第五单元 质量守恒定律 教学设计

第五单元 质量守恒定律一、 教案背景3，课时：24，学生课前准备：预习课文，了解质量守恒定律的基本内容完成预习学案的习题二、教学目标：1、知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律。2、过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。3、 情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。三、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点。教学难点：实验方案的设计、实验的操作和结论的得出教学之前在网上搜索质量守恒定律的相关教学材料，找了很多教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。然后根据课堂教学需要，做成PPT课堂给同学们演示，给学生了解质量守恒定律的直观感受。四、教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合五、教学准备学生实验用品：仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、小试管等。药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等六、教学过程：【复习提问】请写出红磷和氧气燃烧、蜡烛燃烧的文字表达式。判断化学反应的依据是什么？【学生】讨论交流、给出答案【问题导入】参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和有什么关系？（设计意图：复习旧知识，创设问题情景，激发求知欲）【学生】作出假设：1、化学反应前后各物质的质量总和相等2、化学反应前后各物质的质量总和不相等【想一想】怎样比较反应前后物质的质量大小？【学生】思考讨论【归纳】称量反应前各物质的质量总和跟反应后各物质的质量总和，然后进行对比【提问】把蜡烛粘在玻璃片上，放在天平托盘里，调节天平平衡后，点燃蜡烛，一段时间后，天平还能平衡吗？指针会偏向哪？【得出结论】指针右偏，天平不平衡，蜡烛质量会减轻【问题】如果让蜡烛在密闭容器中燃烧，情况又会怎样呢？【演示】蜡烛在密闭装置的燃烧实验【演示】白磷燃烧【学生思考】1、实验为什么要用密闭的容器？2、锥形瓶底部为何要铺细砂？3、玻璃棒有何作用? 【结论】P + O2 点 燃 P2O5反应前总质量等于反应后总质量（设计意图：让学生学习定量研究问题的方法。）【学生讨论】1、在实验中如果橡皮塞崩开，天平还能保持平衡吗？ 2、该实验装置还可以怎样改进？（设计意图：加深学生对探究方法的认识，培养学生对实验的严谨科学的态度）【思考总结】从以上两个实验你可以得出什么结论？【结论】1、参加反应和生成的各物质，其中包括看不见的气体 2、凡是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，才能保持天平平衡【分组实验】1、铁和硫酸铜反应（固+液 固+液 ）2、碳酸钠和稀盐酸反应（固+液 液+气 ）3、氢氧化钠与硫酸铜反应（液+液固+液）每个小组从上面三个实验中选做一个【小组内交流讨论】（附学案） 1、实验前小组内讨论实验步骤2、然后进行实验3、记录现象（设计意图：让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。）【反馈】每组获得的结论相同吗？那种结论是正确的？导致实验失败的原因可能有哪些？ 你认为值得注意的问题还有哪些？现象 文字表达式 天平是否平衡 铁+硫酸铜 碳酸钠+稀盐酸 氢氧化钠+硫酸铜 【结论】化学反应前后各物质的总质量保持不变（设计意图：让学生体验成功，产生成就感。）【板书】质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。【强调】关键词语：“参加化学反应的各物质的质量总和”，没有参加反应的物质不包括在内； “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 定律是一切化学反应都遵守的 ，但物理变化不属于此定律范畴；（设计意图：让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。）【讲述】质量守恒定律的发现历史（设计意图：体验成功，加深对质量守恒定律的理解，激发学习兴趣）【课堂检测】镁带在空气中燃烧，这个变化遵守质量守恒定律吗？天平为什么不平衡呢？【学生】讨论交流，给出答案（设计意图：了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。）【总结】学完本课，你知道了什么？七、学案：一、白磷燃烧：1、实验目的：探究白磷燃烧前后的质量变化；2、实验的步骤：用药匙取出少量白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量_；然后，不动砝码和游码，取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，观察现象；待锥形瓶冷却后； 实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码归零） 3、讨论：1、锥形瓶底部为何要铺细砂?2、玻璃管有何作用？4、结论：实验现象文字表达式天平是否平衡磷+氧气实验实验目的实验步骤现象文字表达式天平是否平衡铁+硫酸铜大理石+稀盐酸氢氧化钠+硫酸铜二、分组实验：八、随堂练习1、根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少2、判断下列说法是否正确，并改正错误的说法：（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 （2）蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律 3、下列现象中能用质量守恒定律解释的是（ ）A、化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B、100g干冰完全气化成100g气体C、10g氯化钠溶解在90g水中，成为100g氯化钠溶液D、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量4、在化学反应A+B C中，5gA和足量B反应生成8gC，则参加反应的B的质量为（ ）A、8g B、3g C、5g D、2g5、12g碳与32g氧气恰好完全反应，生成（ ）克二氧化碳，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳（ ）克。九、教学反思1注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中教师充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，恰到好处地落实学习情感、实践探究和各方面能力的培养。2强化实施探究过程：在本课的三个探究过程设计中，从演示实验引导、学生动手实验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。3注重诱导强化方法：在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再组织实验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组实验认识质量守恒定律，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。4突出学习兴趣培养：在课的引入阶段，恰当地应用化学反应的本质和质量守