化学人教版九年级上册课件 课题1 空气.ppt

我们周围的空气，第二单元，课题1第一课，空气无色无味，难以察觉，能举出简单的实验和实例说明空气存在吗？ 通过试验，1、空气成分(按体积计算) 2、掌握空气中氧含量的实验(原理、现象、结论)、1、空气是由什么组成的？为了弄清空气成分，很多科学家认为瑞典的化学家雪莱和英国的化学家普里斯特利等其中最有名的是法国化学家拉巴西进行的实验。 骡子(17431794 )，法国化学家骡子的贡献，骡子的结论：空气由氧和氮组成，氧约占空气总体积的1/5，骡子研究空气成分的装置，想法：这个装置发生了什么，骡子是调查空气成分的实验，空气是氧、汞氧氧化汞、反应文字式、HgO2HgO、氧化汞汞氧、HgOHgO2、二、空气中的氧含量、燃烧匙、弹簧夹、管、气瓶、烧杯、空气成分的简单测定，【实验2-1】实验装置如右图所示。 往气瓶中加入少量的水，将上方空间分成5等分。 用弹簧夹乳胶管。 点燃燃烧匙中的红磷后，马上放进瓶子，拧紧塞子。 观察红磷的燃烧现象。 冷却至红磷消失后，打开弹簧夹子，观察实验现象和水面的变化。空气成分的简单测定，注意事项： 1、弹簧夹具夹紧橡胶管2，点火后，立即放入瓶3，熄灭后冷却，打开弹簧夹具4，装置气密性好5，红磷过剩，实验原理：某些物质与空气中的氧反应二、空气中的氧含量的测定、空气成分的简单测定、注意事项： 1、弹簧夹具夹紧橡胶管2，点火后立即放入瓶3，关闭冷却后打开弹簧夹具4，装置的气密性很好5、红磷过剩，思考与为什么？6、水为什么会被气瓶吸入？7、为什么在气瓶中加入少量的水？学案，尽快降低瓶内温度防止空气污染，瓶内的氧耗尽，瓶内的红磷燃烧，消耗氧，生成固体压力减少的现象：红磷燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，气瓶内的液面上升约1/5体积，二、空气中的氧含量的测定，反应文字式磷酸点燃五氧化二磷PO2P2O5，结论： O2占约空气总体积的1/5，思考和讨论，7，7 如果集气中的水在体积的五分之一以下的话，分析其原因8、通过实验能知道氮气有什么性质吗？ 学案，1 )红磷量不足，2 )装置气密性不良，3 )瓶子内的温度不冷却到室温，不支持燃烧，也不能燃烧难溶于水，现象：红磷燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，气瓶内的液面上升约1/5体积，二反应文字式磷酸氧点燃了五氧化二磷PO2P2O5，结论： O2约占空气整体的1/5的：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%、(N2 )、(O2 )、(CO2 ) 优点：操作简单，节能，环保，实验数据正确等)，板书，课题1空气，一，空气中的氧含量的测定PO2P2O5，二，空气成分(体积分率)，氮：氧：稀有气体：二氧化碳：其他气体和杂质：现象：结论：78%，21%，0.94% 产生大量白烟，气瓶内的液面上升约1/5体积，O2占空气总体积的约1/5，按照堂练习1，空气中的氧含量的测定原理：红磷燃烧消耗空气中的东西，冷却后，瓶内的压力在大气压的作用下一进水就进入气瓶实验结论：空气中剩下的气体主要占空气体积. 3、红磷燃烧的文字式. O2、减少、O2、氧约占体积的1/5、n2、4/5，在随堂练习4，实验中要注意：红磷、气密性。 实验结束后