离子方程式书写.ppt

第二章化学物质及其变化,第二节离子反应,离子方程式的书写,黑龙江省庆安县第一中学孙秀民,第二课时,离子反应如何进行呢？,NaClBaCl2,CuSO4CuSO4,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,SO42-+Ba2+=BaSO4,一、离子反应及其发生的条件：,在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。,(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。,(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。,Ba2+SO42-=BaSO4,BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4,二、离子方程式的书写步骤：,例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。,写：写出正确的化学反应方程式：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl,删：删去两边相同的离子：,查：检查（质量守恒、电荷守恒）,写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。,Ba2+SO42-=BaSO4,三、书写离子方程式应注意的问题：,(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：,(2)书写时应该改写成离子形式的物质：,书写时仍用化学式表示的物质：,难溶的物质：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,难电离的物质：如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。,气体：如H2S、CO2、SO2等。,单质：如H2、Na、I2等。,氧化物：如Na2O、Fe2O3等。,Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。,浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。,物质的溶解性(20oC),(1)NO3-：全溶。,(2)OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。,(3)Cl-：Ag+、Pb2+、Hg+不溶。,(4)SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。,(5)CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶。,(6)S2-：仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。,恐固练习：写出下列反应的离子方程式,(1)稀HNO3与NaOH溶液,(2)稀H2SO4与KOH溶液,(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液,H+NO3-+Na+OH-=Na+NO3-+H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+OH-=H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,2H+SO42-+2K+2OH-=2K+SO42-+2H2O,H+OH-=H2O,2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,2H+2Cl-+Ba2+2OH-=Ba2+2Cl-+2H2O,H+OH-=H2O,四、离子反应方程式的意义：,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。,如：H+OH-=H2O可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(4)稀HCl与Cu(OH)2反应,2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O,(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,(6)CH3COOH与NaOH反应,CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,五、离子反应的发生条件：,溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体或难电离物质)；,溶液中进行的氧化还原反应。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(1)大理石与稀盐酸反应,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,(2)稀硫酸与氧化铜反应,CuO+2H+=Cu2+H2O,(3)铁与硝酸银溶液反应,Fe+2Ag+=Fe2+2Ag,接上页：,(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.,H+OH-=H2O,(5)NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应.,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,(6)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.,HCO3-+H+=CO2+H2O,NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,练习：写出可实现下列变化的化学方程式,（1）CO32-+2H+=H2O+CO2,如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,(2)Cu2+S2-=CuS,如：CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4,六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：,与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。,例：写出下列反应的离子方程式。,(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。,方法：以不足量为标准书写。,Ca(OH)2+NaHCO3=,CaCO3,+H2O,+NaOH,Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,(2)将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。,Ca(OH)2+NaHCO3=,2,CaCO3,+2H2O,+Na2CO3,Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,巩固练习：写出下列反应的离子方程式。,(2)将NaOH溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中。,NaOH+Ca(HCO3)2=,2,+2H2O,CaCO3,+Na2CO3,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,(1)将Ca(HCO3)2溶液滴入足量NaOH溶液中。,NaOH+Ca(HCO3)2=,+H2O,+NaHCO3,OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O,(3)将Ba(HCO3)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中。,Ba(HCO3)2+NaHSO4=,+2H2O,CaCO3,2,BaSO4,+2CO2,+Na2SO4,Ba2+2HCO3-+2H+SO42-=BaSO4+2CO2+2H2O,七、离子方程式的正误判断：,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“=”、“”、“”、“”,(3)看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2,盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2H2O,氯化钠与硝酸银反应：Ag+Cl-AgCl,等符号是否正确。,离子方程式的正误判断：,(4)看是否漏掉离子反应。,CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42-BaSO4,（5)看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应:Cl2H2OH+Cl-ClO-,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：,Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O,练习：,1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）,A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：H+HCO3-H2O+CO2B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,C.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2O,D.醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,AD,练习：,2.下列反应的离子方程式错误的是(),A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H+OH-=H2O,B.锌和盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2,C.澄清的石灰水跟盐酸反：H+OH-=H2O,D.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+CO2+H2O,D,3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S表示的有(),Na2S+2HCl=2NaCl+H2S,FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S,ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S,K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S,A,B,C,D,C,练习：4.下列离子方程式中有错误的是(),AH2SFe3+Fe2+S2H+,BCuO2H+Cu2+H2O,CBa(OH)2SO42-BaSO42OH-,D2Al6H+=2Al3+3H2,AC,5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是,(),ACu(OH)22HCl=CuCl2+H2OH+OH-H2O,B2HCl+FeS=FeCl2+H2S2H+S2-=H2S,CFeSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2+BaSO4,Fe2+SO42-+Ba2+2OH-Fe(OH)2BaSO4,D2NaIBr22NaBrI2Br22I-2Br-I2,CD,练习：,A.HCl与Na2CO3、HCl与NaHCO3,B.BaCl2与Na2SO4、Ba(OH)2与CuSO4,C.HCl与KOH、稀H2SO4与Ba(OH)2,D.稀H2SO4与NaHCO3、NaHSO4与NaHCO3,D,6.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(),2H+CO32-=CO2+H2O、H+HCO3-=CO2+H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4,Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2,H+OH-H2O,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,H+HCO3-=CO2+H2O,练习：,7.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生离子的方程式：,在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：,NaHSO4+Ba(OH)2=,2,BaSO4,+2H2O,+Na2SO4,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4,练习：,8.在一烧杯中盛稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。