和铝有关的反应图像分析

与铝相关的图像分析(1)向溶液中滴加溶液o a段：a至b段：从图1不难看出，当氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中时，如果没有达到最大沉淀量，相应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是当氯化铝过量时，加入的氢氧化钠不足；其次，加入的氢氧化钠溶解部分生成的氢氧化铝。图1(2)将铝盐溶液滴入强碱溶液中：首先，不沉淀；当它们全部转化为铝盐溶液后，加入铝盐溶液，则偏铝酸盐和铝盐溶液相互促进水解反应，产物全部。如图3所示：w.w.k.s.5.u.c.o.m .图3反应的离子方程式是：o a段：a至b段：(3)向铝盐溶液中滴加氨水或向氨水中滴加铝盐溶液(I)当氨水滴加到铝盐中时，当氨水增加时，产生最大沉淀量，如图4所示。图4(二)将铝盐溶液滴入氨水时，氨水开始过量。如图5所示，离子反应方程式为：图5从图4和图5不难看出，氢氧化铝沉淀不溶于弱碱性氨水。4.向偏铝酸盐溶液中滴加强酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m那时，产生了最大量的沉积物，强酸继续滴落，沉积物逐渐溶解。如图6所示。图6V.将偏铝酸盐溶液滴入盐酸中滴下的偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀，沉淀立即被盐酸溶解。反应方程式是：随着水解反应继续下降，离子方程式为：沉淀量的变化可以在图7中示出。图7Vi .将w.w.k.s.5.u.c.o.m引入解决方案由于生成的沉淀物不溶于碳酸，生成的沉淀物不会消失，如图8所示。七.将溶液w . w . k . s . 5 u . c . o . m滴入溶液中现象是首先产生沉淀，然后连续滴加盐酸沉淀，使其部分溶解。离子反应方程式为：图9第八步，将溶液w.w.k.s.5.u.c.o.m滴加到明矾溶液中当氢氧化钡溶液滴加到明矾溶液中时，生成硫酸钡沉淀，同时生成氢氧化铝沉淀。现象是教师形成白色沉淀，当连续加入明矾溶液时，沉淀部分消失。发生的化学反应是：w.w.k.s.5.u.c.o.m .当溶液完全沉淀时：当溶液完全沉淀时：图12和13示出了生成的沉淀物的量和添加的碱之间的体积关系。图8例1。将浓度为4摩尔/升的溶液逐渐加入30毫升1摩尔/升的溶液中。如果产生0.78克白色沉淀，加入溶液的体积可以是()A.3磅。7.5毫升15毫升。27.5毫升分析：众所周知，从沉淀物质的量少于氯化铝的量来看，这个问题可能有两个答案：氢氧化钠不足和氢氧化钠过量。从这两个离子的反应方程式可知：当碱量不足时：当碱过量时：这个问题的答案是：b，d。例2。下列溶液无需其他试剂即可鉴定()A.b .和C.d .和分析：从图1和图3中的图像之间的差异不难看出，当氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中时，随着碱溶液的加入，白色胶体沉淀首先出现，然后消失。然而，当氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中时，起初没有明显现象，然后出现白色胶体沉淀。因此，这个问题的答案是c和d。例3。有一种200毫升的混合溶液，其中至少4摩尔/升的溶液需要有()的体积才能转化成和分离A.140磅。120毫升。100毫升。80毫升分析：按主题需要你需要回答：d例4。将一定质量的镁和铝合金放入100毫升一定量和浓度的物质中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加过量的5摩尔/升溶液。之间的体积关系例5。图11是显示当m和n顺序加入到混合溶液中时(m和n各自代表盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)沉淀物质的量与m和n加入量之间的体积关系的图。以下结论是不正确的()A.在混合溶液中B.在混合溶液中C.v前加入溶液，v后加入盐酸。D.这种盐酸与溶液中的溶质浓度相同。图11分析：根据所学的知识，很容易判断C是正确的。如果物质的量是1摩尔，它将以1摩尔产生，并且在A-B部分的溶解过程中消耗的氢氧化钠也是1摩尔(根据反应式)。从图中可以推断，每等份的0-V部分相当于1摩尔氢氧化钠，那么在生成0-A部分时消耗的氢氧化钠应该是3摩尔，即3等份，而剩余的两个等份，即2摩尔，应该作为消耗的氢氧化钠生成，所以它是1摩尔，也应该是1摩尔。因此，可以判断A也是正确的，B是错误的。对于D选项，可以分析A-B和B-C图像的两个部分。前者消耗沉淀，而后者产生沉淀，所以有一个关系，因此，可以推断，在其他两个部分消耗的溶液的体积是相等的，所以不难得出结论，D选项是正确的，而错误的选项只是b例6。将溶液滴加到明矾溶液中。当它刚刚完全沉淀时，铝元素的存在形式是()A.一部分是沉淀，另一部分是溶液形式B.一部分是沉淀，另一部分是溶液形式C.所有沉淀物它们几乎都以溶液的形式存在。分析：从图12中不难看出，当沉淀完成时，生成的氢氧化铝沉淀刚刚完全溶解，所以问题的答案是d。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m练习w . w . k . s . 5 . u . c . o . m1.将包含的溶液添加到包含的溶液中，产生沉淀的物质的量可以是()(1)a摩尔(2)b摩尔(3)(4)(5)0 mol(6)A.(1)(2)(4)(5)(6) B. (1)(4)(5)(6)C.(1)(2)(3)(5)(6) D. (1)(3)(5)2.将两种溶液等体积混合后，沉淀物中含铝元素的质量等于溶液中含铝元素的质量，两种溶液中物质的量和浓度之比为()1:3(2)2:3(3)1:4(4)2:7A.(1)和(2)B. (1)和(3)C.(2)和(4)D. (3)和(4)3.将3摩尔/升溶液滴入25毫升一定浓度的溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示添加物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量。如图所示，回答以下问题：(1)图中的A点表示_ _ _ _ _ _ _ _ _。B点表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)当C点从O点移动到A点时，这意味着随着连续的添加，沉淀量逐渐增加。OA曲线表明离子反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，由此可以得到A点的坐标为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当c点从a点移到b点时，它的意思是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。AB曲线表明离子反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，从该曲线可以得出点B的坐标为：_ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据上述分析，溶液中的离子浓度可以发现为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔/升(4)从上面可以看出，生成的沉淀物的量随着加入的量而变化，这可以表示为函数关系。如果以添加物质的量x为自变量，以生成沉淀物质的量y为因变量，则当c点在OA段时，函数表达式为：_ _ _ _ _ _ _(带域)；当点c在线段AB中时，函数表达式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(带域)。(5)使用上述结果，填写表1。表1加入的溶液体积/毫升5.010.012.0产生的沉淀物质量/克4.将0.1摩尔镁和铝混合物溶解在100毫升2摩尔/升硫酸氢盐溶液中，然后滴加1摩尔/升氢氧化钠。解决方案。请回答：(1)如果在滴加氢氧化钠溶液的过程中，沉淀质量M随氢氧化钠溶液体积V的变化而变化，如下图所示。当.的时候当v1=160毫升时，n(毫克)=摩尔，v2=毫升.如果在滴加氢氧化钠溶液的过程中Mg2+和Al3+刚刚完全沉淀，则滴加体积体积为(氢氧化钠)毫升的氢氧化钠溶液。(3)如果混合5.向mlbmol-1 alcl3溶液中加入等量的amol-1 NaOH溶液。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)当a3b时，形成氢氧化铝沉淀的物质的量为_ _ _ _ _ _摩尔。(2)当A和B满足条件时，不产生沉淀。(3)当A和B分别满足_ _ _ _ _ _ _ _条件时，生成沉淀，溶液中不存在Al3，生成Al3沉淀的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _。6.将氢氧化钠、三氯化铝和氯化镁固体的混合物溶解在足够的水中后，得到0.58克白色沉淀。将0.5毫升/升的盐酸逐滴加入到得到的悬浊液中，加入的盐酸体积与生成的沉淀物的质量关系如图所示。尝试找到：(1)混合物中氢氧化钠的质量是多少？(2)混合物中三氯化铝的质量是多少？(3)用点P表示的盐酸的体积是多少？7.向Al2(SO4)3和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成的沉淀物量和氢氧化钠溶液的滴数之间的体积关系如下图所示。那么原始溶液中Al2(SO4)3和硫酸镁的物质的量的比例如下A.1 :2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 18.下图(纵坐标是沉淀物的量，横坐标是添加剂的量)对于AD是不正确的A.向浓度为0.1摩尔/升的钡(羟基)2和钠(羟基)4的1L混合溶液中加入0.1摩尔/升稀硫酸溶液B.向含有0.1摩尔/升三氯化铝和0.3摩尔/升氯化铵的混合溶液的1L中加入0.1摩尔/升氢氧化钠溶液将明矾溶液滴入苛性钠溶液中D.将过量的氨水滴入三氯化铝溶液中10.将Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾KAl(SO4)212H2O溶液中至过量。(1)写下可能相关反应的离子方程式。(2)在图中，纵坐标表示沉淀物质