氨硝酸硫酸PPT精选文档

1、2、氨气泄漏事件，2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区大规模熟食工厂冷冻工厂的氨气管道突然泄漏，泄漏的液氨瞬间挥发到白色气体柱中。 空气中弥漫着强烈的刺激性气味，难以进入工厂呼吸。 工厂内的寒冷迫近。 刺鼻的味道也扩展到附近的林学道路上。 消防员用喷枪稀释空气中的氨，地面上的水流变成了厚厚的冰。 、3、(1)、物理性质、1、氨的性质、颜色：无色、气味：刺激性、状态：气体、密度：比空气小、水溶性：易溶于水(1:700 )、沸点：-33.5、容易液化、4 :5、烧杯形成喷泉的原因：吸管中的水进入烧瓶时，烧瓶内的氨容易溶解于水，瓶内压力迅速下降，大气压将烧杯内的溶液立即压入烧瓶中形成喷泉。 现象：(二)，氨气的化学性质，6，氨水的性质，可溶性一元弱碱(有碱的通性)，容易挥发，不稳定，容易分解，注：氨水中的溶质在写化学反应时通常被写为NH3H2O， 根据计算物质的量浓度时溶解的NH3物质的量计算，7、8，之前学过的气体SO2和Cl2在水中的溶解度不大，所以，可能也不能设计喷泉实验，需要什么样的试剂？能设计蓝色喷泉实验，知识转移2，知识转移这样的气体和液体的组合是什么？9、(2)氨和酸的反应、n h3HCl=n h4cm ln h3HNO3=n h4no 32 n h3h2so4=(NH4)2so 4， 铵盐的生成，(氨或氨和浓盐酸在空气中相遇时产生白烟)，(检查氨的方法之一)，实验：魔棒生烟，10，(4)氨和氧的反应还原性氨的催化氧化3354工业制硝酸的基本反应已知氨水和盐的反应、MgCl2 2nh3H2O=Mg(OH)2 2NH4Cl、alc3NH3h3h2o=al(oh)33nh4cl、11、NH3在加热条件下将黑色的CuO还原成红色的Cu，能生成无毒无刺激臭味气体2NH3 3CuO=3Cu 3H2O N2、扩张练习、12、物理性质、化学性质、容易液化、容易溶于水、容易与水反应、与酸反应、与氧反应、制作制冷剂、制作氨水、制作氮肥、制作纯碱、制作硝酸、阿缺乏氮的玉米株，铵盐的性质，铵盐容易溶于水，铵盐容易被热分解，14， 铵盐容易与强碱反应，(NH4)2SO4 2NaOH=2NH3H2O Na2SO4，实质：NH4 OH-=NH3H2O，加热条件下：15，铵离子的检测：原理：某些白色固体或测定液，NaOH， 煤气这个气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，证明NH4离子的存在，加热，请考虑：请实验证明某白色结晶是NH4Cl，16，问题2 :试剂用什么？选择溶液？问题1 :如何选择固体决定因素是什么？ 问题4 :氨气的收集方法是什么？ 如何检查？问题5 :废气处理怎么样？问题3 :如何去除噪音，干燥氨气？ 注意1 :铵盐不能使用NH4NO3或(NH4)2CO3。 因为它本身被热分解，会产生杂质气体。 注意2 :消石灰不能用NaOH、KOH替换。 由于它们容易潮解，在不利于NH3发生的高温下腐蚀试管。 氨的实验室制法强碱制弱碱，17，(3)装置：固加热型，(1)药品：氯化铵结晶，消石灰固体，(2)原理：氨的实验室制法，(4)干燥氨的常用试剂：CaO，碱性石灰等碱性干燥剂， 注意：无水CaCl2不能干燥NH3 (形成CaCl28NH3)，NaOH和CaO的混合物，18，棉花的作用：防止空气对流，提高集气速度和纯度。(7)废气吸收：(唯一常见的碱性气体)湿润的红色石蕊试纸变蓝，(6)检满(检查):向下排气法(瓶口塞棉花)，(5)收集：稀硫酸等酸溶液，19，12345，20，实验室用什么方法氨、21、向浓氨水中加入生石灰时(生石灰吸水、溶解时的发热)，固液不加热装置能产生什么样的气体？CaCO 32h cl=CaCl 2co 2H2Oznh 2so4=znso 4h 22 a2 O2 H2O=4naoho 2、22、 氮的固定：游离态的氮为化合物的氮，人工氮固定(25% ) (工业合成氨)，生物氮固定(65% )，高能氮固定(10% )，自然氮固定(75% )，氮固定思考和交流99页：工业制法(工业合成氨)，24，图4-30自然界中氮的循环，25 认为在工业上也可以利用游离状态的硫制硫酸，其制造过程的方程式是什么，26，三，硫酸的性质，稀硫酸有酸的通性，二元强酸，酸的通性实质上是h的性质：1)指示剂作用(PH试纸变红，石蕊试液变红)2)和活性金属反应(酸的氧化和碱性反应4 )和碱性氧化物反应5 )和某种盐反应(生成碳酸盐等弱酸盐和弱电解质和气体)，27，(一)，浓H2SO4的物理性质(质量分率98%)A .色态： b .沸点： c .密度： d .溶解性： f .硫酸的存在形式：无色、粘稠的油状液体，约3 浓硫酸中的硫酸主要作为分子存在，只有少量的H2SO4电离成h，SO42-，浓硫酸不能用离子反应方程分解。 高浓度，注： H2SO4溶液的浓度越大，密度越大，氨水的浓度越小，28，放学后研究：将质量分数为50%的氨水和质量分数为20%的氨水等的体积混合，混合后的氨水的质量分数() (re 无法确定a .为35%B .为35%C .为35%D.(如果换成label:h2so4的话？ 硫酸浓度越大，密度越大)，29，1，吸水性浓硫酸可以吸收由现有水分子构成的水。 应用：干燥剂(经常用于吸收混合气体中的水蒸气)、不能干燥的气体、碱性气体： NH3、还原性气体： H2S、HI、HBR 30图4-31蔗糖中加入浓硫酸2，脱水有机物中的h，o原子以2:1的比例物质本身不含水(如蔗糖、葡萄糖、木条、纸、棉花等)，31，3，强氧化性，与a .金属单体反应，实验4-9，原理：实验室制SO2，加热能量结论浓硫酸表现出强氧化和酸性(强氧化的酸)，32，1 )加热，几乎所有金属(Au，Pt除外)在浓硫酸氧化的常温下也能与活性金属反应。 总结2 )常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化(在表面生成致密的氧化物薄膜)应用：浓硫酸可以用铁储罐车或铝储罐车输送钝化条件：冷、浓。 试着写出足够量的锌和浓硫酸的反应方程式：用哪种试剂检测Zn 2H2SO4(浓)=ZnSO4 SO2 2H2O、化学变化、33、H2O、SO2、CO2三种产物的存在？ 三种产物的检查是否前后？请设计构想。b、与非金属单体的反应、34、浓硫酸的特性、吸水性、强氧化性、加热时浓硫酸能与很多金属反应，而不生成氢。常温下使铁铝钝化，与脱水性、非金属反应，与硫化氢、碘化氢等还原剂反应，H2S H2SO4(浓)=S SO2 2H2O，总结35，加热时与很多金属和非金属反应，通常生成SO2，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸浓硫酸和稀硫酸的比较：由稀h2so4:h和SO42-构成-与弱酸性(用h表示) -与活性金属反应，由H2 (酸的氧化性)浓h2so4:h2so4分子构成的强酸性(用SO42-表示) -现在没有标签的硫酸为2条，浓硫酸为1条，稀硫酸为1条，多少个(氧化性的酸)、36，例：以下说法不正确的是()(双选)供给a、0.2mol的硫酸，如果与足量的铜反应，则供给标准的SO2气体2.24LB、0.2mol的硫酸，如果与足量的锌反应，则标准的气体体积为2.244.48LC， 含有0.4 mol HCl的浓盐酸和充分量的MnO2反应的坐标的情况下为Cl22.24LD，想要得到坐标的情况下为Cl22.24L，称量MnO2的质量比8.7大，供给0.2mol锌，与充分的浓硫酸反应，坐标的情况下气体体积为4.48L，a、c、3 以下现象反映了硫酸的主要性质(1)的浓硫酸滴到木条中，过了一会儿木条变黑了(2)放置浓硫酸，质量增加了(3)锌粒投入稀硫酸，将产生了气泡的(4)铜片加入浓硫酸中加热，利用产生了气体的(5)浓硫酸和食盐固体反应浓硫酸不能干燥硫化氢气体(7)利用硫化亚铁和稀硫酸反应制作H2S气体，脱水性、吸水性、酸性、酸性和强酸性、难挥发性、强酸性强酸性，38，化工之母：硫酸用途(性质决定用途)，39，4，硝酸的性质，硝酸具有酸的通性， 作为一元强酸的酸的通性本质上是h的性质：1)指示剂作用(石蕊试液先变红退色)2)和碱反应3 )和碱氧化物反应4 )和某盐反应(生成碳酸盐等弱酸盐和弱电解质或气体)注：即使与活性金属反应也是H2 (显示氧化性的酸) 物理性质：无色，容易挥发，有刺激性气味的液体，能以任一比例与水相溶，含有HNO398%的硝酸发烟硝酸，2，化学性质：强酸性，不稳定，密封，保存：思考：久置浓硝酸为什么是黄色？ 久置硝酸分解形成的NO2溶解于溶液中，溶液变黄了！41、3、强氧化性：常温下，很多金属单体(Au、Pt除外)和：a、浓硝酸与铜的反应、Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O，现象：铜片溶解，迅速产生红褐色的气体，溶液呈蓝色，Cu4h h h 2 42稀硝酸和浓硝酸都有很强的氧化性和酸性，但生成物并不全部是H2，通常其本身还原为NO和NO2、b、稀硝酸和铜的反应，现象：加热时铜片溶解，产生无色气体，空气变红，溶液变蓝，3 Cu8HNO3=3Cu (试制了铁和稀硝酸反应的化学方程式。 Fe 4HNO3(希)=Fe(NO3)3 NO 2H2O、3Fe 8HNO3(希)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O、铁粉少量、铁粉过剩、Fe2Fe (no3)3=3Fe (no3) 2，44硝酸为FeO、Fe2、HBR 注：硝酸和相关盐的反应不能提取HI、SO2、H2S、HBr。 与非金属发生反应(c、s、p等)，试制了稀硝酸和Fe2、SO32-反应的离子方程式。 注意：在加热条件下，浓硝酸中非金属单体对应最高价格的氧化物和酸、45、资料卡、3体积的浓盐酸和1体积的浓硝酸的混合物称为王水，其氧化力更强，金(Au )和铂(Pt )不溶于硝酸但溶解于王水中。 (4)硝酸的用途、硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室必需的重要试剂。工业上可以用于化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 在46，1，足够量的Cu中加入少量的浓硝酸，有可能发生什么样的反应？ 试着写一下相关的离子方程式。 2、反应停止后，向溶液中加入少量的稀硫酸，会怎么样？ 在溶液中遇到NO3-、h时，氧化铜、3cu8h2NO3-=3Cu2n2o4h2o、Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2 2H2O、3cu8h2NO3-=3Cu2n2o4h2o、47，例如19.2g的铜与200ml的混合酸反应H2SO4的浓度为0.5mol/L，完全反应后生成no气体的例子： 38.4g的铜与充分量的浓硝酸反应，铜全部反应后，合计收集22.4L的气体，反应中消耗硝酸的物质的量为() a、1.0molB、1.6molC、2.2 mol 注： HNO3和H2SO4的混合溶液和金属反应通常根据离子方程计算。 原子保存： n(HNO3)=n (氧化剂) n (酸)、48，工业上提出了用Cu和适量的硝酸制备Cu(NO3)2。 以下是三位同学提出的三个方案：绿色化学：利用化学原理从源减少工业生产的环境污染，消除的反应物原子都转化为期望的最终产物。 工艺和终端均为零排放或零污染，49，再见，50，用水吸收VmLNO和NO2的混合气体，得到amL无色气体a。 将这种无色气体a和等体积的O2混合，用水充分吸收后，得到5mL无色气体b，试着回答： (1)A