实验七氧化还原与电化学PPT课件

实验7。氧化还原和电化学，I .实验目的：1。通过实验，电极电位、pH和反应物浓度对氧化还原反应的影响；2.观察和理解氧化状态、还原状态浓度变化对电极电位的影响。实验原理，对给定电极的反应：Ox neRed:在特定温度下，电极电位(值)越大，电对中氧化状态的氧化力越强；值越小，还原状态的能力越强。比较两对电极电位，可以判断其氧化还原反应的方向。随机氧化还原反应自发形成的方向总是两个电对中电极电位高的氧化电极电位低的还原状态。第三，设备和试剂，50毫升燃烧器4个电压表1个锌，1个铜晶体管1条导线，试管多个盐桥1个5厘米， 每个8厘米曲面盘子的表面面积为0.1mol-1 FeCl 30.1mol-1 ki 0.1 moll-1 KBr 0.1mol-1 KBr 0.1mol-1 feso 40.5mol-1 cuso 40.5mol-1 znse 40.1mol-1 kclo 30.01 电极电位与氧化还原反应的关系(1)溶液0.1molL-1KI溶液10滴，0.1 mol-1 FeCl 3溶液2滴，混合，CCl410滴，CCl4层的完全振动观察(2)代替KI溶液0.1 mol-1 KBr溶液怎么了？(3)使用3滴饱和碘和6滴饱和溴水和0.1molL-1FeSO4溶液振动，观察溶液是否褪色。根据上述实验，定性比较了三大电对电极电位的相对大小，并在教材中对其进行了调查，说明了电极电位与氧化还原反应的关系。2，介质酸度对氧化还原反应的影响(1) 0.1 mol-1 feso 4溶液10滴，0.01molL-1 o-phenanthrol溶液10滴，振动，溶液0.1 mol-1 kclo3溶液4，直到溶液变成橙色再振动的一侧加上3molL-1H2SO4会有什么变化？在这种氧化还原反应中，H2SO4起什么作用？(2)在2个试管中分别加入3个mol-1h2so 4溶液和6个mol-1 HAC溶液，每个试管中加入1-2滴0.01 mol-1 kmno 4溶液并摇晃，比较两个溶液褪色的速度。写反应方程，作简要说明。(3)取3个试管，分别加入0.1 mol-1 na 2so3溶液10滴，分别加入0.1molL-1H2SO4 4、蒸馏水和40%NaOH溶液10滴，摇晃，分别加入0.01mol/LKMnO4溶液3滴，观察现象。KMnO4酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别以Mn2、MnO2和MnO42-编写上述反应式。比较了3-1浓度对氧化还原产物的影响两个具有少量锌颗粒的试管中分别添加2mL富集HNO3和2 mol-1 HNO3溶液所产生的现象，用毒气室检验稀HNO3在Zn还原产物中是否产生了NH4。方程式：Zn 4HNO3(浓度)=Zn (NO3) 2 NO2 H2O Zn 10 HNO 3(稀)=4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O，3-2浓度对电极电位和电池电动势的影响，在50mL烧杯中插入0.5 mol-1 cuso 4溶液20mL，插入铜片制作电极，在另一个50m烧杯中插入0.5 mol-1 znse 4溶液，插入锌片制作另一个电极，用盐腿将溶液连接到两个烧杯制作一个电池。将电压表连接起来，测量该原电池的阳极间电位(原电池的电动势)。在CuSO4 sheng的烧杯中搅拌氨水，直到沉淀完全溶解，形成其他未浓缩的氨的ZnS 4/Zn电极和原电池，测量该原电池的电动势。在装ZnSO4的烧杯中加入浓氨水，搅拌直到沉淀完全溶解，构成没有添加浓氨