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文档简介

第5讲离子反应,（1）离子反应：定义：有离子参加或生成的化学反应实质：反应物中某些离子的浓度减小或种类改变。,离子反应和离子方程式,（2）离子方程式定义：用实际参与反应的离子符号表示的式子意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。,写,写出正确的化学方程式。,拆,把易溶、易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质，如气体、氧化物、单质等仍写成化学式。,（3）离子方程式的书写步骤,注意,(4)酸式酸根不拆，如HCO3、HS、HSO3等(5)铵盐的反应，条件不同，离子方程式不同,(1)强酸可拆（浓硫酸不可拆）(2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2可拆,微溶物,反应物：澄清溶液可拆，浑浊不可拆,生成物：不可拆,(3)可溶性盐：A.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶B.硫酸盐中Pb2+、Ba2+不溶，Ca2+、Ag+微溶C.氯化物中Ag+、Hg+()不溶D.碳酸盐、磷酸盐只有K+、Na+、NH4+可溶,检查等号两边的原子个数、电荷总数和电子得失总数是否守恒。,写,写出正确的化学方程式。,拆,把易溶、易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质，如气体、氧化物、单质等仍写成化学式。,删,删除等号两边完全相同的离子（即不参加反应的离子），并使化学计量数最简。,查,（3）离子方程式的书写步骤,1.复分解反应,离子反应的类型,(1)生成难溶的物质：如BaSO4、Al(OH)3等。(2)生成易挥发的物质：如CO2、SO2、NH3等。(3)生成难电离的物质：如弱酸、弱碱和水。,1.复分解反应,2氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质,离子反应的类型,(1)生成难溶的物质：如BaSO4、Al(OH)3等。(2)生成易挥发的物质：如CO2、SO2、NH3等。(3)生成难电离的物质：如弱酸、弱碱和水。,1.复分解反应(1)生成难溶的物质：如BaSO4、Al(OH)3等。(2)生成易挥发的物质：如CO2、SO2、NH3等。(3)生成难电离的物质：如弱酸、弱碱和水。,2氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质,离子反应的类型,3络合反应如AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,银氨是可以拆分的,连续型主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量
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