福建省武平县实验中学2020届九年级化学下学期培训练习（保送生无答案） 沪教版

2020年实验中学保送生培训练习一、选择题1在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。关于该过程，下列说法正确的是（ ）A物质A含有四种元素 BA中氮元素与氢元素的质量比为1：3 C该反应属于置换反应 D反应生成C和D的质量比为14：92将5克纯净物A投入95克水中，所得溶液的质量分数为（ ）A一定等于5% B一定大于5%C一定小于5% D可能等于也可能大于或小于5%3已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）Aa% B2a%C（1001.75a）%D（10.75a）%4、常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ( )ASO3 BCaO CNa2O DCuSO45H2O 5、已知MgS NaHSO3 MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为( )A m% B1-1.75m% C 0.75m % D无法计算7某研究性小组设计了下表中三组实验,分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。（1）（2）（3）甲铜、锌的混合物硫酸和硫酸铜的混合溶液盐酸和氯化铵的浓溶液乙稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠浓溶液反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图所示曲线表示的是（ ）A B C D6.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ） ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO38下列图像能正确反映对应叙述关系的是（ ）A向PH=3的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石9将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是（）A滤渣中一定含有银和铜 B滤渣中一定含有银、可能含有铜C溶液中的溶质可能含有硝酸锌 D滤液中的溶质一定不含有硝酸银10往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A滤渣中一定有Fe B滤渣中一定有CuC滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu2+11、向硫酸亚铁硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液，则A的组成不可能是 ( )A只含有ZnCu B只含有 FeCu C 含有ZnFeCu D只含有Cu12在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量(g)418101反应后质量(g)待测22110关于此反应，下列认识正确的是（）A该变化的基本反应类型可能是置换反应 B参加反应的甲、丙的质量比为2:11C丙、丁的相对分子质量比一定为11:9 D甲反应后的质量为8g13.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO414某种混合气体中可能含有N2、CO2、CO，将混合气体通过灼热的CuO，有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是（）A一定有CO和CO2，肯定无N2 B一定有CO和N2，可能有CO2 C一定有CO和CO2，可能有N2 D一定有CO和N2，肯定无CO215、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是（ ）ACu BMg CZn DAl 16、现用Na2SO4NaClNaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3Ba(NO3)2Cu(NO3)2依次除去，则加入试剂的顺序为（ ）ANa2SO4NaOHNaCl BNaOHNa2SO4NaClCNa2SO4NaClNaOH DNaClNaOHNa2SO4 17. A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ ） A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是32 D.反应中A和C的质量比是5318. 2.4克不纯的镁(含有下列一种金属杂质)和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.22克，则该镁中含有的杂质可能是 （ ） A Zn B Fe C Cu D Al19.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是 （ ）A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜20下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A向一定量的稀盐酸中不断加水稀释 B向接近饱和的食盐水中不断加入氯化钠固体 C高温煅烧石灰石 D向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁二、非选择题21（3分）甲、乙、丙三种物质有一或二种元素组成，甲、乙由相同元素组成，常温下均为液体，它们之间有如下转化关系：则甲的化学式为 ，实验室常用乙制丙，其化学方程式为 。请另写出一种实验室制丙的化学反应方程式 。22（1分）与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br22NaI2NaBrI2；Cl22NaI2NaClI2；Cl22NaBr2NaClBr2非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为 。 23、已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式_。 _，_。24（6分）AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：（1）A的化学式为 ；（2）反应的基本反应类型是 ；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 。25（8分）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程（如图所示）（1）上述流程中，沉淀池中参加反应物质有CO2、NH3、CaSO4、H2O，根据质量守恒定律，可以推测煅烧炉内的物质是 （填化学式）； 写出煅烧炉中发生的化学反应方程式为 写出沉淀池中发生的主要化学反应的化学方程式 （2）则煅烧炉中产生的副产品Y为 （填化学式，下同）；该工艺中可循环使用的物质为 （3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 26某同学用一种白色固体盐作了如下实验：把少量固体盐放入水里，搅拌，得到蓝色溶液；把所得溶液分装在二支试管里，向一支试管里加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成；向另一支试管里加入硝酸钡溶液，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列问题。（1）该盐的化学式为 。（2）写出实验过程中反应的化学方程式 。 。（3）实验步骤中，能否用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液？并简述理由。 。27（5分）化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数（其中的杂质不参与反应），设计了如右图所示的实验装置。试回答下列问题：（1）写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式： ， ， 。（2）小江通过称量反应前后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会 （填“偏大”、“偏小”或“相同”）。（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？ 。28（8分）某校化学实验室有四瓶无标签的溶液，分别是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、H2SO4溶液和NaOH溶液。请设计不用其它试剂，鉴别上述四种溶液的实验方案，填写下表。实验步骤实验现象由此得出的结论观察溶液的颜色29（7分）I、某研究性学习小组设计并进行了如下实验。（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳。请回答下列问题：仪器X的名称是 。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中液面，一段时间后液面保持不变说明 。为除去CO2中的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，请写出该反应的化学方程式 。要得到干燥的CO2，C装置中应盛放 试剂。利用如图A装置还可选择的气体制备方案是 。AZn和稀H2SO4 BMnO2和浓HCl加热制Cl2CKClO3和MnO2混合加热制O2 D铝片和NaOH溶液制H2高温= 催化剂30（7分）我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2O CO+3H2 为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：【实验目的】证实混合气体中含有CO和H2【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验【实验分析】（1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色。相关的化学反应方程式是 ； （2）若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是 （3）有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案在装置 （4）装置D在实验中的作用 31（7分）实验室有一包失去标签的白色粉末，可能是Na2SO4、CaCO3、KOH、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为探究其成份，某兴趣小组设计了如下实验方案：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。沉淀溶解的化学方程式为 。（3）将实验（1）滤出的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生。经过第一份滤液的气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。由此可推断得出实验（2）中气体的成份是 。（水蒸气除外）（4）向实验（3）中过滤后所得滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀。根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还一定含有 。32（11分）过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，设计了如下实验装置。试回答： （1）设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。其中A装置的作用是 ，其瓶内液体是 溶液，所发生反应的化学方程式是 ；B装置的作用是 ，其瓶内液体是 。（2）C装置的作用是 ，其瓶内液体是 溶液，所发生反应的化学方程式是 。（3）为了确定CO2与Na2O2反应的气体产物，最后还要采用的验证实验操作是 。（4）通过测定盛有Na2O2的反应容器（含所装固体）在反应前后的质量变化可以求出实验产生O2的质量。若该容器（含所装固体）经过反应后总质量增加ag，则产生O2的质量为 g；在0和常压下O2的密度为1.43g/L，若不考虑O2的溶解，此实验中能收集到0和常压下氧气的体积为 L。33. 3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余固体中钙元素的质量分数为57.6%,求生成氧化钙的质量（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳