2016届成都市高三化学化学基本概念和基本理论复习策略.ppt

本故事纯属虚构，详情请参照小调整后出台的2016年考试说明及2016年全国高考试题,重视主体,关注差异,化学基本概念基本理论复习策略,树德光华王生龙,一、考试说明的对比二、高考试题的对比三、基本概念和基本原理复习的思考,袁隆平对比是最好的科学研究方法,邱勇-“方向比努力更重要，能力比知识更重要”,王生龙通过对比找方向,一、考试说明的对比1、2014、2015年全国高考考试说明对比2、2015年全国与四川高考考试说明对比,无论考试大纲或考试说明无任何变化，（题型示例除外）2016年不会有大的变化,主干基本一致，分类方式有区别。知识点要求有几处明显不同,考试说明的对比（2）,在了解化学用语的表示方法中全国考试说明中无电子式、在正确书写化学方程式、离子方程式无热化学方程式的书写,2015年全国I-27（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。,2013年全国I-28有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kmol-1(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol-1（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H4=-24.5kJmol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。,2015年全国I-28（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。,2015年全国-28CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如上：由此计算H1=kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3=kJ.mol-1,2014年新课标-1313室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是（）AH2H3BH1H3,（2014全国I-28）甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)H2O(g)H229.1kJmol1乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H350.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的HkJmol1,考试说明的对比（2）,对于质量分数的概念、配制一定质量分数的溶液，全国考试说明要求比四川高。但仅2014年新课标卷27（4）有所体现。教学中值得关注！,氧化还原反应部分，表面看全国卷对于概念要求没有四川高，但实际考查过程中，全国卷的陌生度比四川卷更大，对学生接受、吸收、整合化学信息的能力要求更强。,2015年新课标I-27（6）用化学方程式表示以硼酸和金属镁为原料制备单质硼的过程_。2H3BO3=B2O3+3H2OB2O3+3Mg=3MgO+2B2013年新课标-27(1)反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为;MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H;3Mn22MnO42H2O=5MnO24H;教学中让学生明确化学反应的发生是有条件的。,全国卷增加了H=H（反应产物）H（反应物）表达式的含义，对于金属发生电化学腐蚀的原因要求比四川卷高，但在之前的试题命制中并无体现，故在复习过程中要引起重视。,考试说明的对比（2）,了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用.此段表述在四川考试说明中并无说明，要引导学生注意阅读教材中有关催化剂的内容。化学平衡常数虽然是了解，但在全国卷中却是大热点，6套试卷中仅2013年I卷未涉及化学平衡常数的计算和表示。,考试说明的对比（2）,对于弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。全国考试说明中要求稍低为了解，但增加了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。这点区别在全国卷和四川卷的命制中体现得非常明显。,结论：在重视主体教学的基础处上，注意以下细节：1、对热化学方程式的教学，不必练习太多热化学方程式的书写，强化盖斯定律的应用及计算，注意对H=H（反应产物）H（反应物）表达式的含义的理解2、质量分数的计算，配制一定质量分数的溶液值得关注3、继续强化氧化还原反应的教学，重视金属发生电化腐蚀原理的教学4、多关注催化剂的作用，催化剂的定义；化学平衡常数的定义式及其计算5、盐类水解教学，不要归纳完全双水解反应，强化沉淀溶解平衡原理的教学，强化离子积常数计算的教学。特别关注现有教材与原来教材的新增点！,为了明确高考怎么考？（从知识和能力两方面）,为什么要研究考题？,该如何研究高考题？,研究考题,研究的结果,对16备考的启示,研究近几年考题找共性、研究相同考点找规律、研究同一类型试题找趋势。,以近三年新课标卷研究为例介绍,全国新课标卷与四川卷题型结构对比,2015年选择题,2014年选择题,全国新课标卷与四川卷题型结构对比,在选择题的命制上，新课标卷比四川卷多了：有机化学、物质结构（侧重必修2）。少了离子反应、离子方程式的正误判断，化学反应速率，化学平衡（在II卷中体现）其他题型考点相差不大。,全国新课标卷与四川卷题型结构对比,2013-2015年四川卷选择题对比,2013-2015年新课标I卷选择题对比,2013-2015年新课标II卷选择题对比,结论：1、选择题题型考点分布稳定度略低于四川卷，灵活性高于四川卷2、STSE题、有机化合物基础知识、物质结构与元素周期律、化学实验属于全国卷选择题保留题型；阿伏加德罗常数优先备选。（此5种题型可以更灵活的扩大考查知识的覆盖面），离子反应和微粒共存未考过（化学基础实验涉及），元素化合物水溶液的离子平衡在6套试题中5次出现，只不过考查的方向与四川卷有差异。电化学原理在6套试题中三次在选择题中出现，没在选择题中出现的，II卷中必会考查。盖斯定律和反应热在选择题中出现一次（II卷5次）化学反应速率与化学平衡选择题基本不考（二卷基本原理综合题）,2015年新课标卷与四川卷非选择题对比,2014年新课标卷与四川卷非选择题对比,空洞整体结论：相似点：对学生知识储备的要求与四川相当、考点布局相似，突出模块教学、突出主干知识的考查、注重能力立意，突出学科素养差异：试题难度和能力侧重点与四川卷有差别。,简单点说：全国卷温水煮青蛙“煮死的”，四川卷快刀斩乱麻“砍死的”。2015年新课标I-27（6）用化学方程式表示以硼酸和金属镁为原料制备单质硼的过程_。2H3BO3=B2O3+3H2OB2O3+3Mg=3MgO+2B2015年四川-11：（6）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO3kg。2014年四川卷的有机同分异构体的书写、最后一题的计算。,2013-2015年新课标I卷考点分布,2013-2015年新课标II卷考点分布,全国卷主要考点归纳：1、题：以阿伏加德常数为载体，结合物质组成、原子结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解、物质的量的有关计算等知识进行考查。2、电解质溶液：重点考查电离平衡、水解平衡、溶解平衡及相关计算、P的相关计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒等知识。3、化学平衡与化学反应速率：主要从影响化学平衡及化学反应速率的因素、化学反应速率的相关计算、化学平衡状态的有关计算及化学平衡常数变化和有关计算知识领域进行考查。4、化学反应与能量的有关计算：主要从盖斯定律在能量计算中的应用进行考查。5、电化学原理：主要考查新型电池及燃料电池的工作原理、电极反应式的书写及相关计算。6、氧化还原反应原理：主要考查运用氧化还原反应原理分析参与反应的物质及进行方程式的配平，同时利用其原理进行相关的计算。,与四川卷最大的区别在于：1、Ksp的计算2、计算的量3、图像、图表的应用,基本概念和基本原理复习的一点思考,化学科考试为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养,考核目标与要求,基本概念和基本原理复习的一点思考,1物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.联系能正确书写化学方程式、离子方程式,2013年全国I-27(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO22014年全国I-28次磷酸（H3PO2）具有较强还原性。（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式。（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）2015年全国I-27（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3,用分类的方法，借助分类的原则讲解相关基本概念，让学生想明白概念的内涵和外延；讲解酸碱盐氧化物相互关系时，注意用复分解反应发生的条件引导学生理解相应的原理；讲解离子反应发生条件时，再在四个条件的基础上拓展，使学生形成一定的化学素养。再辅以小专题突破。,基本概念和基本原理复习的一点思考,2、热点问题突破（1）氧化还原方程式的书写和配平（2）电极反应式的书写（3）盖斯定律计算（4）以图像、图表入手的化学平衡问题（5）电解质溶液中的Ksp的计算，图像问题,（2014全国I-27）1.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：（填化学式）。2.(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。,（2013全国I-27）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。,（2012全国I-26）(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,氧化还原方程式的书写和配平,考查的均为陌生的氧化还原方程式，会在文字信息或工业流程图信息中给出反应物和产物。考查学生提取运用信息的能力。,（2015全国-26）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。（1）该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。,（2013全国I-27）（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。,（2014全国I-27）写出阳极的电极反应式_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。,电极反应式的书写,考查的均为陌生的电极反应方程式。考查学生提取运用信息的能力以及分析和解决化学问题的能力。,（2013全国I-28）(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)H4=-24.5kJmol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。,盖斯定律计算,（2014全国I-28）甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)H2O(g)H229.1kJmol1乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H350.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的HkJmol1,（2015全国I-28）已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。,电解质溶液,2014年全国1-11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，说法错误的是C.60时溴酸银的Ksp约等于6104,2013年全国1-11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为,2015年全国1-13.13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）D当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大,（2013全国I-28）分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。,（2014全国I-28）1.图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为，理由是。2.气相直接水合法乙烯的转化率为5，要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。,分析条件改变对平衡移动的影响,往往结合图像进行考查，考查学生识图识表，得出结论的能力。,（2012全国I-27）计算反应在第8min时的平衡常数K=.,（2013全国-28）A(g)=B(g)C(g)H=+85.1kJmol1列式并计算反应的平衡常数K。,（2014全国I-28）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。,化学平衡常数的计算,考查角度是将化学平衡常数借助图像、表格相结合，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及知识迁移能力。,基本概念和基本原理复习的一点思考,2、热点问题突破（1）氧化还原方程式的书写和配平（2）电极反应式的书写（3）盖斯定律计算（4）以图像、图表入手的化学平衡问题（5）电解质溶液中的Ksp的计算，图像问题显示出强烈的中学与大学相衔接的特点,反应原理题常规考点与四川卷相似，都要求学生运用基础概念、基本规律进行分析、推理、计算。除了考查学生从图表中获取关键信息的能力，全国卷对于图像中定态的点和动态的点与对应的化学意义的相互转换能力要求显著，基于真实情景下的化学计算能力要求远高于四川卷。此类试题可以灵活考查及培养学生的接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决化学问题的能力。一轮、二轮教学中均可采用专题形式进行突破。,突破高频考点