高一化学硫的转化3.ppt

第三节硫的转化,硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。,硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。,硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。,自然界中硫元素之间的转化,与Fe、As、Hg等元素化合,H2S,SO2,SO3,H2SO4,H2SO3,S,H2S,CaSO42H2O,认识硫单质,硫的物理性质,硫单质俗称硫磺，黄色松脆固体，容易研磨成粉末。熔、沸点不高，硬度不大。难溶于水，微溶于酒精和乙醚，易溶于二硫化碳、苯、四氯化碳。,常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。,斜方硫,单斜硫,S8的球棍模型,硫的化学性质,1)与金属反应Fe+S=FeS2）与非金属反应S+O2=SO23）黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2,点燃,硫的用途,化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸盐.橡胶工业用硫或橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。造纸工业用以制取Ca(HSO3)2以溶解纸浆中的非纤维素成分，提高纸浆质地。此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂，农药方面用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。在一些轻工和食品工业用硫制得SO2以用来除杂质或漂白。,二氧化硫,SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化,易溶于水(约140)SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还原性.，有时也体现其氧化性SO2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加热颜色会复现。SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。,二氧化硫的化学性质,）氧化性2SO2+O22SO3）还原性2H2S+SO23S+2H2O）与水反应SO2H2OH2SO3,催化剂,5二氧化硫与二氧化碳的鉴别,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。通常可用以下方法：1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。2H2S+SO23S+2H2O3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。其原理是：2HNO3+SO2=H2SO4+2NO2Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,硫化氢,H2S，无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约12.6)不稳定，加热易分解H2SH2S。易燃烧，火焰呈蓝色完全燃烧H2SO2SO2H2O不完全燃烧H2SO2SH2OH2S水溶液称为氢硫酸，在空气中不久即被溶入的O2氧化有S生成而显浑浊酸性比H2CO3稍弱，能使石蕊变微红色2H2S+SO23S+2H2O,浓硫酸,无色液体，较粘稠。具酸性，氧化性，吸水性和脱水性。可用为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3其氧化性表现于如热浓硫酸与Fe、Cu、Ag等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成还体现了硫酸的酸性冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反应,接触法制硫酸,2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4,催化剂