第2章第二节性质活泼的氧气2.ppt

第二节性质活泼的氧气,第二课时氧气的获取,三、氧气的获取,空气中含有氧气，植物的光合作用是空气中氧气的主要来源。怎样把氧气从空气中分离出来呢？工业上是根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气的。,空气,低温、加压,液态空气,蒸发,氮气,液氧,1、氧气的工业制法,分离液态空气法,请同学们阅读课本P35P36的内容，了解实验室制取氧气的方法。从以下的提纲去阅读。,氧气的实验室制法,反应的原理,药品（药品的状态）反应的条件反应的文字表达式,发生的装置,仪器装置的类型,收集的方法（排水法？还是排空气法？）,检验的方法以及验满的方法,实验室采用什么方法、以及装置制取氧气呢？,药品的选择1、必须含有相关成分含氧元素2、无毒无害没有污染3、节约能源价格便宜物质制取方案的选择原则：原料、条件的最佳经济效益原则；过程、方法的最简便易行原则；原料、过程、产品的绿色环保原则。,（一)、实验室制氧气的原理,什么药品可以用于实验室制取氧气呢？它们有什么性质呢？,高锰酸钾KMnO4紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。,过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。,A_B_C_D_E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,1.仪器名称:,制备装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,实验1,用高锰酸钾制取氧气,A_B_C_D_E_F_,A,B,C,D,E,F,分液漏斗,双孔胶塞,锥形瓶,导气管,集气瓶,水槽,实验2,用双氧水与二氧化锰制取氧气,1、H2O2H2O+O2,2、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,收集方法：,排水法：,一.适用范围,不易溶于水的气体,二.优点,1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满,化学反应原理,向上排空气法,一.适用范围,密度比空气大的气体,二.优点,操作较为方便,收集的气体干燥但不太纯净,先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。,排水法：,向上排空气法：,放置方法：,验满方法,正放在桌子上，并上毛玻璃片,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,当集气瓶的一侧有气泡冒出时，证明已收集满,2.试管口略向下倾斜。,3.药品应平铺或斜铺在试管底部。,4.试管口处要塞上棉花。,5.伸入试管口的导管不要过长。,1.试管夹夹在试管口的约1/3处。,注意事项：,三、操作步骤,1、连接装置仪器,2、检查装置的气密性,3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。,4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。,5、给试管加热（先预热，后对准药品加热）,6、当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。,7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。,8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。,催化剂,催化剂,在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解。这种在化学反应中能增大反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。,图2-16催化剂在化工生产中有重要作用,催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。,例题：指出下图中的四处错误,1下列物质中含有氧气的是（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁2检验氧气的方法是（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量,3下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是（A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气（B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰是这个反应的生成物（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂4同时加热下列物质，最易放出氧气的是（A）纯净的氯酸钾（B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰（D）过氧化氢溶液,5实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（A）朝下（B）朝上（