化学反应的焓变.ppt

化学反应的焓变,【复习回顾】：,化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应，有哪些是吸热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.,吸热反应：,放热反应：,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.,一、反应热与焓变,一定温度下，化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热,在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号：H，单位：kJ/mol,焓变在等压条件下等于反应热,思考1、焓变与放热反应、吸热反应的关系如何？,放热反应,H为“”,吸热反应,H为“”,思考2、为什么化学反应会伴随着能量的变化？,宏观：,反应物和生成物所具有的能量不同.,微观：,旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.,放热反应：吸热反应：,H0或H为“”,H0或H为“”,放热,H0,H生成物能量反应物能量,吸热,H0,H2+Cl2=2HCl,反应物分子断键时吸收的能量,反应物分子断键时吸收的能量,生成物分子成键时释放的能量,生成物分子成键时释放的能量,放热反应,吸热反应,H436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol2183kJ/mol,H断裂化学键时所吸收的能量形成化学键时所放出的能量,二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。,因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,1）要注明温度和压强:,2）反应物和生成物要注明聚集状态:,2、书写热化学方程式应注意以下几点,H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol,3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。,H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol,H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/mol,H2（g)+O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol,4）H的表示：热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明，“”代表吸热，“”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例,、热化学方程式表示的意义,1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质,2）反应物和生成物之间的物质的量比,3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。,H2（g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol,课本P4，5-问题解决,1、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是,A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,2、已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1,、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g