培训课件：标准滴定溶液基础知识

标准滴定溶液的基础知识，前言：滴定分析是化学分析的重要组成部分，定义在测定对象成分完全反应之前，将自己浓度的溶液滴定在测定对象的溶液中，由标准滴定溶液的浓度和消耗体积计算出测定对象成分的含量。 公式： C1V1=C2V2，滴定分析必须使用标准滴定溶液，最后从标准滴定溶液的浓度和用量计算测定成分的含量，就发现标准滴定溶液在滴定分析中非常重要，是滴定分析的基础。 因此，正确地制备标准滴定溶液，正确地标定标准滴定溶液的浓度，正确地保存标准滴定溶液，对提高滴定分析的精度有重要意义。 一、知道用于标准滴定溶液的定义、滴定分析的准确浓度的溶液称为标准滴定溶液，二、标准滴定溶液根据用途分为以下种类。 1酸碱滴定用2氧化还原反应用3沉淀滴定用5有机功能团测定用，一，标准滴定溶液的调制方法：1，直接法2，间接法，1，直接法，正确地称量一定量的物质，溶解后，在容量瓶中稀释为一定体积，然后，计算出该溶液的正确浓度。 重铬酸钾的制备：是将在120的电气干燥机箱中干燥至恒重的作业基准试剂重铬酸钾4.9015g溶解于水中，转移至1000mL的容量瓶中，稀释至刻度。 计算式： m是重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位是每克M(1/6K2Cr2O7)，用直接法制备标准滴定溶液的物质，必须具备以下条件： (1)物质具有充分的纯度，即含量超过99.9%(2)物质的组成为化学式和(3)化学性质稳定。 2、间接法，部分试剂纯度达不到或容易吸水，所以只能大致采集一定量的物质和溶液，配制接近必要浓度的溶液。 因为其正确的浓度还不清楚，所以必须用标准物质或其他物质的标准滴定溶液来测定正确的浓度，确定该浓度的操作称为标定。 直接标定法是用合适的标准试剂正确地标定合适的标准溶液浓度，由于其浓度直接来自标准试剂，因此是一种高精度、优先的方法。 标准试剂：用于标定标准溶液的试剂是标准试剂。 标准试剂必须具备以下条件： (1)容易得到，容易精制，容易干燥，容易溶解于水、稀酸、稀碱液。 (2)稳定性好，不易吸水，不吸收二氧化碳，不被空气氧化，干燥时不分解，容易准确称量和长期保存。 (3)纯度高，杂质含量不超过0.01%。 (4)标定过程满足化学反应的要求，反应快，用化学反应式定量完成，无副反应和可逆反应。 (5)具有较大的摩尔质量，标定时的称量量大，因此减少由称量引起的误差。 间接标定法有部分标准溶液，不能选择合适的标准试剂，只能用其他已知浓度的溶液标定。 由于这被标定了两次，该方法的系统误差比直接法大。 四、标准滴定溶液制备的一般规定，称量作业标准试剂的质量数值小于0.5g时，使用十万分之一的天平，准确地达到0.01mg。 数值大于0.5g，是万分之一天平，准确地说是0.1mg。 万分之一误差：0.3mg万分之一误差0.07mg，万分之一的相对不确定度10万分之一的相对不确定度0.15 g 0.1630.0380 g 0.1220.02020230.25 g 0.0490.0110.60 g 0.0410.00950.80 g 0.0310.00711.6 调制0.1mol/L的标准溶液时，其标定后的浓度必须在0.09500.1050之间。 例：标定硫酸标准滴定溶液，甲标定结果：0. 102680.102730.102770.10281 mol/l乙标定结果：0. 102710.102660.102800.10276 mol/l四平行误差甲：0.13%0.15%乙33600.14名称、浓度(使用小写字母c )和单位、预定日期、有效期、定人b、常温(15-25)下保存时间通常在2个月以下，溶液混浊或沉淀或颜色变化时必须重新调制。 c、储藏标准溶液的容器，材料不得与溶液发生理化作用。 壁厚最薄的地方在0.5mm以上。 硝酸银、高锰酸钾、碘等标准溶液容易分解，要改变浓度，放入茶色的瓶子里保存。 d、氢氧化钠溶液放入聚乙烯瓶，瓶口放碱石灰和碱石灰，防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水。 在硫酸标准滴定溶液的瓶口处放入硅胶，防止吸水。 五、标准溶液浓度的表现法，即物质量的浓度，是指体积溶液中所含溶质的物质量。 常用单位为mol