课题1　常见的酸和碱.pptx

课题2常见的酸和碱（第一课时）,第十单元酸和碱,学习目标,1.知识目标：了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。2.能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。,重点难点,难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性,重点指示剂、浓硫酸的腐蚀性,教材分析,酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。,学情分析,对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。,实验用品,锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布,稀盐酸HCl,石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸,方法课时,教学方法,复习,实验探究,联系实际,巩固练习,课时安排1课时,新知导入,复习引入复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？,酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）演示实验变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红,新知讲解,二，常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（播放视频）,盐酸硫酸的颜色气味,新知讲解,二、常见的酸,二，常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（填表回答）,“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）,无色粘稠、油状液体,瓶口有白雾（稀HCl无）,无明显现象,有刺激性气味,无,挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾),吸水性脱水性强氧化性腐蚀性,金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化,金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油,盐酸硫酸的颜色气味,新知讲解,其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、柠檬酸等等,新知讲解,浓硫酸的特性,新知讲解,浓硫酸的特性吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3）脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。,新知讲解,浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。,新知讲解,新知讲解,新知讲解,再次强调浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。,浓硫酸稀释的错误操作,新知讲解,浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,【思考】硫酸沾到皮肤或衣服上，怎样处理？为什么？,新知讲解,1.按酸分子中有无氧原子含氧酸：H2SO4、HNO3无氧酸：HCl、H2S,2.按酸分子电离时生成的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2S三元酸：H3PO4,酸的分类,新知讲解,酸的命名,含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸,无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸举例：H2S氢硫酸HF氢氟酸HI氢碘酸,含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸举例：硫酸H2SO4磷酸H3PO4.碳酸H2CO3,堂堂清,1.关于酸和碱的描述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质,2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaCl固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸,3、下列变化属于化学变化的是：()A、浓盐酸在空气中形成白雾B、浓硫酸在空气中质量增加C、浓硫酸使蔗糖变黑D、水结冰,A,B,C,堂堂清,4.同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?,5.右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为20的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解原因。,浓盐酸具有挥发性，在瓶口看到白雾，浓硫酸无现象,解：设水的质量为X10g98%=(10g+x)20%X=29g,课堂总结,通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？学生回顾本节课的内容后回答（培养学生的归纳总结能力和语言表达能力）,板书设计,浓