及氯酸钾，引发反应，由给出的试剂可知缺少必要的试剂，故A错误；BZn为负极，Fe为正极，铁氰化钾溶液与亚铁离子结合生成蓝色沉淀，则观察不到蓝色沉淀可验证牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C计算、称量后在烧杯中溶解、冷却转移到500mL容量瓶中定容可配制，给出的仪器及试剂可配制溶液，故C正确；D乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应可制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可分离提纯，给出的仪器及试剂制备乙酸乙酯，故D正确；故选：A。A铝热反应需要Mg条及氯酸钾，引发反应；BZn为负极，Fe为正极，铁氰化钾溶液与亚铁离子结合生成蓝色沉淀；C计算、称量后在烧杯中溶解、冷却转移到500mL容量瓶中定容可配制；D乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应可制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可分离提纯。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验和性质实验、实验仪器、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。21.【答案】；D；Ca（OH）2+2NH4Cl.CaCl2+2NH3+2H2O；AC；NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；A；4NH3+5O2.催化剂4NO+6H2O；5；18.4【解析】解：（1）氮气是氮原子间形成三对共用电子对，最外层5个电子，电子式为：， 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程 A闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误； B用氨氧化制硝酸，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误； C豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故C错误； D工业上将N2合成氨，N2NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故D正确； 故选D 故答案为：；D； （2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl.CaCl2+2NH3+2H2O， A、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误； B、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确； C、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故C错误； D、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的，故D正确 故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl.CaCl2+2NH3+2H2O；AC； （3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性， 故答案为：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-； （4）氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，该过程中没有涉及到的物质为氢气，乙装置中氨催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2.催化剂4NO+6H2O， 故答案为：A；4NH3+5O2.催化剂4NO+6H2O； （5）15mlCl2和40mlNH3反应，根据反应方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，15mL氯气反应消耗氨气10mL氨气，生成5mL氮气和30mL氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，剩余最后剩余的气体是氮气，体积为5mL， 故答案为：5； （6）标准状况下的NH3700L溶于1L的水中，则氨气的物质的量为700L22.4L/mol=31.25mol， 溶液质量为31.25mol17g/mol+1000g=1531.25g， 溶液体积为物质的量浓度为1531.25g0.9g/ml1701.4mL1.7014L， 则所得氨水的物质的量浓度为31.25mol1.7014L=18.4mol/L， 故答案为：18.4 （1）氮气是氮原子间形成三对共用电子对，最外层5个电子，氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程游离态是指氮气单质氮的固定有：人工固氮和天然固氮人工固氮最典型事例是工业合成氨天然固氮包括自然固氮和生物固氮自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨； （2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，生成氯化钙、氨气和水； A、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl； B、CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成； C、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜； D、根据浓氨水易挥发分析； （3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质存在电离平衡，溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性； （4）氨气与氧气在铂做催化剂条件下发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，据此解答； （5）根据反应判断3Cl2+2NH3N2+6HCl判断氨气过量，计算出生成的氯化氢的体积，再根据氯化氢与氨气生成氯化铵，计算出二者恰好反应，最后剩余的气体是氮气； （6）溶液质量=溶剂质量+溶质质量计算出溶液质量，根据m=V求出溶液的体积，再利用c=nV计算溶液的物质的量浓度 本题考查了氨气的制备和性质的检验，熟练掌握氨气制备原理和装置特点及氨气的化学性质是解题关键，题目难度中等22.【答案】（1）+3；B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3；（2）在HCl氛围中加热；防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；2H2O+Mg2+2Cl-通电H2+Mg(OH)2+Cl2；（3）蒸馏法；淀粉；碱式；99%；（4）H2O2+2H+2e-=2H2O；0.045molL-1；Mg2+，没有Mg(OH)2沉淀【解析】【分析】本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题。【解答】（1）硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3；故答案为：+3；B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3；（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为2H2O+Mg2+2Cl-通电H2+Mg(OH)2+Cl2，故答案为：在HCl氛围中加热；防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；2H2O+Mg2+2Cl-通电H2+Mg(OH)2+Cl2；（3）制得的粗硼可在一定条件与I2作用生产BI2，再提纯BI2，BI2沸点较低，提纯可采用蒸馏的方法分离得到，故答案为：蒸馏；生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，需要淀粉溶液做反应的指示剂，故答案为：淀粉溶液；硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管，故答案为：碱式；硫代硫酸