化学反应原理-专题三知识要点PPT课件

专利文献3 :溶液中的离子反应(单体、混合物)、一、强弱电解质的概念和判断，1、电解质：水溶液或熔融状态下通电的化合物，非电解质：是与水溶液熔融状态下不通电的化合物，例如酸、碱、盐、金属氧化物，例如蔗糖、醇、SO2、CO2、NH3等、导电离子必须是自电离的。 电解质为固体时不通电。 2、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质、强酸、强碱、大部分盐、活性金属氧化物、弱酸、弱碱、水：【注】，导电能力由离子的溶解度和带离子的电荷数决定，强弱电解质的区别：第一电池的弱电解质的电离平衡，二2、多元弱酸逐步电离。 3、酸性盐电离。 4、多价弱碱进一步电离。 NaHSO4、nahco3、1 .定义：在一定的温度下，弱的电解质在水溶液中离子化达到最大时，离子化不停。 此时，弱电解质分子电离成离子的速度与弱电解质分子结合的速度相等，溶液中各分子和离子的浓度不变。 三、弱电解质电离平衡、二.特征：逆、等、定、动、变、三.电离度() :四.影响电离平衡的因素： (1)内因：电解质自身的性质，(2)外因：温度：电离吸热、T、正向移动、电离度。 浓度：a .加水稀释：正向移动，电离度增大，b .浓度增大：正向移动，电离度减少，稀释越离子化，浓度越小离子化度越大，浓度越大离子化度越小，加入电解质，添加含有a .弱电解质离子的电解质，b .消耗弱电解质离子K表示弱酸的相对强弱(P67表)，多元弱酸逐步电离，主要依赖于第一阶段。 (P68 )、K1K2K3、k越大，离子化的程度越大，酸性越强。 K与温度无关，与浓度无关。 将T、K、四、水电离：一定温度： C(H )C(OH-)=Kw、Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 2、水离子积：25时，Kw=110-14，1，水电离：注：1，温度越高，kw越大。 2、水的电离是吸热过程。 3、Kw取决于温度，不仅适用于纯水，也适用于其他溶液。 影响水电离平衡的因素：提高温度，抑制水和电的分离，促进水和电的分离。 酸和碱，盐不加水，加水促进水和电的分离。 没有影响。 Kw不增大，Kw不变，Kw不变，第二单元，溶液的碱性，Kw=C(H )C(OH-)，另一方面，溶液的碱性，1，溶液的碱性的判断，C(H )C(OH-)中C(H )=C(OH-)，c (NH3H2O和NH4Cl，利用离子水解分子的离子化： HCN和NaCN，(6)保存规律，1 .沉淀溶解平衡：在一定温度下，v (溶解)=v (沉淀)时，形成AgCl饱和溶液，达到平衡状态，第四单元，难溶性电解质的沉淀溶解平衡， 3 .影响沉淀溶解平衡的因素，一、沉淀溶解平衡原理(1)内因：沉淀自身的性质，(2)外因：按照平衡转移原理，浓度：向加水、溶解方向移动，温度：升温，多数向溶解方向移动，4 .溶解积常数Ksp，加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动，表示方法： Ksp 影响因素：仅与难溶性电解质本身的性质和温度有关。 与溶液浓度无关。 溶解度积规则用Ksp判断深度溶解和生成，离