铁的重要化合物(改稿).ppt

高中化学必修1第三章金属及其化合物,第二节(第三课时)铁的重要化合物,内江二中熊俊,三、铁的重要化合物：,1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3、Fe2的检验（2）Fe3、Fe2的相互转化,、铁的氧化物（表一）,与盐酸反应,均难溶于水,溶解性,均能被CO、H2、C还原成Fe（赤铁矿是炼铁原料）,与还原剂反应,铁元素价态,俗称,色、态,四氧化三铁Fe3O4,三氧化二铁Fe2O3,氧化亚铁FeO,名称化学式,黑色粉末,FeO+2H+Fe2+H2O,铁红,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,磁性氧化铁,+2、+3,Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,红棕色粉末,黑色晶体,+3,+2,FeOFe2O3,2.铁的氢氧化物(表二),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,反应方程式,产生白色絮状沉淀，但迅速变为灰绿色，最终呈红褐色,产生红褐色沉淀,现象,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（实验）,向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,方法,1)制备,Fe(OH)2,Fe(OH)3,思考：制备过程中为了更长时间地观察Fe(OH)2，可采取哪些措施防止生成的Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3?,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,改进方案：,用煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液,植物油或苯,用煮沸过的蒸馏水新配制的FeSO4溶液,例题：在如图装置中，用铁屑、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。,H2SO4、Fe,NaOH溶液,检验试管出口处排出的H2的纯度，纯净时再夹紧止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入,不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,常温较稳定，空气中久置会部分失水成铁锈，受热易分解,3）稳定性,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,2）与盐酸反应（离子方程式）,随堂检测,将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)3,返回,B,（1）Fe3、Fe2的检验：,（2）Fe3、Fe2的相互转化,Fe2+,Fe3+,还原剂,氧化剂,氧化性,还原性,请同学们试着写出上述转化过程的部分离子方程式。,FeCu,Cl2,2Fe3Fe3Fe22Fe3Cu2Fe2Cu2+,2Fe2Cl22Fe32Cl-,（Fe、Cu、S2-、I-),(Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2等),实验方案设计实验目的：实现Fe2转化为Fe3。仪器和药品：小试管、胶头滴管FeSO4溶液、KMnO4溶液、稀硝酸、KSCN溶液,滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加稀硝酸溶液变为血红色,实验现象,滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加稀硝酸溶液变为血红色,预期现象,向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液再滴加稀硝酸,实验方案,FeSO4溶液、稀硝酸、KSCN溶液,所选试剂,Fe2Fe3,转化目标,返回,随堂检测,某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入盐酸变红的原因？,FeCl2,AgCl,Fe(NO3)2,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3。,随堂检测,1、要除去FeCl2溶液中少量的，可行的办法是()A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉,D,随堂检测,随堂检测,2、某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入盐酸变红的原因？,FeCl2,AgCl,Fe(NO3)2,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3。,作业,1、课外作业：完成金太阳固学案P41页基础达标测评。2、实践活动：有一瓶硫酸亚铁溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。请同学