高三化学大题训练

高三化学练习1.(11海一25)(13分)甲是一种盐，由五种元素组成，即甲、乙、丙、丁、戊，其中四种是短周期元素。溶于水后，甲能电离三种离子，包括甲和乙形成的10个电子阳离子。甲元素的原子核中质子数比乙元素少1个，而丁和戊属于同一主族。以下实验是用A进行的：(1)将少量的晶体溶于蒸馏水中，制成溶液；(2)取少量甲溶液，滴加KSCN溶液至试管内，无任何现象，然后滴加氯水，溶液呈红色；(3)在试管中加入少量的A溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，加热；(4)向试管中加入少量的A溶液，加入稀盐酸，然后加入氯化钡溶液形成白色沉淀。回答以下问题：(1)元素符号C是元素周期表中D的位置。(2)在实验2中，用离子方程来说明这一现象的原因。(3)实验(3)中的现象是。(4)确定A晶体的摩尔质量为392克/摩尔，其中阳离子和阴离子物质的量之比为：2，则A晶体的化学式为。2.(11伊稀25)(14分钟)Q、W、X、Y和Z是原子序数逐渐增加的五个短周期元素。由Q和W组成的化合物是温室气体，由W和Y组成的化合物是机动车排放的空气污染物，Y和Z可以形成原子序数比为11和12的两种离子化合物。(1)钨在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子类型是。(2)工业合成XQ3是放热反应。在以下措施中，不仅可以加快反应速度，还可以提高原料的转化率。A.升温b .添加催化剂C.及时分离XQ3，增加反应系统的压力(3)在3)2.24升(标准条件)XQ3被200毫升1摩尔/升QXY3 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(4)4)WQ4Y和Y2的反应可以将化学能转化为电能。其工作原理如右图所示，电极A的电极反应公式为。(5)已知：w(s)y2(g)=wy 2(g)h=-393.5 kj/molWY(g)Y2(g)=WY2(g)H=-283.0千焦/摩尔24克钨与一定量的Y2反应放出362.5千焦的热量，得到的产物中物质的量之比为。(6)一种由X和Z组成的离子化合物，能与水反应生成两种碱。反应的化学方程式是。3.(11海尔25)(15分钟)X、Y和Z是三个短周期元素，X和Z的质子数之和等于Y的质子数，Z的电子层数是X的两倍。它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿红石蕊试纸变蓝的气体，D和E是两种酸，F是简单物质，反应和都是在微生物的作用下进行的，其转化关系如图所示。ABCDEFFFF回答以下问题：(1)Z元素的原子结构图如下。(2)a的电子分子式为，e的化学分子式为。(3)写出下列反应的化学方程式：，.(4)甲和乙反应生成庚，Z2Y是一种麻醉剂，是由庚在210分解生成的。分解反应的化学方程式是。4.(11 Xi尔25)(14分)A、B、D、E、Y是五个短周期元素。 A、B、D处于同一时期，D、Y属于同一主科。原子A的最外层电子数是第二，外层的电子数是2倍。(2)D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是生活中常见的金属。请回答：(1)AD2的化学键类型为。(2)在高温下，6 g单质与d气态氢化物反应生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，反应的热化学方程为。(3)D和氢元素可以形成X-，其中含有10个电子，而具有相同原子序数比和相同X组成元素的分子的电子类型是。(4)将装有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L。当气体的颜色不再改变时，容器中的压力(充满“大于”、“等于”或“小于”)将是原来的两倍，因为。(5)某种化合物E可用作净水混凝剂。它的原理是(用离子方程式表示)。(6)将YD2气体引入到与最高价的氯化钡和氧化硼相对应的水合物的充分混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为。煤气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。(1)在25和101千帕下，H2和O2结合产生1摩尔H2O(g)，其发出241.8千焦的热量。热化学方程式是。也已知：c(s)O2(g)=CO2(g)h=-393.5千焦/摩尔一氧化碳(克)氧气(克)=二氧化碳(克)氢=-283.0千焦/摩尔焦炭与水蒸气的反应是一种将固体煤转化为气体燃料的方法，并且碳(s) H2O(g)=一氧化碳(g)H2(g)氢=千焦/摩尔.(2)一氧化碳可以进一步与H2O反应：一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)h 0在a、b、c三个恒定容积的密闭容器中，最初按下表投料，在800达到平衡状态，K=1.0。原材料的数量ABCH2O/摩尔0.100.200.20氮(一氧化碳)/摩尔0.100.100.20(1)反应的平衡常数表达式为。(2)在平衡状态下，容器a中co的转化率为：容器中一氧化碳的转化率：乙烯甲；c . a .(填写、=或)(3)在碳容器中，如果通过改变温度来提高一氧化碳的平衡转化率，温度将“升高”或“降低”。6.(12海一25)(14分)在工业中，一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成氢气：一氧化碳(克)+H2O(克)二氧化碳(克)+H2(克)氢=-41千焦/摩尔一个小组研究了在相同温度下反应过程中的能量变化。将一定量的反应物分别加入到两个恒温恒容的VL容积密闭容器中，使它们在相同的温度下反应。相关数据如下：集装箱号码开始时每种物质的量/摩尔达到平衡的时间/分钟达到平衡时系统能量的变化/千焦总裁H2O二氧化碳氘1400t1释放的热量：32.8千焦2800t2放热：q(1)反应过程中反应物分子化学键断裂时吸收的总能量(填入“大于”，“小于”或“等于”)生成的分子形成化学键时释放的总能量。(2)当容器(1)中的反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为%。(3)计算平衡常数K=。(4)下列陈述是正确的(填写字母编号)。A.平衡时，两个容器中H2的体积分数相等B.当容器2中的反应达到平衡状态时，Q 65.6千焦在反应开始时，两个容器中反应的化学反应速率是相等的。D.在容器中，反应的化学反应速率为：(5)已知2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)h=-484 kj/mol，并且写为一氧化碳完全燃烧产生CO2的热化学方程。(6)当容器(1)中的反应进行到1分钟时，测量混合气体中的CO2的量为0.6摩尔。如果使用200毫升5摩尔/升的氢氧化钠溶液被完全吸收，反应的离子方程式为(用离子正方形程序表示)。7.(12 W-25)(14分钟)在常温下，浓度为0.1摩尔/升的6种溶液的酸碱度如下：溶解物Na2CO3碳酸氢钠Na2SiO3Na2SO3亚硫酸氢钠氯化钠公共卫生11.69.712.310.04.010.3请回答以上数据：(1)非金属硅碳(填入或)，用原子结构解释原因：从上到下同一主族的元素。(2)在常温下，下列物质浓度相同的稀溶液的酸度从强到弱的顺序为(填入序号)。a.H2SiO3 b.H2SO3 c.H2CO3(3)用离子方程解释为什么Na2CO3溶液的pH7高于7。(4)在六种溶液中，水的电离度最低的是(填入化学式)。(5)如果氯水中次氯酸的浓度增加，可将上表中的物质加入氯水中(填写化学式)。用化学平衡转移原理解释原因：8.(12海尔28)(15分钟)最新研究发现，膜电解被用来处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、功耗低等优点。其原理是使乙醛分别出现在阴阳两极，电解的阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。总反应如下：2CH 3CHO H2O=CH3CH 20H CH3COH实验室采用一定浓度的乙醛-硫酸钠溶液作为电解质溶液。模拟乙醛废水的处理过程，设备示意图如右图所示。(1)如果使用甲烷燃料电池作为DC电源，应连接燃料电池中的B极(化学式填充)气体。(2)电解过程中，两极分别产生除乙酸和乙醇以外的无色气体。电极反应如下：阳极： 4oh-4e-=O2=2h2o阴极： CH3CHO 2e- 2H2O=CH3CH2OH 2OH-(3)在电解过程中，阴极区域中Na2SO4的量(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(4)在电解过程中，在将Na2SO4和Na2SO4混合在一起的某个时刻，测量阳极区域中溶液中各成分的量CH3COOH中物质的量是相同的。以下关于阳极区溶液中各粒子浓度之间关系的陈述正确的答案是(填写字母编号)。A.c(钠)不一定是c(SO42-)的两倍。c(钠)=2c(CH3COHOH)2c(CH3COO-)c.c(钠)c(氢)=c(SO42-) c(CH3COO-) c(羟基)-d c(钠)c(CH3COO)c(CH3COO-)c(羟基-)(5)乙醛和乙醇的沸点分别为20.8和78.4。电解后从阴极区的溶液中分离出来提取粗乙醇的方法如下。(6)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。如果将1 m3分别注入极性区域对于乙醛含量为3000毫克/升的废水，可获得乙醇千克(计算结果保持较小计数后的1位数)。9.(10北京25)由短期元素组成的化合物X是抗酸剂的有效成分。学生a想探究x的组成。获取信息：由短期元素组成的抗酸剂的有效成分包括碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸铝镁、磷酸铝和碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时完全沉淀；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时完全沉淀。实验过程：I .向化合物x粉末中加入过量的盐酸，生成气体a，得到无色溶液。二。用铂丝蘸取少量在I中获得的溶液，在没有黄色火焰的火焰上燃烧。三。将氨水滴加到步骤一得到的溶液中，调节酸碱度至5-6，生成白色沉淀B，过滤。四.向沉淀B中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解。V.将氢氧化钠溶液滴加到第三步得到的滤液中，调节酸碱度至12，得到