化工热力学简答题复习ppt课件

问：化学热力学是基于什么定律的？答：化学热力学基于热力学第一定律和第二定律。问：化学热力学的主要任务是什么？答：化学热力学的主要任务是研究化学过程中各种能量的相互转换和有效使用。问：化学热力学的主要任务是什么？答：化学热力学的主要任务是研究各种物理和化学变化过程平衡的理论极限、条件和状态。q:平衡状态的定义是什么？答：平衡状态被定义为不受热力学平衡状态外部世界影响的系统，除非其宏观特性随时间而变化。问：什么是热力学变量？答：描述系统状态的宏观物理量称为热力学变量。问：机器变量是状态的哪些函数？答：机器变量也称为状态函数，因为它是状态的单值函数。q:常用的状态函数是什么？答：常用的状态函数包括压力、温度、特定容量、内部能量、焓、熵、自由焓等。问：热力学变量可以分为几类？答：热力学变量可分为强度和宽度。问：什么是流程？a:过程是系统从一个平衡状态转换到另一个平衡状态时经历的整体状态的总和。问：可逆过程的定义是什么？答：可逆过程可以通过在过程完成后反转过程，将过程中涉及的所有(系统和环境)定义为完全恢复到原始状态，而不会留下痕迹。这称为可逆过程。问：摄氏温度量表和绝对温度标准的转换是什么？答：温度指标与绝对温度指标的转换关系是t (k)=t (c) 273.15问：温度指标与温度指标的转换关系是什么？答：华氏和摄氏温度标准之间的转换关系为t (c)=t (f)-32 5/9，q:列的定义是什么？答：热定义为通过系统边界在系统和系统(或系统和环境)之间的温差所传递的能量。问：无法保存列吗？答：热量不能储存，只是能量转移的形式。问：列是状态函数吗？答：列不是状态函数，它与流程的更改方式有关。问：如何规定列的确切值？答：习惯性地规定系统吸热为正数，系统发热为负数。q:操作是状态函数吗？答：操作也不是状态函数，其值与进程的更改方式有关。问：如何规定任务的正确值？答：根据最新的法规，系统对环境采用负值，环境对系统采用正值。问：热力学性质是什么？答：可以直接测量的热力学性质包括p、v、t、Cp、Cv等。问：不能直接测量的热力学性质是什么？答：不能直接测量的热力学性质包括h、s、u、a、g、等。问：为什么研究流体的pVT关系？答：在化学过程的分析、研究和设计中，流体的压力p、体积v和温度t是流体的最基本特性，可以通过实验直接测量。其他许多热力学性质，例如内能u、熵、吉布斯自由能g，不能直接测量，必须使用流体的p-V-T数据和热力学基本关系进行计算。还有一些概念，例如通过p-v-t数据和热力学基本关系计算的轶事。因此，对流体的p-V-T关系的研究是重要的基础工作。问：理想气体的特征是什么？答：假设分子的大小等于几何点，分子之间没有相互作用力，由这些分子组成的气体称为理想气体。问：有理想气体吗？答：严格地说，理想气体不存在，在很低的压力下，事实气体与理想气体非常接近，可以当作理想气体来处理，从而简化问题。问：理想气体状态方程是什么？答：理想气体状态方程是最简单的状态方程。问：如何定义纯物质的偏心系数？答：纯物质的偏心系数是根据物质的蒸气压定义的。问：你能测量纯物质的偏心元素吗？答：所有流体的值不是直接测量的，而是由该流体的临界温度、临界压力值和=0.7时的饱和蒸汽压确定的。问：纯物质饱和液体的摩尔体积随温度变化如何？答：纯物质饱和液体的摩尔体积随温度的增加而增加。从纯物质的p-V图中的饱和蒸汽和饱和液体曲线中可以看出。问：纯物质饱和蒸汽的摩尔体积如何随温度变化？答：饱和蒸汽的摩尔体积随温度的增加而减少。从纯物质的p-V图中的饱和蒸汽和饱和液体曲线中可以看出。问：同一温度下纯物质的饱和液体和饱和蒸汽的热力学性质不同吗？答：在相同温度下，纯物质的饱和液体等于饱和蒸汽的吉布斯自由能，这是纯物质气液平衡准则。其他热力学性质不同。q:与三个常用参数相对应的状态原理是什么？答：常用的三参数比较状态原理有两种。一种是使用临界压缩系数Zc作为第三个参数。另一个是使用Pitzer提出的偏心系数作为第三个参数的对应状态原理。问：纯气体和纯液体pVT计算的异同是什么？答：许多p-V-T关系(例如RKS方程式、PR方程式和BWR方程式)可用于计算气体的p-V-T和液体面积，这些方程式解决的最小体积根是液体的摩尔体积。当然，还有很多状态方程，只更好地说明气体的p-V-T关系，不适用于液体，应用于液体时会产生更大的错误。液体的摩尔体积与气体相比很容易测量。除临界区域外的温度(尤其是压力)对液体容积特性影响不大。在工程中，除了状态方程外，还经常使用经验关系和广义关系等方法进行估计。q:相应的状态原理是什么？答：对比状态原理是，在相同的对比状态下，所有物质都表现出相同的特性。对比状态原理始于应用于p-V-T关系的两个参数的对比状态原理，后来发展了应用于许多热力学特性和传递特性的三个或更多参数的对比状态原理。问：什么是混合规则？答：目前广泛使用的方法是将状态方程的常数项表示为混合规则(称为混合规则)中构成x和纯物质参数项的函数。问：为什么提出这个概念？答：对于实际流体，由于组件的非相似点和混合产生的理想性，理想的分压定律和分形体定律不能准确说明流体混合物的p-V-T关系。如何将应用于纯物质的状态方程扩展到实际流体混合物是化学热力学中的热点问题。不同的状态方程式具有不同的混合规则。为了找到合适的混合规则，准确说明实际流体混合物的p-V-T关系，计算状态方程的常数常常是计算混合热力学性质的关键。q:有哪些类型的混合规则？答：典型的混合规则包括应用于压缩系数图的虚拟临界特性的混合规则、维中系数的混合规则以及应用于立方体状态方程的混合规则。问：什么是列？答：热量是一种能量。问：热量如何变化？答：机械能改变热能或热能改变机械能的时候，比率是恒定的。热可以变成球，力可以变成热，一定量的热消失后，就会产生相应数量的力。消耗一定量的工作时，相应的特定量的热问题：在化学热力学中，能量的传递是怎样进行的呢？答：能量传递的两种方法：工作和传热、问：能量传递的两种方法、工作和传热的区别是什么？答：通过工作传递热量总是与物体的宏观位移有关，而传热不需要物体的宏观移动。问：热能的机械能经过是什么？答：将热能转化为机械能的过程：一个是能量转化的热力学过程，另一个是简单的机械过程。问：什么是开放系统？答：系统和外部世界都有物质传递。问：什么是封闭系统？答：系统和外部世界没有物质传递。问：什么是非绝热系统？答：系统有与外界的传热。问：什么是隔热性？答：系统和外部世界没有传热。问：对与错是什么？答：系统和外部世界有电。问：什么是绝对电力系统？答：系统和外部世界没有电。问：什么是非孤立？答：系统和外部世界有传热、工作、质量。问：什么是非孤立？答：系统和外部世界没有传热、工作、质量。问：什么是宽度特性？答：宽特性表示系统的正特性，与物质的量有关，具有联集性。v、U、H、G、A、S等。q:什么是强度特性？答：强度的特性与物质的数量无关，表示系统质量的特性，没有假合成。p、T等。问：什么是其馀特性(Residualproperties)？答：剩下的特性定义为相同t，p中实际气体的热力学性质和理想气体热力学性质的差异。问：其馀特性的数学定义是什么？剩馀特性的数学定义是MR=M-M* q:如何选择剩馀特性的基本类型？答：其馀特性的基准状态选择是任意的，经常是为了方便而使用，但是通常根据物质的特定特性状态选择更多。问：如何选择水的其馀特性的基准状态？答：水基于三相点，三相点的饱和数H=0，S=0。问：如何选择机身其馀特性的基准状态？答：对于气体，大多数选择1atm(101325Pa)、25c(298k)作为基准状态，实际上不管基准状态的温度选择如何，压力都要足够低，才能将其视为理想气体。问：部分摩尔的物理意义是什么？答：部分摩尔特性的物理意义：改变了一系列热力学特性，在给定t，p和成分下，将1摩尔的成分I添加到包含成分I的无限多的溶液中。实际上