化学人教版九年级上册原子的结构（2）原子核外电子的排布.ppt

课题2原子的结构（2）,二、原子核外电子的排布,1.了解原子的核外电子排布及原子结构示意图。2.认识不同原子的核外电子排布的特点,思考题1.核外电子是如何运动的？如何分层排布？2.原子结构示意图中每部分的意义？3.不同原子核外电子排布的特征？,通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。,慧眼识图,原子的体积很小,原子核更小,原子核居于_，在原子中占的体积_，电子绕着原子核_,原子的中心,很小,作高速运动,二、原子核外电子的排布,1.原子核与电子的位置关系：,2.电子能量、离核远近与电子层的关系：在含有多个电子的原子中，原子核外离核近的电子层上的电子能量_，离核远的电子层上的电子能量_。,较低,较高,1.分层排布（高速运动）,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层离核远近能量高低,一二三四五六七,低高,近远,二、原子核外电子的排布,3.核外电子排布的规律：(1)第一层上最多排_个电子。(2)第二层上最多排_个电子。(3)最外层上最多排_个电子(只有1层的不超过_个)。,原子核外电子的排布：1.原子核与电子的位置关系：原子核居于_，在原子中占的体积_，电子绕着原子核_。2.电子能量、离核远近与电子层的关系：在含有多个电子的原子中，原子核外离核近的电子层上的电子能量_，离核远的电子层上的电子能量_。,原子的中心,很小,作高速运动,较低,较高,2,8,8,2,原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例)：,电子层,电子数目,原子核,核电荷数,4.原子结构示意图：,看课本P53中原子结构示意图,图3-12部分原子的结构示意图,5.原子的性质与最外层电子数的关系。,8个,2个,难得失,稳定,少于,易失去,不稳定,多于,易得到,不稳定,Na+,Cl-,离子符号的表示：,失去电子,得到电子,6.离子：(1)离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)。,(2)离子的概念：是_的原子或原子团。(3)离子的分类。阳离子：带_的原子或原子团。阴离子：带_的原子或原子团。(4)离子符号的意义(以镁离子为例)：离子符号右上角的“+”“-”表示_，数字表示离子所带的_。如Mg2+表示_。,带电,正电,负电,电性,电荷数,镁离子带2个单位的正电荷,得电子,失电子,原子和离子的比较：,1.判断正误：(2)金属原子在化学反应中一般会失去电子。()提示：金属原子最外层上的电子数目一般都少于4，在化学反应中会失去这些电子，从而达到相对稳定结构。,当堂训练,(3)原子与其形成的离子中的质子数不同。()提示：离子是由原子通过得失电子形成的，该变化过程中，质子数不发生变化。,2.下列对相应微粒的描述中，不正确的是(),C,3、(2013宜宾中考改编)下列有关原子结构的说法中正确的是()A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬核电荷数为24，则质子数和中子数都为24C.氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl-)D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷,C,4、如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()A硫原子第一电子层有6个电子B硫原子核内有16个质子C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D硫原子在化学反应中容易失去电子,B,5、下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,6.下列粒子结构示意图：表示阳离子的是_(填序号，下同)；表示阴离子的是_；表示原子的是_；具有稳定结构的是_。,A,C,BDE,ACE,7、下列说法中