2017届用高三化学平衡试题汇总

高三化学平衡汇编1.某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应:3A(g)2B(g)4C(l)2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol。下列说法正确的是 A.反应的化学平衡常数表为K B.增大压强，平衡右移，K平衡增大C.B的平衡转化率是40% D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，正、逆均增大2一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7 A60s内反应速率为(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的转化率为80% B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的 C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的D其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小3. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L4在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/( Ls) B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态5已知：可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(L s)BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 K3，则T1 T37.一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) HCD.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC13已知 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A该过程的H0B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C气体压强：P(a) P(b)P(c)D当80 时，(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为11n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246814. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应 H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.12515一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 Aa点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 Bb点和c点H2的转化率相等 C若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变D若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L16. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图下列说法正确的是：A01min，(CO)=1 mol/(Lmin)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化17光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H+108 kJmol-1。该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数BCOCl2的平均反应速率C该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少18反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 : 2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)，最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C19在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%20用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)21. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体22一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabc A实验III的化学平衡常数K2aC实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1 D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡23. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 有关数据如下：下列判断不正确的是PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4 A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L24已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大25相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 26已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2527已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率28.CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为 。平衡时，甲容器中CO的转化率是 ； 容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“”、“=”或“”、“=”或“”、“”、“”、“ 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。9.（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol则反应CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一极，其电极反应式是 。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以(H2) 表示的反应速率为 。 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。10（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 （3）尿素CO(NH2)2在一定条件下能有效将NOx转化为N2。已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 尿素释放出NH3的热化学方程式是 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下： 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_。 9001200 区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_。 曲线a中， NO的起始浓度为610-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_ mg/(m3s) 。11（12分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应室1（假设容积为10 L），10min末有0.1mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)= _mol/(Lmin)。（2）在一定条件下，反应室2（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：P1_P2（填“”、“”或“=”）。在100、P1压强下，该反应的平衡常数为_（用含a、V的代数式表示）。 在其它条件不变的情况下，反应室2再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）CH3OH与O2组成燃料电池，电解质溶液为NaOH溶液，则其负极的电极反应方程式为_。选择题答案：1-5 C D D B A 6-10 C C D C B 11-15 B A C A B 16-20 C B C B C 21-25 B B C B A 26-27 D C 填空题答案1（16分）（1） 2KHCO3K2CO3H2OCO2（2） B v(H2)0.24 mol/(Lmin) 80%降低温度（或加压或增大H2的量等）（3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol（4）Ba(OH)2 BaCO3的质量2（14分，每空2分) 减小 33.3% A D N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 大于 +1530.0 NH+ D2O NH3HDO + D+3（14分）（每空2分）（1）吸热2CH4(g) + 4NO2(g) 2CO2(g) +2N2(g) + 4H2O(g)H1734 kJ/mol （2）1 60% 放热 温度降低时，CHCl3物质的量增加，平衡正移，所以正向放热(或温度为100时，K=2.25，大于110时的平衡常数，所以该反应为放热反应) e4（15分）（1）H2(g) + O2(g) = H2O(g) H = -241.8 kJ/mol +131.3（2） 50% = 降低 5（12分，每空2分）（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（条件不写也得分） 391（2） c(NH4+)增大，平衡正向移动 32%6.（共15分）（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) DH-184.6 kJmol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所