第十二章-酸碱滴定法PPT课件

. 1，第12章酸碱滴定法和酸碱滴定法是利用酸碱反应的滴定法。 酸度对弱酸碱型体分布的影响、酸碱指示剂、酸碱滴定曲线、酸碱滴定法的应用、2、2、 12.1酸度对弱酸碱型体分布的影响，酸度对水溶液中弱酸(碱)型体分布的影响，质子条件和酸(碱)水溶液酸度的计算，预备知识*、*、3，预备知识*，酸碱质子理论，水的质子自传递反应和质子自传递常数共轭酸碱弱酸碱的解离常数、多元弱酸碱的解离、弱酸碱的型体分布及型体分布图、滴定反应常数、4、酸(碱)型体分布及型体分布图*、弱酸(碱)在水溶液中解离达到平衡后，必然同时存在许多型体。 某型体的物质的量浓度和分析浓度(初始浓度或总浓度)的比根据介质的pH值而变化的曲线称为该型体的分布曲线。 同一系统内的各种型体分布曲线构成型体分布图。 5，pKa=4.76，x，0.50，1.00，X(HAc )，X(Ac-)，0，醋酸的体型分布图，6，氢氟酸的体型分布图，3.45，pH，x(HF )，x(F-，7，磷酸的体型分布图，0，2 ，0.2，1.0，0.8，0.6，0.4，x(H3PO4)，x(H2PO4- )，x(PO43-，pKa1，pKa2，pKa3，8，滴定反应常数，*酸碱滴定反应为酸碱解离反应的逆反应，其平衡常数为滴定常数HA OH-=A- H2O，9，酸度对水溶液中弱酸(碱)型体分布的影响，c0(HB)=ceq(HB) ceq(B- )，c0 如果将，5 )代入(1)，则计算.11弱多元酸的型体分布函数，x(B-)=，12，草酸的型体分布图，pka1，13，酒石酸的型体分布图，3.04，4.37，14，例12-1ph=4.00，ha 计算了，例12-2ph=4.00的情况下0.010molL-1酒石酸溶液中的酒石酸根的浓度。 质子条件和弱酸水溶液酸度的计算*三大平衡条件，物质平衡(MBE )，电荷平衡(CBE )，质子条件(PBE )，16，水溶液中三大平衡例*浓度c0的醋酸水溶液。 MBE:c0(HAc)=c(HAc) c(Ac-)、CBE:c(H )=c(Ac-) c(OH-)、PBE:c(H )=c(Ac-) c(OH-)和17、质子条件式的求出方法*包括材料平衡和电荷平衡HB H2O=H3O B-，h2o=h3oh-，零水平物质，c(H3O )=c(B-) c(OH-，得失质子关系，质子条件式，得到质子产物，19，弱二元酸H2B水溶液的PBE*，h2b2o=h3ob-，h2b 2h2o=2h3o 导出h2oh2o=h3oho-，得失质子关系，c (h3o )=c (hb- ) 2c (B2-)，20，两性物质的PBE*，NH4Ac，NH4 H2O=H3O NH3，H2O Ac-=HAc OH-，h2o=h3oho-， c(H3O ) c(HAc)=c(NH3) c(OH-)、c(h3o)=c(nh3)c(oh-c(HACH ) .21， H2PO4-的PBE*、H2PO4- H2O=H3O HPO42-、H2PO4- 2H2O=2H3O PO43-、H2O H2O c (h3o )=c (hpo 42-) c (po43-) c (oh-)-c (h3po4)，22，弱一元酸水溶液的氢离子浓度的精密式*，23一元弱酸酸度计算的近似处理，i)ka(HB)c0(HB)/c20kw，水的解离可以忽略ii ) c0(HB ) ka (HB ) UUR20kw，c0(HB)/Ka(HB)500，水的解离可以忽略，采用了c(HB)c0(HB )这种最简单的计算。 iii)ka(HB)c(HB)/c20kw、c0(HB)/Ka(HB)500，水的解离不能忽视，但弱酸的解离可以忽略。、24、多元弱酸和两性物质的酸度的计算，对于二元弱酸H2B，在ka1/ka2105且c0(H2B)/c/ka2280时，可以忽略H2B的第二阶段解离：对于两性物质，在精度要求不严格时，可以用下式计算第二化学量论点为0.067molL-1的Na2HPO4、cKa320Ka2、pH=9.71、27、12.2酸碱指示剂、酸碱指示剂的作用原理、酸碱指示剂的变色范围、酸碱指示剂混合、29、12.2.1指示剂的变色范围、hin=。 混合30、12.2.3酸碱指示剂，缩小指示剂变色范围，对pH值的变化敏感。 道路、原理：颜色互补原理。 加入背景色、指示剂配合、31、12.2.2酸碱指示剂使用注意事项，提高温度，改变指示剂变色范围。 指示剂用量过多会引起滴定误差。 消耗滴定剂影响滴定终点判断的变色范围发生变化。32，12.3酸碱滴定法的原理，滴定终点由指示剂颜色的变化决定。 为了把滴定终点的误差控制在0.10.2%的范围内，就必须研究滴定过程，特别是化学量论点附近的系统的pH值的变化，来选择合适的酸碱指示剂。 滴定过程中的滴定剂的使用量或中和百分比为横轴，溶液的pH为纵轴，得到的曲线为酸碱滴定曲线。33，滴定曲线1，2，14，12，10，8，6，4，0，飞跃范围，50，100，150，200，34，滴定曲线2，2，14，12，10，8，6，4，0，飞跃范围，50，100，150， 4 0，飞跃范围，50，100，150，200，36，滴定曲线4，2，12，10，8，6，4，0，Ka=10-10，Ka=10-6，Ka=10-4，ka=。 6，4，0 50，100，150，200，38，滴定曲线6，2，14，12，10，8，6，4，0，50，100，150，200，39，滴定曲线7，2，14，12，10，8，6，4，0 强酸强碱滴定一元弱酸(碱)的滴定，滴定法和混合酸(碱)滴定，多元酸(碱)滴定，41，强酸强碱滴定的特征，H OH-=H2O，Kt=1/Kw=1014，精度高，强酸强碱滴定，化学量论点中溶液为中性，pH为7 、42、强酸强碱滴定过程中的溶液pH的变化规律是用0.1000molL-1的NaOH标准溶液滴定V(HCl)=20mL、c(HCl)=0.1000molL-1的盐酸滴定过程中的pH的变化规律。 c0，V0，c，v分别表示c(HCl )，V(HCl )，c(NaOH )，V(NaOH )，在化学量论点开始滴定前：化学量论点后：化学量论点： c(H )=c(OH-)=1.010-7，43，强碱滴定的滴定突出，越过范围14，12，10，8，6 4，50，100，150，200，化学量论点，8.210.0，4.46.2，3.14.4，45，强酸滴定强碱的滴定曲线，2，14，12，10，8，6，4，0 8.210.0，4.46.2，3.14.4，46，2，12，10，8，6，4，50，100，150，200，浓度对飞跃范围的影响，酸碱浓度每增加10倍强酸碱滴定的飞跃范围约2个pH单位增加.47，一元弱酸(碱)的滴定可以用滴定常数Kt测定，滴定的完整性与酸碱自身的解离常数相关。 反应完整性差，48，c (NaOH )=0.1000摩尔- 1的NaOH标准溶液滴定V(HAc)=20.00mL，c(HAc )=0.1000摩尔- 1的乙酸，c0、V0、c、v分别为c (HAC )、V(HAc )、c(HAc )滴定前：滴定开始化学量论点前：化学量论点后：49，强碱滴定弱酸的滴定曲线，2，14，12，10，8，6，4，0，跳跃范围，50，100，150，8.210. 3.14.4，51，影响强碱滴定弱酸的因素，2，14，12，10，8，6，4，0，Ka=10-8，Ka=10-6，Ka=10-4，Ka=10-2，3 我应该选择哪种指示剂，用c(NaOH)=0.1molL-1的NaOH标准溶液能否滴定c(hcc8h4o4)=0.1moll滴？ 得：用pH9.0，选择酚酞作为指示剂。 强酸滴定弱碱，2，14，12，10，8，6，4，0，50，100，150，200，NH3，NaOH，c/cKb10-8，54，混合酸(碱)滴定，是否能进行阶段性滴定2，14，12，10，8，6，4，0，0，Ka=10-5，Ka=10-4，I，II，强碱滴定混合酸，Ka=10-7，56，混合酸碱滴定的基准，强酸滴定混合碱， Kb10-5，强碱不能定量滴定，但能测定总碱量的Kb=10-7，既能阶段性滴定，也能测定总碱量。 强碱滴定混合酸，Ka10-5，强酸不能进行定量滴定，但是，在能够测定总酸量的Ka=10-7，既可以分阶段滴定，也可以测定总酸量。 多元弱酸的滴定，多元弱酸的滴定，58，多元弱酸的滴定，Ka110-7，Ka1/Ka2105，能够分阶段滴定到第一终点，能够滴定到终点误差8810.5 %，c/cKa210-8，第二滴点二元弱酸，磷酸的滴定，pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，59，磷酸的滴定曲线，2，14，12，10，8，6，4，0，50，100，150，200，4.68，9.7 十二、十、八、六、四， 0、8.31、3.9、甲酚红百里酚蓝、61、12.4酸碱滴定法的应用，酸碱标准溶液的调制和标定，酸碱滴定法的应用例子，CO2对酸碱滴定反应的影响和消除，62，酸碱标准溶液的调制和标定，常用标定HCl 标定无水碳酸钠(Na2CO3)、硼砂(Na2B4O710H2O) NaOH的常用标准物质，邻苯二甲酸氢钾(hcc8h4o4)、草酸(H2C2O42H2O )，63，盐酸的标定，硼砂： Na2B4O710H2O，m=384 . pH=5.12，指示剂：甲基红，64，NaOH的标定，邻苯二甲酸氢钾： hcc8h4o4 M=204.22，滴定终点ph:9.0，指示剂：酚酞，65，酸碱滴定法的应用例子，食醋总酸量的测定，氮含量的测定，混合食醋的主要成分包括醋酸(Ka=1.810-5 )、其他弱酸，只要强度足够大，就同时滴定在NaOH中，指示剂是酚酞。 总酸量通常用醋酸的质量浓度(HAc )表示。 样品预处理包括稀释和脱色等操作。 铵盐中氮含量的测定1，1 )蒸馏法，铵盐和NaOH的共沸，过剩盐酸吸收，NaOH标准溶液的滴定，铵盐和NaOH的共沸，硼酸吸收，HCl标准溶液的滴定，Ka(NH4 )=5.610-10，kb(铵盐中的氮含量的测定2，2 )甲醛法NH4Cl、(NH4)2SO4， NH4NO3等强酸盐，原理：pKa(CH2)6N4H=5.13，69，有