化学人教版九年级上册根据化学方程式的计算题.ppt

初中化学保山市实验中学李果霖,计算题及练习,计算题及练习,计算题分析解答一般方法：,8、作答。,7、计算其它相关量。,6、根据相对质量比等于实际质量比，列出比例式并计算。,5、根据方程式，计算相关物质的相对质量并对应整齐，再对应实际质量和设定量。,4、设出对应所求量。,3、第三次读题，对应方程式中参与反应的各物质，需要求解的是哪些量。,2、再次读题，根据方程式确定化学方程式中哪一个物质的量可以知道。,1、初读题目，分析出发生的是什么反应，并以此写出正确的化学反应方程式。,计算题及练习,综合计算题型,公式：反应后溶液的质量=加入物质的总质量-气体的质量-不溶物的质量,求算反应后溶液的质量：利用反应前后质量关系，可以求出反应后溶液的质量。,难点：1、分析表格数据；2、分析坐标图获取信息。,重点：1、求反应后溶液的质量；2、理解题目中的实验情景。,4、实验算计型,3、图像分析型,2、表格分析型,1、文字叙述型,计算题及练习,综合计算题表格数据分析,1、分析清楚“五要素”（横坐标、纵坐标、起点、转折点、终点）；2、注意转折点代表恰好反应（搞清楚谁和谁反应）；3、对于多段图像要知道每段图像所对应的化学方程式。,综合计算题型重点分析方法,1、寻找递变规律（不遵循递变规律的数据是突破口）；2、对比分析（找相同点和不同点及倍数关系）；3、二次处理数据（把题干中涉及到，但表格中没有的数据罗列出来）。,分析数据的方法：,1、理解题意、理解实验情景；2、选择数据进行计算（求谁，谁就该反应完）。,分析表格数据的目的：,计算题练习,1、将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）。,文字描述型,计算题练习,设Na2CO3的质量为x、反应生成NaCl的质量为y。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,10611744,xy8.8g,=,X=21.2g,所得溶液中溶质的质量分数：,x100%=10%,答:所得溶液中溶质的质量分数是10%。,解：,生成CO2的质量：,202.9g+326.9g-521.0g=8.8g,=,X=23.4g,原混合物中NaCl的质量：,32.9g-21.2g=11.7g,计算题练习,2、为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算（结果保留小数点后一位）：（1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为。（2）废水中硫酸的质量分数为多少？,8g,文字描述型,计算题练习,解：废水中硫酸溶质质量为x。,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,9880,x80gx10%,=,X=9.8g,废水中硫酸的质量分数：,9.8g/100gx100%=9.8%,答:废水中硫酸的质量分数是9.8%。,计算题练习,3、上海市博会上，100辆燃烧料电池观光车活跃在市博区，它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”（结果保留小数点后一位）。（1）若燃烧1g氢气，需要氧气多少千克？（2）在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？,计算题练习,解：（1）设燃烧1g氢气需要氧气质量为x。,2H2+O2燃烧2H2O,432,1x,=,X=8g,（2）设可配制30%的溶液为y,10kgx10%+14kg=30%xy,Y=50kg,答：燃烧1g氢气需要氧气质量8g；可配制30%的溶液50kg。,计算题练习,4、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算（结果保留小数点后一位）：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）盐酸的溶质质量分数。,计算题练习,（2）设用去盐酸溶质质量为x。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,160219,32gx,=,X=43.8g,解：（1）样品中氧化铁的质量：,40g-8g=32g,盐酸溶质质量分数：,答：（1）样品中氧化铁的质量分数80%；（2）盐酸溶质质量分数是20%。,43.8g/219gx100%=20%,样品中氧化铁的质量分数:,32g/40gx100%=80%,计算题练习,5、为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g该过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出。计算：（1）过氧化氢的相对分子质量为；过氧化氢中各元素质量比为。（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。,34,1：16,计算题练习,设17kg过氧化氢溶液的溶质质量为x。,2H2O2二氧化锰2H2O+O2,6832,X0.4g,=,X=0.85g,解：（2）反应生成的氧气质量：,17.0g+0.2g-16.8g=0.4g,过氧化氢溶液的溶质质量分数：,答：过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。,0.85g/17.0gx100%=5%,计算题练习,6、将Na2CO3固体21.2g放入烧杯中，此时总质量为201.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后，再次称量，总质量为520g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。,计算题练习,解：设参与反应的NaCl质量为x，,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,106117,21.2gx,=,X=23.4g,所得溶液溶质质量分数：,答：所得溶液溶质质量分数是6.9%。,计算题练习,7、将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：（1）生成氢气的质量是。（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？,0.2g,计算题练习,解：设50g硫酸溶液中的溶质为x。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,9865,x6.5g,=,X=9.8g,稀硫酸溶液中的溶质质量分数：,9.8g/50gx100%=19.6%,答：稀硫酸溶液中的溶质质量分数是19.6%。,计算题练习,8、将10.6g碳酸钠粉末加入到116.4g氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。,计算题练习,解：设反应生成沉淀质量为x，同时生成NaCl质量为y。,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,106100117,10.6gxy,=,X=10g,（2）所得溶液溶质质量分数：,11.7g/(10.6g+116.4g-10g)=10%,答：反应生成沉淀质量是10g；所得溶液溶质质量分数是10%。,=,y=11.7g,计算题练习,9、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了危情。请回答：（1）25t溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为。（2）中和硫酸理论上需要多少吨氢氧化钙。（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。,24.5t,m3m1m2,计算题练习,解：25t硫酸溶液中的溶质质量：,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,9874,24.5tx,=,X=18.5t,答：理论上需要氢氧化钙的质量是18.5吨。,25tx98%=24.5t,设理论上需要氢氧化钙的质量为x。,（3）m3m1m2。因为Ca(OH)2、CaO、CaCO3的相对质量分别是56、74、100。,计算题练习,1、为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸质量关系如图所示：求：该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。,图像分析型,计算题练习,与NaOH反应的稀盐酸为100g，与Na2CO3反应的稀盐酸为150g-150g=50g。反应生成CO2为2.2g。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,1067344,yx2.2g,X=3.65g,样品中NaOH的质量为z。,z=8g,烧碱样品中NaOH的质量分数：,=,解：,设50g稀盐酸中溶质质量为x、Na2CO3质量为y。,y=5.3g,=,NaOH+HCl=NaCl+H2O,4036.5,z3.65gX2,=,答：烧碱样品中NaOH的质量分数为60.2%。,X100%=60.2%,计算题练习,2、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算（结果保留小数点后一位）：（1）当加入44.4g氯化钙溶液时，产生沉淀的质量为。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（3）所加入氯化钙溶液的溶质质量。,3.0g,图像分析型,计算题练习,解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x，恰好反应时用去氯化钙质量为y。,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,106111100,xy3.0g,=,X=3.18g,（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数：,3.18g/3.3gx100%=96.4%,答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；加入氯化钙溶液溶质质量是3.33g。,=,y=3.33g,计算题练习,3、将2.34gNaCl固体溶于适量的水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示：（1）完全反应后生成AgCl的质量是多少。（2）计算所用AgNO3溶液的溶质质量分数？,图像分析型,计算题练习,解：设参与反应的HCl质量为x，同时生成CaCl2质量为y。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1007344,yx2.2g,=,X=3.65g,（2）盐酸溶质质量分数：,3.65g/40gx100%=9.1%,答：盐酸溶质质量分数是9.1%；标签中标注属实。,=,y=5g,（3）每片钙片中碳酸钙的质量：,5g/4=1.25g,计算题练习,1、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果：计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m。（2）黄铜中金属铜的纯度。,表格分析型,计算题练习,（1）第二次实验产生的氢气质量为m：0.04g,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,652,x0.1g,X=3.25g,（2）黄铜中铜的纯度：,x100%=83.75%,答：黄铜中铜的纯度是83.75%。,=,解：,设黄铜中锌的质量为x。,计算题练习,2、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为。（2）黄铜样品中锌的质量分数为。（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？,12.0g,8g,表格分析型,计算题练习,解：设20g硫酸溶液中的溶质为x。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,9865,x20g-17.4g,=,X=3.92g,稀硫酸溶液中的溶质质量分数：,3.92g/20gx100%=19.6%,答：稀硫酸溶液中的溶质质量分数是19.6%。,计算题练习,3、小苏打（主要成分NaHCO3）中常含有少量杂质氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。试计算：（1）生成二氧化碳的质量为g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。,4.4,表格分析型,计算题练习,设反应生成NaCl的质量为x，,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,58.544,x2.2g,=,X=11.7g,（2）所得溶液溶质质量分数：,x100%=14.6%,答：所得溶液溶质质量分数是14.6%。,解：,生成二氧化碳气体质量：9g+75.4g-80g=4.4g,计算题练习,4、某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了15g矿石样品于一容器中，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分次进行实验（石灰石中杂质不溶于水且不与酸反应），实验结果记录如下：试计算：（1）上述表格中m的值为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）实验中所用稀盐酸中的溶质质量分数。,5,表格分析型,计算题练习,设50g盐酸中的HCl质量为x。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,10073,4x,=,X=2.92g,（2）碳酸钙的质量分数：,x100%=5.84%,答：碳酸钙的质量分数为66.7%；所用盐酸的溶质质量分数为5.84%。,（3）所用盐酸的溶质质量分数：,15g-5g=10g,石灰石中碳酸钙的质量为:,x100%=66.7%,解：,计算题练习,1.某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是g。（2）反应后所得溶液溶质质量分数。（温馨提示Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2）,2.2,实验计算型,计算题练习,（2）设反应生成NaCl的质量为x。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,11744,x2.2g,=,X=5.58g,x100%=5%,答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。,反应后所得溶液的溶质质量分数：,100g+19.2g-117g=2.2g,（1）反应生成CO2的质量为:,解：,计算题练习,2.某兴趣小组为测定实验室中一瓶过氧化氢的溶液的溶质质量分数，使用测得相关数据如图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。,1.0,1.6,计算题练习,（2）设68.0g过氧化氢溶液溶质的质量为x。,2H2O2二氧化锰2H2O+O2,6832,x1.6g,=,X=3.4g,x100%=5%,答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。,过氧化氢溶液的溶质质量分数：,68.0g+1.0g-67.4g=1.6g,（1）反应生成O2的质量为:,解：,计算题练习,3.某石灰厂需要彩电产品生石灰中杂质（假定杂质只含CaCO3）的质量分数，进行如下实验，请计算：（1）生成CO2的质量。（2）样品中CaCO3的质量分数。,0.22,计算题练习,（2）设样品中CaCO3的质量为x。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,10044,x0.22g,=,X=0.5g,x100%=5%,答：样品中CaCO3的质量分数为5%。,样品中CaCO3的质量分数：,10g+500g+100g-609.78g=0.22g,（1）反应生成CO2的质量为:,解：,计算题练习,1、小蓉同学为测定某钙片中碳酸钙的含量标注（如图）是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应）。请计算：（1）生成二氧化碳的质量为