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4.1原子的结构,教师：郑全发2009.07.21,1964年10月16日，我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常,请同学们讨论：如果抛开化学变化原子能否可分？,一.情景导入,在绪言中我们学习“道尔顿”和“阿伏伽德罗”提出的原子论和分子学说，你能说说它的内容吗？,知识点一了解原子的结构,新课讲解,总结：原子的结构,构成原子的粒子的电性和质量你知道吗？,一个单位正电荷,不带电,一个单位负电荷,1.672610-27kg,1.674910-27kg,质子质量的1/1836,你能总结出规律？,原子种类,微粒,表4-2几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子:质子数=电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数=核电荷数,原子核电荷数=电子数,阅读教材总结规律,对原子的构成你又有哪些发现？,练习1,提出新的问题？,相对原子质量意义,知识点二,相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原（指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的原子重量同这标准相比较所得到的比.所以，相对原子质量是单位为1，省略不写。,相对原子质量=,已知：一个氢原子的质量为1.6710-27kg一个碳原子的质量为1.99310-26kg一个氧原子的质量为2.65710-26kg,计算它们的相对原子质量,你知道公式吗？,计算:氢碳氧的相对原子质量,1,12,16,23,知识点三查出相对原子质量,得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等,相对原子质量意义:,以一种碳原子（指碳-12）质量的1/12为标准，其他的原子质量跟它相比较所得到的比。所以相对原子质量是单位为1。,原子的结构,原子:质子
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