初三化学(五)-酸碱盐计算题专项练习试题及答案

9年级生化复习系列(5)酸碱盐计算专业练习1:Na2CO3nH2O62g正好与某硫酸溶液98g完全反应，反应后的溶液质量测定为138g。 (1)求出反应后生成CO2的质量(2 )(2)使用的硫酸溶液的质量百分率浓度(2)(3)求出3)Na2CO3nH2O中结晶水的质量分率，求出n的数值。 (3)使2:t的某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾) 5.5g反应，生成2g沉淀。 (1)草木灰中碳酸钾的含量(5)(2)t下氢氧化钙的溶解度(5)3 .使未知质量分数的盐酸50克和锌7.8克充分反应后，在锌中有剩馀，再加入7.3%的盐酸20克，正好与剩馀的锌完全反应而求出(1)第一次使用的盐酸的质量分数(2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数？已知氯化钾在4.t下的溶解度为34.7克。 在这个温度下，把氯化钙和氯化钾的混合物加入16.2克，水26.2克中使之完全溶解后，加入溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液27.6克，使之完全反应。(2)反应得到溶液中溶质的质量分数。5 .向未知浓度的稀h2so4200g中加入30ghz锌，反应停止后，锌有剩馀，取出锌后，溶液的质量比反应前增加了25.2g。 (1)求原希H2SO4的溶质质量分数(2)反应后的溶液的主要质量分数(3)未反应的锌的质量是多少克？6 .为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g该样品，将80g的稀盐酸分4次放入样品中使其充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸和生成物反应)，每次盐酸的质量和反应后的剩馀固体的质量如下表所示。 (计算结果保持到小数点后1位。)次数一个二三四加入盐酸质量/g20202020剩馀固体的质量/g151055计算： (1)样品中碳酸钙的质量分数(2)20g该样品与足够量的盐酸反应最多生成二氧化碳的质量(3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数。7.探讨实验室中久置的NaOH变质的程度：首先取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)制成溶液，向溶液中滴加质量分率为14.6%的稀盐酸，由生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。 进一步决定样品中NaOH的变质程度。 加入稀盐酸的质量和产生CO2气体的质量的关系如图所示(计算结果留下小数点以下一位):(1)该图像暂时没有产生气体的原因： (2)试样中的碳酸钠的质量分数： (3)使用的稀盐酸的质量：8.根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题(1)在10下将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温至70(假设溶剂不变化)，两溶液溶质的质量分率关系为硝酸钾溶液氯化铵溶液。(2)70时氯化铵饱和溶液溶质的质量分数。(3)在30下，将同质量的2种物质的饱和溶液故障到10时，析出的结晶的质量为硝酸钾氯化铵(填“”、“95i”或“”。9 .同学们从山上采集了石灰石。 他们取了80克这个样品进行了烧成实验(含有杂质)。烧成过程中没有变化)，测定反应后固体的质量(m )和反应时间(t )的关系如下表所示反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下面的问题(1)石灰石完全反应后，生成CO2的质量是g。(2)求出该石灰石中CaCO3的质量分数，并写出计算过程。10 .在装有22.3 g na2co 3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸216.1 g使其反应，反应过程中用精密仪器测定的烧杯和药品的质量(m )和反应时间(t )的关系如下图所示：烧杯和药品的开始质量为300 g。回答以下问题(1)固体混合物和稀盐酸正好完全反应时，所需时间约为s。(2)完全反应后，产生二氧化碳气体的质量g。(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。 得到的溶液中溶质的质量分数是多少？11 .在烧杯中加入了100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液中慢慢滴下溶质质量分率为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量和滴下的NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。 根据问题的意思回答以下问题(1)实验中产生沉淀的总质量为_g。(2)在实验中加入80g NaOH溶液时，得到的溶液的pH值为_ _7(填充的“更大”、“更小”或“相等”)。(3)在实验中加入80g的naoh溶液时，通过计算求出此时得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 (计算结果准确为0.1% )计算问题的答案1.22g (2) 50 % (3) 14.5 % n=1二、五十% (二)一克3. 14.6%、21%4 .10g包含KCl在内的25.7%5. 19.6%28.6%4g6. 75% 6.6克18.3%七八道题没有答案9.(1)22g(2)解：将样品中包含的CaCO3的质量高温CaCO3 Cao C