最新盐类的水解(鲁科版).ppt

盐类的水解,同州中学化学组,质疑,我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，酸碱中和反应后生成的盐溶液一定显中性吗？,7,【活动与探究】P82,1、测定下列0.1molL-1溶液的PH,填写下表：,活动探究2,【提示】从溶液的组成看，NH4Cl溶液由溶质NH4Cl和溶剂H2O组成。1、只有水时，由水电离出的H+OH-2、加入NH4Cl后，NH4Cl溶液中的H+OH-，那么在这个过程中发生了什么样的反应？请同学们根据老师设疑的问题进行讨论，得出结论。,氯化铵溶液呈酸性的原因?,活动探究2,设疑：,（1）NH4Cl水溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化？【用方程式表示其过程】,NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3H2O,水解离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+,最终H+OH-溶液呈酸性,促进水的电离,溶液中离子浓度:C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-),请同学们再分析CH3COONa溶液为什么显碱性而NaCl溶液为什么显中性？,（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化？【用方程式表示其过程】,H2OH+OH-,CH3COONa=CH3COO-+Na+,最终OH-H+溶液呈碱性,溶液中离子的浓度:C(Na+)C(CH3COO)C(OH_)C(H+),一.盐类水解的原理,定义：在溶液中_电离产生的离子与_电离产生的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,弱酸根离子或弱碱阳离子,【说明】：,水解条件：盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子,水解的实质：破坏水的电离平衡,促进水的电离H+OH-。,水解的特点a、水解反应是酸碱中和反应的逆反应,酸+碱盐+水,中和,水解,b、一般程度很小，是可逆的、吸热反应,存在水解平衡。,（酸或碱必须有一者是弱的）,【观察思考】能否从NH4Cl溶液中闻到氨气的刺激性气味？这说明盐类的水解程度如何？,、水解方程式的书写,多元弱酸根离子,分步水解，第一步为主。,多元弱碱阳离子,水解复杂，一步写出。,一般水解程度很小，应用，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不标“”“”符号，生成不稳定物质（如H2CO3、NH3.H2O）也不写成分解产物。,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,练一练,请分析Na2CO3水解原理：,第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：,第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：,【水解程度很小，可以忽略。】,【主要】,并用离子方程式表示,练一练,请分析FeCl3的水解原理：,FeCl3=Fe3+3Cl-,+,3H2O3OH-+3H+,Fe(OH)3,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂，通常一步写出。,并用离子方程式表示,练一练,1、请用方程式表示NaClO溶液的水解过程。,2、请用方程式表示CuSO4溶液的水解过程。,强碱弱酸盐,碱性,强酸弱碱盐,酸性,强碱强酸盐,中性,讨论1：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,1、细观颜色变化，你发现了什么？,2、同浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液PH试纸的颜色深浅不一说明了什么？,3、相同条件下，不同离子的水解程度不同，什么离子水解程度大？离子的水解程度与水解生成的弱酸或弱碱的相对强弱有什么关系？,讨论2:,二、盐的水解规律,谁弱谁水解、谁强显谁性越弱越水解、都弱都水解,1、盐溶液的酸碱性,2、水解程度与弱酸、弱碱的关系,越弱越水解,练习：1.相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是：NaClONaHCO3CH3COONaNaOH若相同PH，其浓度的大小关系呢？,2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,134,25,课堂反馈,2、下列有关盐类水解的说法不正确的是：DA、盐类水解反应破坏了纯水的电离平衡B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D、Na2S溶液中Na+是S2-的2倍3、PH=4的醋酸和氯化氨溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较：BA、大于B、小于C、等于D、无法确定,4、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是：AA、NaHCO3:HCO3-+H2OH3O+CO32-B、NH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+H+C、CuCl2:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D、NaF:F-+H2OHF+OH-,5、某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别他们吗？（提示：HNO2为弱酸）,三、影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐电离的离子水解时生成的弱酸或弱碱越弱，则盐水解程度越大.,(2)多元弱酸强碱盐的正盐比其酸式盐的水解程度大.,1、内因：,讨论：填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:,向左,增大,增大,向右,减小,减小,向右,增大,增大,向左,增大,减小,向右,向右,减小,减小,减小,减小,向右,减小,增大,2、外因：,（1）浓度：加水稀释，促进水解盐溶液的浓度越大，水解程度越小，但水解后溶液的酸性（碱性）越强。（2）温度：温度升高，促进水解例：热的纯碱溶液洗涤油污效果好。氢氧化铁胶体制取（3）外加酸、碱：加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。,-浓度、温度及溶液酸碱性,越热越水解,越稀越水解,若能生成气体和沉淀，则水解彻底，应用“、”。（两离子在溶液中不能共存）若不能生成气体和沉淀，则水解不彻底，仍用（），不用“、”。如Al2S3水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O,(4)水解互促都弱都水解,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al(OH)4-,Fe3+,与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-,NH4+与SiO32-,注意：水解互促不能大量共存的离子,试写出上述离子溶液中不能共存时，发生反应的离子方程式。,四、盐类水解的应用,如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：,1、判断盐溶液的酸碱性,显酸性显碱性,(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-,3、易水解的盐溶液配制和储存,如，配制FeCl3溶液？,配制SnCl2溶液？,将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,加入适量盐酸抑制Sn2+的水解,2、判断强、弱电解质，及弱电解质的强弱,测CH3COONa溶液PH7，证明醋酸是弱酸,FeSO4溶液如何保存？,加适量硫酸抑制Fe2+水解，加铁屑防止Fe2+被氧化,练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.,C,练：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生，解释原因？,4、判断溶液中离子能否大量共存。,5、氢氧化铁胶体制备,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,（4）Al2（SO4）3,7、某些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3）Fe2O3,（1）NaCl,（2）Na2CO3,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,AD,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.,(1)蜂蜇处理办法,*9、解释生产生活中的问题,（2）明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理.,FeCl3也能净水，原理与明矾相同.,明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.,（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.,Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.,CO32-H2OHCO3-+OH-,