第二单元化学反应的方向和限度.ppt

,第二章第三节第三课时,化学反应的限度,无气泡,有大量气泡,？,【思考一】为什么可乐震荡后会有气泡冒出呢？,有CO2放出,信息链接：碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。,问题一：可逆反应有什么特点呢？,在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。,思考与交流P51,问题二：可逆反应导致了怎样的结果呢？,反应物和生成物共存；在给定条件下，化学反应达到了或完成了最大的程度，即该反应进行的限度。,反应开始时,正反应速率_,逆反应速率_,为_;随着反应的进行,正反应速率逐渐_,逆反应速率逐渐_.最后正逆反应速率_.,最大,最小,0,减小,增大,相等,【思考二】在一定条件下，往饮料中充入二氧化碳气体的过程中，正反应速率与逆反应速率会如何变化？,三、化学平衡状态,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。,这时反应停止了吗?正逆反应速率为0吗?,0,这是一种动态的平衡状态.会随着条件的改变而变化.,如：高炉炼铁中的反应,很多化学反应都具有可逆性，只是可逆程度差异很大,三、化学反应的限度,1.概念,2.平衡状态的特征,（2）等：,（4）定：,（3）动：,平衡时，v(正)v(逆)0（本质）,平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定（是判断平衡状态的标志）,平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡,（1）逆：,（5）变：,研究的是可逆反应,条件改变，平衡被破坏，发生移动。,思考如何理解V(正)V(逆)?,（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成,（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉,（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成,以上1235表示V(正)V(逆)，反应已达到平衡。,(5)1个NN键断裂同时，有6个NH键断裂,（4）单位时间内，有1molN2生成，同时有3molH2生成,思考如何判断一个可逆反应已达到化学平衡状态？,3.化学反应达到平衡的判断标志,VA耗=VA生VA耗:VC耗=x:zVB生:VC生=y:zVA耗:VB生=x:y；,；,（2）从浓度、组成判断：,各物质的百分含量保持不变。,对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率；对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率。,思考控制化学反应的条件有哪些？,通常控制反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。,四、化学反应条件的控制,思考与交流P52,下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究化学反应条件的选择。,1.煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。,2.空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。,C+O2=CO2,点燃,3.应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。,4.可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。,小结：提高燃料的燃烧效率的措施,关键是，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。,使燃料充分燃烧（提高能量转化率）,尽可能充分利用释放的能量（提高能量利用率）,炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等,实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。,【课堂练习】1.对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是（）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止,C,2.14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。,14CO2、14C、14CO,练习3天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具