质量守恒定律PPT

主题1:质量守恒定律的化学方程式，公开课，2？化学反应的本质：复习知识，当新物质形成时，由分子组成的物质发生化学变化，分子，原子，新物质，新分子，H2，O2，H2O，电解水，4，电，氧原子，氢原子，氧分子，氢分子，水分子，水电微观过程：原子是化学变化中最小的粒子，那么由相同原子组成的反应物和产物之间的内在质量关系是什么？5.复习：1。水电分解的文本表达？分子和原子的主要区别是什么？化学反应的本质？水、氧、氢、电，在化学变化中，分子可以细分，但原子不能细分。本质是分子被分成原子，原子重组成新的分子。6。当物质发生化学变化并产生新的物质时，反应物的总质量和产物的总质量之间有什么关系？思考？(2)每种物质的总质量是相等的，(8)问题是：反应物的总质量和产物的总质量之间有什么关系？你认为可能是什么情况？小组实验方案1:白磷燃烧方案2:铁钉与硫酸铜溶液反应。应注意观察(1)反应物和产物的状态和变化，以及现象(2)质量变化。10.演示实验1:白磷燃烧前后质量的测定：(1)将一小块白磷放入锥形瓶，(2)称取锥形瓶内物质的总质量，(3)点燃白磷，观察现象如下：产生大量白烟，释放热量，(4)称取冷却后锥形瓶内物质的总质量， 和(11)燃烧前后白磷的质量没有变化白磷燃烧前后的质量测量，12，m1，铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色，平衡，m2，m1，m2，m1=m2，反应前后的总质量相等，m1=m2，反应前后的总质量相等， 白磷燃烧产生大量白烟，气球先增大后减小，结论：反应前的总质量等于反应后的总质量，13、对比思维：反应前的物质(或物体)，反应后的物质(或物体)，锥形瓶，细沙，橡皮塞，玻璃管，气球，(空气)，氧气，氮气，白磷，锥形瓶，细沙，橡皮塞，玻璃管，气球，五氧化二磷，(残余气体)，氮气，白磷质量，氧气质量=五氧化二磷质量，稀有气体等。稀有气体等。白磷，五氧化二磷，氧，14，如教科书实验图所示，玻璃管上没有气球，天平还能保持平衡吗？为什么？不平衡，因为白磷和氧气的总质量等于生成的五氧化二磷的质量，但是一些五氧化二磷跑到空气中，所以不平衡。质量含量守恒定律：参与化学反应的物质的质量总和等于反应后产生的物质的质量总和。你能在黑板上写字吗？从分子和原子的角度来看，在所有的化学反应中，反应前后的原子类型没有改变，原子的数量没有增加或减少，原子的质量没有改变。因此，反应前后物质质量的总和必须相等。18，原子的数量没有增加或减少，原子的类型没有改变，原子的质量没有改变，化学反应前后质量守恒的原因，19，元素的类型改变了吗？元素质量有变化吗？物质的总质量怎么样？化学反应前后，什么样的物质？分子物种呢？在化学反应之前和之后，下列粒子的总数可能变成()a .质子b .原子c .电子d .分子。2:在化学反应之前和之后，下列粒子可被改变为()a3360物质类型、B:原子类型、C:元素类型、D原子数量、D、A、22、3:参与反应的物质的总质量等于反应之后产生的物质的总质量，因为。A.反应后物质的种类没有变化。反应后分子的种类没有变化。反应后原子的种类、数量和质量没有变化。反应后分子的种类、数量和质量没有变化。这表明反应前后原子的种类、数量和质量没有变化，物质的种类和分子数量可以变化。4:质量守恒定律成立的原因是：原子的数量没有增加或减少原子的类型没有改变化学反应前后物质的总质量相等原子的质量没有改变a。b。c。d。a，24，质量守恒定律适用于所有化学反应，质量守恒定律可应用于1。进行相关计算，2。推测一些物质的组成，3。为了解释一些实验事实，应用质量守恒定律25，已知蜡烛的主要成分是石蜡。根据燃烧蜡烛后产生水和二氧化碳的实验事实，石蜡中必须含有哪些元素？答：H2O和二氧化碳是在蜡烛燃烧后形成的。根据质量守恒定律，产物中有三种元素C、H和O，这表明反应物中也应该含有这三种元素。反应物是石蜡和氧，而氧是由氧元素组成的，所以石蜡肯定含有碳和氢。(1)推断某些物质的组成(26)练习(1)一种化合物在被电完全分解后产生氢(H2)和氧(O2)。试着推断化合物的成分中一定有_ _ _ _ _ _种元素。氢，氧，2如何验证酒精成分必须含有碳和氢元素(步骤，现象，结论)？根据质量守恒定律，解释了以下实验现象，例如：(1)镁带在空气中燃烧后产生的白色粉末的质量高于原镁带。答：(1)镁带燃烧后产品的质量增加，因为镁带在空气中燃烧时与空气中的氧气发生化学反应，产生白色固体物质氧化镁：氧气化镁。点燃，氧化镁。显然，根据质量定律，产物氧化镁的质量应该等于反应物镁条和氧气的质量之和。因此，氧化镁的质量高于镁条。生活空间的化学性质是无限的。你能用质量守恒定律解释它吗？细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量大于细铁丝的质量。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物会减少剩余固体的质量。因为细铁丝和氧气的质量之和等于所产生的四氧化三铁的质量，所以生成物的质量大于细铁丝的质量。因为剩余固体和生成的氧的质量之和等于反应前的质量，并且氧是逸出的气体，所以剩余固体的质量减少。下面的现象可以用质量守恒定律(a)来解释，10克水被加热成10克水蒸气(b)，纸在空气中被烧成灰烬。灰烬的质量小于纸c，在空气中燃烧铁后，质量增加，蜡烛被加热熔化，冷却后质量保持不变。根据质量守恒定律，可以推断铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量()a必须等于铁丝的质量b，必须小于铁丝的质量c，必须大于铁丝的质量d，质量大小不能确定。BC，C，5，A B=C D，如果已知12gA和18gB完全反应生成28gC，则生成的D的质量是()A，30gB，58gC，2gD，无法确定，C，30，6:质量守恒定律不能解释的是()A。湿衣服在阳光下干燥。蜡烛燃烧得越来越短。铁丝燃烧得越来越多。高锰酸钾燃烧得越来越少。31，课堂练习：7。如图所示，每两个甲分子反应形成两个乙分子和一个丙分子。众所周知，甲、乙、丙分别是不同种类的纯物质。那么物质b的化学式是()A，A2BB，AB2C，ABD，A4B2，A，8，32。对错：1:氯酸钾受热分解后，剩下的固体比原来的反应堆轻，16，3:根据大众遵守的规律，进行相关计算。34，1。加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物。反应后，残余物的总质量为9.52克，产生的氧气质量为_ _ _ _ _。2、在化学反应甲中，乙=丙，5克足够量的乙反应生成8克的丙，那么乙参与反应的质量是_ _ _ _ _ _。A8克B5克，C3克D2克，课堂发散题，0.48，C，35，想一想：可以用质量守恒定律1，在A B=C D反应中，5克A和4克B正好完全反应产生3克C，那么产生的D的质量是()A5克B.3克C.6克D.4克2，蜡烛在空气中燃烧后只产生CO2和H2O。试着推断蜡烛一定是由()碳元素，b氢元素，c烃氧元素，d烃元素，36，2。根据质量守恒定律，在4a5b2=2x反应中，x的化学式是()a. a2b5b。ab2c。a3b2d。a4b5，3。众所周知，反应：2A2 3B22C，a，b是一个二元符号。那么C的化学式是()A.ABB.A2B3C.A4B6D.A3B2，A，D，37。无数实验证明，每种物质的_ _ _ _ _ _等于反应后产生的每种物质的_ _ _ _ _ _。这个定律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后，_ _ _ _没有变化，_ _ _ _没有增加或减少，_ _ _ _没有变化，只有_ _在反应中重新组合。其他物质的合成，参与化学反应，巩固练习：质量总和，质量总和，原子类型，原子数，原子质量，原子，38，39，活动和探索。1.拿一支蜡烛，把它粘在一小块玻璃上，用托盘天平把玻璃和蜡烛一起称重。蜡烛点燃后天平会怎样？取一根用砂纸和石棉网抛光的长镁条，在托盘天平上一起称重，记录质量。镁棒在石棉网上方点燃，燃烧镁棒后的产品与石棉网一起在托盘天平上称重，以比较反应前后的质量。41，分组实验：剧烈燃烧，刺眼的白光指针指向右边，m1，m1，m2，m2，m1m2，反应前后的总质量不相等？m1m2，反应前后的总质量不相等？是所有化学反应的质量守恒定律吗？产生大量气泡针在右边。42，2如果将盖子盖在bur镁条上，收集并称量所有产品，会出现什么实验结果？为什么上面的两个实验会